高三化学上学期学情分析考试试题2.docx

1、高三化学上学期学情分析考试试题2江苏省响水中学2017届高三化学上学期学情分析考试试题（2）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Co 59选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是ANH3是电解质 B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂N2中的NN键会释放出能量2.下列有关化学用语表示正确的是A过氧化氢电子式： B中子数为28的钙原子： CaC铝

2、离子结构示意图： D2，4，6-三溴苯酚： 3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、MnO4、SO32BpH=14的溶液中：Mg2+、K+、Cl、HCO3C0.1molL1 NH4I溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42、BrD0.1molL1 CuCl2溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO424.下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是A氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁B熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤CAl(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂DKMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸

3、钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NAB4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NAC0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NAD标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴7.下列指定反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3+ H+ = CO2+ H2OBNaAlO2溶液中通

4、入过量CO2气体:2AlO2+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+CO32CFe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD乙醛与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO + OH+2Cu(OH)2 CH3COO+ Cu2O+3H2O8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高

5、正价代数和为零，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同10.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物： CNH3与Cl2反应，反应产物： DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式： 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

6、正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连B2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的H0C由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2+2H2O 可确定氧化性：PbO2Cl2D常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不变12.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B1mol该有机物最多可与3molH2加成C1mol该有机物最多可与含5molNa

7、OH的溶液反应D1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO213.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁B食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡下层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3C某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃14.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A电池总反应为：

8、4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OB电池工作时，OH向正极移动C电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e=2H2OD电流由电极1经外电路流向电极215已知298 K时下列物质的溶度积常数：CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的是A等体积、浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 molL1的CrO和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为:CH3COOAgHCl=

9、CH3COOHAgClD298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S) 非选择题16.（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。（1）滤渣的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。（4）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。17.（15分）长托宁是一种

10、选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）长托宁中的含氧官能团为 和 （填名称）（2）反应中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为 （3）反应的反应类型为 （4）C的同分异构体满足下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2:4:4:1:1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 18.（12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。（1）这两种钴的化合物中钴

11、的化合价为。（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为。（3）为确定Co(CH3COO)2nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。（写出下述计算过程）Co(CH3COO)2nH2O晶体中 n= (填自然数)。AB点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为。BC点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)n(CO2)=。D点残留固体的化学式为 。19.（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂

12、制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为（假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。20.（14分）磺酰氯（SO2

13、Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g) 2SOCl2 (g) H=a kJmol1SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) H=b kJmol1则反应：SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(g) H =kJmol1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =。（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为mol。（3）某学习

14、小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g) H 0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为。有关题20图-1所示的装置说法正确的是（不定项选择）。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂c.B处反应管冷却水应从m接口通入d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2；则电池工作时，正极的电极反应式为。21(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3BCl3制得。（1