学年苏教版化学必修1同步练习期中复习一Word下载.docx

1、例2：今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（被选出的物质与其他物质的不同之处）写在下面相应的表格内。组别被选出的物质挑选依据第组O2、F2、S、N2第组Fe、Na、Al、Si第组NO、CO2、SO2、物质分类的依据不同，其分类结果不同。对物质的分类有多种方法，如：依据物质的聚集状态进行分类依据物质的性质进行分类依据物质的应用进行分类，本题中，第（1）组物质可根据物质在通常状况下的聚集状态进行分类，第（2）组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第（3）组物质可根据氧化物的组成分为金属氧化物和非金属氧化物。SS常温下为固体，其余物

2、质为气体SiSi为非金属单质，其余为金属单质Fe3O4Fe3O4为金属氧化物，其余为非金属氧化物例3：下列物质间的转化可由一步反应完成的是（ ）A. SiO2 H2SiO3 B. Cu（OH）2Fe（OH）3C. CaCO3Na2CO3 D. Cu Cu（NO3）2A选项酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化物+水酸的反应形式直接转化，但SiO2与水不反应，故SiO2不能由一步反应变为H2SiO3；B项碱变为其他碱，应按碱+盐新碱+新盐的反应形式直接转化，Cu（OH）2不能由一步反应转化为Fe（OH）3；C项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐+碱新盐+新碱；盐+ 酸新盐 + 新酸，盐 + 盐新盐 +

3、新盐，盐 + 金属新盐+新金属，由于CaCO3难溶于水，故它难直接与其他物质反应转化为易溶于水的Na2CO3；D项金属变为盐，可能的反应形式为金属+酸盐+ H2，金属+盐新金属+ 新盐，铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu（NO3）2，也可直接产生Cu（NO3）2D知识点2：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等几个重要的定律及推论：i. 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比：ii. 温度与体积相同时，气体的压强与物质的量成正比：iii.

4、物质的量与温度相同的气体，其压强与体积成反比：iv. 同温同压下，气体的摩尔质量与气体的密度成正比：下列关于物质的量的叙述，错误的是A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子B. 0.012kgC12中含有约6.021023个CC. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D. 1molNe含有6.021024个e因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成（例如NaCl、Ca（OH）2等），还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A项的叙述是错误的；碳是由原子构成的，根据规定，0.012kgC12中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02102

5、3mol1，所以B项的叙述是对的；根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明微粒的种类，而不使用该微粒的中文名称”，C项中表示水的组成时，却用名称表示，氢、氧的含义也不具体，所以C项也是不正确的；氖原子原子核外有10个电子，则1molNe也应约含有6.021024个电子，所以D项的叙述是正确的。AC有4.8g甲烷3.011023个氯化氢分子；0.2mol氨气；含3.2g氧元素的水，这四种物质中所含的氢原子数由多到少的顺序为 （填序号）比较氢原子数即为比较氢原子的物质的量的大小.n（H）= 4.8g/16g4 = 1.2mol；n（H）= 3.011023/6.021023mol1 =

6、 0.5mol；n（H） = 0.2mol3 = 0.6mol；3.2g氧元素的物质的量为3.2g/16gmol1 = 0.2mol，H2O分子中H、O原子数之比为2：1，则n（H）=0.2mol2 = 0.4mol.这四种物质中氢原子的物质的量的大小为下列说法正确的是 （ ）A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状态下，22.4L水的质量约为18g D. 22g二氧化碳与标准状态下11.2LHCl含有相同的分子数A、B两项都没有“标准状态”，是错误的；C项虽有标准状态条件，但是在此条件下水是液体，所以22.4L 水不是1mol，也

7、不是18g；D项中22g CO2物质的量为0.5mol，标准状态下11.2LHCl物质的量也是0.5mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意.答案：例4：实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） _；A. 用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；B. 用量筒准确量取所需的

8、浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；C. 将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处；（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？a. 加蒸馏

