衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟调研卷二理综化学试题Word下载.docx

1、EACn既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中Dd可以保存在CS2中5利用电解法制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是AC膜可以为质子交换膜B阴极室的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C可用铁电极替换阴极的石墨电极D每转移2 mol e-，阳极室中c（Ca2+）降低1 mol/L6下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:ClSiC用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化

2、钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-7常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是AMOH为强碱，HA为弱酸B水的电离程度:X=YZC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）c（M+）c（H+）c（OH-）二、实验题8某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为_，发生反应的化学方程式为_。（3）欲配制

3、装置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _ 。（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe（OH）3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe（HSO3）2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe（HSO3）2+所引起。你认为_（填“甲”或“乙”）同学分析较为合理，原因为_，验证两位同学结论的方法为_。三、原理综合题9工业上用铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、

4、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）和铁红的流程如下:已知:I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀的pH1.94.28.19.510.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5II.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。（1）熔融Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为_。（2）滤渣2的主要成分为_（填化学式）。（3）用醋酸调节pH2=5的目的为

5、_；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_。（4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_。（5）调节pH3的范围为_。（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是_。10一定条件下正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）易发生两种裂解反应:I.CH3CH2CH2CH2CH3（g）CH3CH=CH2（g）+CH3CH3（g） H1=+274.2kJ/mol；II.CH3CH2CH2CH2CH3（g）CH3CH2CH3（g）+CH2=CH2（g） H2=+122.7kJ/mol。（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的

6、正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率（正戊烷）=_；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气（水蒸气在该条件下不参与反应），再次平衡后正戊烷的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”），原因为_。（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2（g）+CH3CH3（g）CH3CH2CH3（g）+CH2=CH2（g） H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。H3=_。5min内，该反应的平均反应速率v（CH3CH3）=_。保持温度不变

7、，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为_（保留一位小数）。（3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示:其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是_（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_。11A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，其中只有两种金属元素。A与C同

8、主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D原子成对电子数是未成对电子数的4倍。请问答下列问题:（1）基态B原子的轨道表达式为_，其最高能级的电子云有_个不同的伸展方向。（2）B、C、E原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）D和E中第一电离能较大的是_（填元素符号），原因为_。（4）A与B形成的最简单化合物比A与E形成的最简单化合物的熔点_（填“高“或“低”），原因为_。（5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为_，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为_。（6）单质F及其同族元素P

9、、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为M（P）、M（Q）。单质F中的配位数为_；密度为_g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可）。单质P和Q的密度之比为_用含M（P）、M（Q）的代数式表示。四、有机推断题12茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛OHC（CH2）4CHO和尼龙6（）的合成路线如下:I. ；II. 。回答下列问题:（1）由A制取B的反应类型为_；C的化学名称为_。（2）E的结构简式为_。（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_。（4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为_。（

10、5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“” 结构的有_种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_。（6）写出以溴乙烷为原料（其他试剂任选）制备甲醛的合成跻线:_。参考答案1A【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B.纸的主要成分为纤维素，故B错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D. SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。2D【详解】A.随着反应的进行，浓硝酸会变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，A错误；B.氧气与

11、Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B错误；C.未给出溶液体积，无法进行计算，C错误；D.4g SiC即0.1mol SiC，含碳硅键数目为0.4mol，D正确；故选D。3C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为CnH2n-2O2（n3），故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；

12、故选C。4D【解析】由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、Na、Al、S、Cl。A.电解熔融状态的NaCl可制备Na单质和氯气，故A项正确；B.原子半径：NaAlC1H，故B项正确；C.氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于硫酸，故C项正确；D.单质硫溶于CS2，不能保存在CS2中，故D项错误；氯碱工业中电解氯化钠水溶液是一个常考点，看到图示要立刻想到电解氯化钠水溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠。5CA通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；B阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B项错误；C阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；D未给出溶液体

13、积，无法计算浓度，故D项错误。【点睛】具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。6A【解析】A.酸碱中和滴定时，未用标准溶液润洗滴定管，会稀释标准溶液，导致所用标准溶液体积偏大，使最终结果偏大，故A正确；B.证明非金属性强弱，需用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，故B错误；C.苯的密度小于水，应从上口倒出，故C错误；D.溶液中还可能含有Ag+，故D错误。7B【解析】A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故X=ZY，故B错误；C.若升高温度，氢氧根离子浓度不变，

14、Kw增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所得溶液中c（A-） c（M+） c（H+） c（OH-），故D正确。解答图像题时要注意搞清楚图像中横纵坐标的意义。8 adeg 圆底烧瓶 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O 胶头滴管 100ml容量瓶 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，盐酸可抑制Fe3+水解 乙 实验过程中并未促进Fe3+水解 丁达尔效应（1）按照气体制备、性质探究和尾气处理连接即可。没有必要除去水蒸气，所以连接顺序为adeg。（2）

15、装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为圆底烧瓶，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O。（3）配置溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管、100mL容量瓶；所配置溶液需用盐酸酸化的原因为抑制Fe3+的水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+。（4）乙同学分析的较为合理，原因为反应中溶液为酸性，Fe3+水解程度较小，不具备生成Fe（OH）3胶体的条件，验证两同学结论的方法为丁达尔效应。9Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2、Na2CO3+SiO2 2Na2SiO3+CO2 H2SiO3、Al（OH）3 将CrO42-转化为Cr

16、2O72- Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O 在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低，更易以晶体形式析出 3.2pH8.1 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液， 溶液未变红即可证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全 （1）生成NaAlO2和Na2SiO3的化学方程式为Na2CO3+Al2O3 2Na2SiO3+CO2；（2）调pH=7-8，是为了得到沉淀H2SiO3、Al（OH）3；=5的目的是为将CrO42-转化为Cr2O72-；若pH调节的过低会发生反应Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O。（4）调节PH2后，加人KCI控制一定

17、条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低。（5）为了让Fe3+沉淀完全，而Mg2+不沉淀，调节pH3的范围为3.2pHSO P P的3p轨道处于半充满状态，较难失去1各电子 高 水分子间较易形成氢键 sp3 12 根据题意可推断A、B、C、D、E、F分别为H、O、Na、P、S、Cu。（1）基态B原子的轨道表达式为 其最高能级的电子云有3个不同的伸展方向。（2）根据电子层数和核内质子数的关系可得原子半径：r（Na）r（S）r（O）。（3）P的3p轨道处于半充满状态，较难失去一个电子，所以第一电离能较大。（4）水分子间较易形成氢键，所以熔点较高。（5）D的最高

18、价氧化物对应的水化物为H3PO4，分子的中心P原子为sp3杂化，除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，可知P与O之间形成了一个配位键，结构式为（6）面心立方最密堆积的配位数为12；其密度为P与Q的堆积方式相同，原子半径相同，所以密度之比即为摩尔质量之比，即相对原子质量之比。12消去反应 1，2-环己二醇 OHC（CH2）4CHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOC（CH2）4COONH4 +4Ag+6NH3+2H2O 11 CH3CH2BrCH2=CH2由题意可知A、B、C、D、E的结构简式分别为（1）由A制取B的反应类型为消去反应；C的化学名称为1，2-环己二醇。（2）E的结构简式为（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为（4）己二醛与银氨溶液反应的化学方程式为OHC（CH2）4CHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOC（CH2）4COONH4 +4Ag+6NH3+2H2O。（5）己二醛的同分异构体重既含五元环结构，又含结构：五元环结构为的有2种；，且剩余两个碳原子以乙基形式相连的有3种，以两个甲基形式相连的有6种，共11种；其中核磁共振氢谱有三组峰的有3种。（6）根据信息可得，以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线为