电离平衡习题.doc

1、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离习题（周考）1.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸见光分解 B次氯酸漂白有色布条C次氯酸有强氧化性 D次氯酸钙溶液中通入CO2生成碳酸钙和次氯酸2.酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/LHX溶液的pH值约为2 B. HX能与水以任意比例互溶C.10mL 1mol/LHX恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 DHX溶液的导电性比强酸溶液的弱3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000

2、倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和4下列说法正确的是 ( )A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大6常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A通入HCl气体 B加入

3、苯酚钠固体 C加入蔗糖 D加入金属钠7在25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：AKI B浓氨水 C冰醋酸 D热水8. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.810-93.710-15K1=4.310-7K2=5.610-11下列推断正确的是 A这两种弱酸的酸性HXHY B相同条件下溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 结合H的能力：CO32YXHCO3 DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱9.今有NH3H2O；NaOH；Ba(OH)2三种溶液，选择填空：A B C= D= E= F= G= H=（1）请写出NH3H2

4、O的电离方程式 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度 。（4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为 。10. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH）降低B向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H）增大C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变D将水加热，c（H）和c(OH)增大11常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A电离程度 B酸的物质的量浓度C与Zn反应开始时的反应速率 D

5、与足量的Zn反应产生H2量12已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 （ ）Aa点表示溶液中c(CH3COO)10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K13已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.降低

6、温度 C.加少量冰醋酸 D.加水14向0.1molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是 （ ） A都能使溶液的pH增加 B都能使溶液中c(H+)c(CH3COO)增大 C都能使溶液中比值增大 D溶液中c(H+)c(OH)不变15下列说法正确的是 （ ） ACO2的水溶液能导 电，所以CO2是电解质 BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极 弱，所以BaSO4是弱电解质 C液溴不导电，所以液溴是非电解质 D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强16.能证明醋酸是弱酸的是（ ）醋酸能使紫色石蕊试液变红. 醋酸能被氨水中和醋酸钠溶液

7、的pH大于7常温下,0.10molL-1醋酸溶液中的c(H)为1.3210-3molL-1A. B. C. D. 17下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 （ ） ANa2SO4 BHNO3 CHF DC12H22O11（蔗糖）18下列物质中属于弱电解质的是AKOH BH2SO4 CCH3COOH DNaCl19下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-20一定量的盐酸和过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的

8、总量，可向盐酸中加入适量的（）A NaOH（固） B H2O C NH4Cl（固） D CH3COOK（固）21把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是A 自来水B 0.5molL-1盐酸 C 0.5molL-1醋酸 D 0.5molL-1氯水22在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动C加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动23.下列叙述中，能

9、证明某物质是弱电解质的是 （ ） A水溶液的导电能力很弱 B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C在水溶液中，存在分子 D熔化状态时不导电24.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠25.某固体化合物M不导电，但溶于水或熔化都能完全电离，则下列说法正确的是( )A. M为非电解质 B. M是强电解质 C. M为离子晶体 D.M为弱电解质26.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO227.在含

10、有酚酞的0.1 mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变28.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.NH3H2ONH3H2ONH4+OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_ _移动，OH的浓度将_ _， （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_ _移动，此时发生的现象_。(4)与纯水相比，氨水中水的电离的程度将 （填“变大”“变小”“不变”）29.25时，有0.01 molL-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写

11、出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25时，醋酸的电离平衡常数为1. 7510 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?30.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水31.下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质