9、水时不慎超过了刻度线 ；b. 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴掉落在容量瓶外面 。（1）根据稀释前后HCl守恒，则0.025 = 36.5%1.181000V/36.5 所以V= 2.1ml（3）若不将烧杯中的残留液转移到容量瓶中，则浓度偏低 （4） 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则体积偏大，浓度偏低，俯视时体积偏小，则浓度偏大（5） 加蒸馏水时不慎超过了刻度线或不慎有液滴掉在容量瓶外面都要重新配置.（1）2.1 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2） B C A F E D （3）使烧杯中的残留液全部转移到容量瓶中 液体的体积热胀冷缩，若不冷却到室温再测定，易造成实验误差.（4）偏

10、低 偏低 偏高 （5）a 重配 b 重配知识点3：胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中的不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。例、能区分胶体和溶液的方法是A、静置，有沉淀现象的是胶体 B、有丁达尔现象的是胶体C、能透过滤纸的是溶液 D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液胶体是相对均一、稳定、透明的分散系，所以A、D错，有丁达尔现象是胶体的重要性质之一，所以B对；胶体的微粒直径为109 107m，能透过滤纸，所以C错；知识点4：物质的分离和提纯分离提纯方法适用范围实例过

11、滤固体与液体不互溶的混合物NaCl溶液中除泥沙结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶NaCl与KNO3的分离蒸馏难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异水与酒精的分离自来水制蒸馏水层析被吸附能力不同的物质的分离分离植物色素分液两种互不混溶的液体混合物汽油与水分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同碘水中提取碘注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法来进行分离，且有时需要多种方法配合使用。知识点5：常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象CO32取少量试样溶于水加稀盐酸产生无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体S

12、O42取少量试样溶于水加稀盐酸无现象，滴加BaCl2，产生白色沉淀Cl取少量试样溶于水，加入经硝酸酸化的AgNO3，产生白色沉淀NH4+取少量试样加浓的NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Na+用铂丝粘取待测液，进行焰色反应，火焰焰色呈黄色K+用铂丝粘取待测液，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰焰色呈浅紫色I2取少量试样溶于水，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色蛋白质取少量试样，用火灼烧，有烧焦羽毛味现有三种混合液水和汽油的混合液；CCl4（沸点76.8）和甲苯（沸点110.6）的混合物；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏

13、、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液选择正确的分离方法，是根据不同混合物的特点决定的，从不同的混合物的性质出发，可得出不同的分离方法。中水和汽油是两种互不相溶的液体，故可用分液的方法进行；中CCl4和甲苯均属于有机化合物，两者可相互溶解，由于两者的沸点存在较大的差距，故选用蒸馏的方法进行分离；中由于溴在水中的溶解度并不大，但易溶于有机溶剂，而溴化钠是一种钠盐，易溶于水而不溶于有机溶剂，故应选择萃取的方法加以提纯。某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰

14、水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。分析上述4个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与理由。实验 实验 实验 实验 本题重点考查离子的检验，元素化合物的性质等基础知识。CO32离子肯定存在，因为产生的气体是CO2，SO32不存在，因为没有刺激性气味的 气体产生；Br、I不存在，因为没有溴和碘的出现；SO42存在，因BaSO4不溶于盐酸；Cl存在，因与Ag+形成白色沉淀知识点6：原子的构成及120号元素的核外电子排布1. 原子的构成电

15、量相对质量实际体积占据体积原子原子核质子Z+11小中子N核外电子e11/1836相对很大2. 有关原子结构常用规律总结 （1）质量关系：质量数（A） =质子数（Z）+中子数（N） （2）电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 （3）核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同的原子的互称如H：（D） （T） 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素（4）原子结构示意图与离子结构示意图在化学反应中，一定发生变化的是 （ ）A、原子核 B、核外电子数 C、电子层数 D、微粒

16、大小原子核在化学反应中没有变化，不论原子核得到电子还是失去电子，核外电子数一定发生变化。原子变成离子时，电子层数可能减少1层，如NaNa+，也可能不变，如ClCl。原子变成阳离子时，半径减小，变成阴离子时，半径增大。BD在离子 RO3n 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是A. Ax+n+48 B. Ax+n+24 C. Axn24 D. A+xn24离子 RO3n的电子由R原子、O原子及得到的n个电子组成，所以R的电子数= x24n个，所以R的质子数=电子数=x24n，则R的中子数= A（x24n）知识点7：Cl2、Br2、I2的制备及性质，氧化还原概念氯

