中考化学质量守恒定律考点复习题及答案Word格式文档下载.docx

1、A. 用催化剂将水变为油 B. 人可用眼睛直接观察到氧气分子C.人可发功将铁变成金 D. 水可以灭火 D4. 某化合物 X在催化剂的作用下被氧化的方程式为 ;4X+5O24NO+6H2O，根据质量守恒定律， X的化学式为 （ ）A.N2H2 B.NH2 C.NH4 D.NH35. 铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为 （ ）A.27 32:102 B.27 32 59 C.9 8;17 D.108:96:204 CD基础巩固6. 镁条在耐高温的密闭容器内加热 （内含空气 ） ，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（ ） B7. 在化学反应前后一定发生变化的是（ ）

2、A. 物质种类B. 元素化合价 C. 元素种类D. 原子数目 A8. 下列说法正确的是（ ）A. 根据质量守恒定律， 1 L 氢气和1 L 氧气反应能生成2L 水B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 .C.只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和9. 某化合物完全燃烧，需要 4.8g 氧气，同时生成 4.4g 氧化碳和 2.7g 水，则该化合物 （ ）A. 只含碳、氢两种元素 B. 只含碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定10. 家用液化气化学成分可用 C

3、xHy来表示 . 现已知它燃烧的化学方程式为：2CxHy+10O2 6 CO2+8 H2O，则它的化学式为 _，相对分子质量是 _. C3H8 44 g能力提高11. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量 （ ）A. 一定等于铁丝的质量 B. 小于铁丝的质量C.大于铁丝的质量 D. 不能确定质量12. 化学反应 A+2B=C+D，5.6gA 和 7.3 gB 恰好完全反应，生成 12.7gC ，现在要得到 0.4gD，所需 A 的质量为 （ ）A.5.6g B.11.2g C.14.6g D. 无法计算13. 将 A，B，C三种物质各 10g，加热进行化合反应生成 D（其中 B是

4、催化剂 ）. 当 A已完全反应后， 测得生成 D16g，则反应后混合物中 B与 C的质量比为 （ ）A.5:1 B.5:2 C.5:3 D.4:1 B 用符号代替写出化学反应式：A + C D10 g mc 16 g10 g+mc=16 g mc=6 g所以反应的 C的质量为 6g，剩余 C的质量为 4g，而 B的质量不变仍为 108.14. 某物质在氧气里燃烧 （ 氧气不足 ） 生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里 （ ）A. 只含有碳元素和氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 碳元素和氧元素的原子个数比为 1:15.

5、能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是 （ ）A. 用潮汐发电 B. 用电灯照明C.用干电池作 J 电源 D. 用电动机带动水泵将水抽到高处16. 图 5-1 是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：（1） 白磷燃烧时观察到的现象_（2） 左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么 ?_;（3） 微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是 _（ 偏高、偏低或不变 ）.图 5-1 白磷燃烧前后质量的测定 （1） 产生大量白烟，放出热量（2） 防止空气进入锥形瓶 使天平平衡，验证质量守恒（3） 偏高 因为不塞紧会

6、使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了 .17. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气 .在这个过程中，二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化 ?请作简单的分析 .开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少， 而 MnO2的质量始终不变， 所以随着反应的进行， MnO2在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体的质量不变， MnO2的质量分数也不变 .18. 酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由此可知，酒精分字中含有碳原子和氢原子，可能含有氧原子，请你构思一个实验，并简叙实验原理 （ 不涉及仪器 ） 来说明酒精分子中含有氧原子，并用字母代替有关物质的质量给予讨论

7、.提示：化学反应、定遵守质量守恒定律，而质量守恒是因为元素的种类和原子的个数不变 . 因此，可由生成物中碳氢元素的质量之和与反应物酒精的质量进行比较就能确定 .实验过程及所需数据：取 ag 酒精在 bg 氧气中燃烧 （ 氧气要足量，保证酒精完全反应 ） ，精确测定生成的 CO2和 H2O的质量分别为 cg 和 dg.若 a= ，则酒精分子中无氧原子，若 a ，则酒精分子中有氧原子中考链接19. 请你亲身参加社会生活实践，并试着用所学知识解释下列事实： A. 镁带在空气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大;B. 煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量小 . A.镁在空气里燃烧是镁与空气中的氧结合生成

8、氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以生成物的质量比镁带的质量大.B. 煤在空气里燃烧是构成煤的主要成分碳及少量的硫等元素构成的物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫等物质逸散到空气中，故留下的煤灰的质量比煤的质量小 .20. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂 TiO 的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即 2 H2O H2+O2.某同学看到化学方程式，即想到以下两点：（1） 水在激光和催化剂 TiO2 的作用下，能分解生成氢气和氧气;（2） 每 36g 水可分解生成 4g 氢气和 32g 氧气.你还

9、能想到更多吗 ?请将你的想法填写在下面的横线上 （ 任两点）.（3）_（4）_每 2 个水分子分解可产生 2 个氢分子和一个氧分子; 反应前后各原子的数目及原子总数都不变 ; 反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素 ; 此反应为分解反应; 反应前后各物质质量总和不变 ; 如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决 .知识积累21. 小明与小帅以化学反应中，反应物与生成物的质量关系为课题进行科学探究 . 请填写下列探究过程中的空格 .提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量 （1）确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究 .设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图 52

10、中的 a 所示，小明设计的实验装置和药品如 b 图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察 .实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等 . 小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等 . 你认为（2） 的结论正确，小帅的理想 （3） . 请谈谈导致另一种结论错误的原因 （4） .结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在 18 世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达 . 请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义 （5） .图 5-2 （1） 相等 （2） 小帅 （3） 小明在操作中反应生成的 O 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小 .（4） 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变 , 原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化， 所以， 在化学反应中，反应物的质量总和与生成