17、气的性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ） A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. Cl2在纯净的H2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾。D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸Cl2是一种比较活泼的非金属元素，与大多数的金属和非金属发生化合反应，与金属反应生成的固体小颗粒一般称为烟，与H2化合生成的HCl遇空气中的水蒸气生成盐酸小液滴（称为雾）；H2在Cl2中可以安静地燃烧，相反Cl2在H2中则不会燃烧，所以C错，久置的氯水因为HClO的不稳定分解，最终变为稀

18、盐酸。则D对答案：C某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：Cl2与NaOH溶液发生两个反应：Cl2 +2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2 +6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。设反应中有1mol ClO生成，则有3 mol ClO3 生成，共有4mol氯原子被氧化，同时有1+35=16mol的氯原子被还原，被还原的氯元素与被氧化的

19、氯元素的物质的量之比为16：4，即4：1。正确答案为D项。已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A. 只有和处 B. 只有处 C. 只有和处 D. 只有处【解析】：KMnO4与浓HCl反应产生的Cl2中混有HCl、H2O等杂质，中除HCl应用饱和食盐水，中用浓硫酸干燥Cl2时导气管应长进短出，中导气管应插至试管底部与金属充分接触，且不能密封，多余的氯气必须通入到NaOH溶液中，防止环境污染。故本题选D。实验室用下列两种方法制取氯气，比较所得氯气的质量 （ ）用含146g的浓

20、盐酸与足量的固体反应 用87g固体与足量的浓盐酸反应A. 比多 B. 比多 C. 、相等 D. 无法比较与浓盐酸反应制取Cl2，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，而稀盐酸与不反应，所以比多 答案：例5：请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， _ 接_，_ 接_ _， _接 。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，F装置的作用是 。（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作

21、用的物质是 。制取的 Cl2中含有HCl和H2O，首先通过饱和食盐水除HCl气体，再通过浓硫酸除H2O，最后用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止环境污染。（1）i j g f e d b c h （2）MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（3）干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体（4）有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸（HClO）四、应考锦囊本讲是高一必修1的期中复习，涉及到的考点有物质的分类与转化，物质的量、胶体的重要性质、物质分离及检验的实验技能、原子的构成及核外电子排布、从海水中提取Cl2、Br2、I2的基本原理和方法及Cl2、Br2、I2的性质及其差异、氧化还原

22、反应，同学们在复习过程中一方面要把各个知识点的概念理清楚，另一方面，物质的量的简单计算和Cl2的有关性质应用是复习的重点，这不仅是期中考试的重点难点，也是高考的重点之一。【模拟试题】（答题时间：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、气体的体积主要由以下什么因素决定：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D. 2、我国“神州七号”

23、已经发射成功。据科学家预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为A、 B、 C、 D、3、下列叙述中，正确的是A、硫酸的摩尔质量是98g B、12g碳12所含的原子数称为阿伏加德罗常数C、摩尔是一个基本物理量 D、1mol氧的质量等于16g4、容量瓶上需标示 a. 温度 b. 浓度 c. 容量 d. 压强 e. 刻度线 中的A、a、c、e B、c、d、e C、a、b、d D、b、c、d5、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A、酒精 B、氯化钾晶体 C、液氯 D、熔融的氢氧化钠6、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中

24、含有较多的A、碘元素 B、碘单质 C、铁元素 D、钾元素7、下列反应属于氧化还原反应的是A、NH4HCO3NH3+CO2+H2O B、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OC、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O28、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要是由于维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性9、仔细观察下列结构示意图，其中氧化性最强的是10、下列变化需要加入氧化剂

25、的是A、NH4+ NH3 B、S S2 C、HCl Cl2 D、CO32 CO2 11、下列说法正确的是A、铁在Cl2中燃烧生成FeCl2 B、碘水中加入少量汽油（密度比水小）振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C、往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟12、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a、体积 b、密度 c、质量 d、氢原子个数A、abc B、bcd C、acd D、abcd13、医学上常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关

26、反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca（OH）2+2H2，在这个反应中A、H2O既不是氧化剂，也不是还原剂 B、H2O既是氧化剂，又是还原剂C、Ca（OH）2是氧化产物 D、氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 *14、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为A、6：1 B、1：6 C、5：1 D、1：515、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）A、BaCl2 B、NaOH C、 D、AgNO316、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B、1.8g的NH4+离子中含有的电