北京市西城区高三二模化学试题及答案.doc

1、北京市西城区2016年高三二模化学试卷2016.5可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 1376下列物质的用途不正确的是ABCD物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂7下列说法中，不正确的是 A维生素C有还原性 B天然油脂有固定的熔沸点 C麦芽糖水解产物为还原性糖 D氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原 子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是A含Y元素的盐溶液可呈碱性 BX和W形成的化合物可含非极性共价

2、键CY单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 DW的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性9已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有 关该电池的说法中，正确的是A外电路电子从B极移向A极B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小DA极电极反应式为：CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2+8H+10向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液

3、溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成11向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是A主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3Bc(Cl)= c(ClO) C2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3) 12CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)n(H2

4、)=12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是AP1P2B该反应的H0 C平衡常数：K(A)K(B)D在C点时，CO转化率为75% 25（17分） 高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路线如下： 已知： （R、R1、R2、R3 表示烃基）（1）A的名称是_。（2）试剂a是_。（3）F与A以物质的量之比11发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_。（4）I的结构简式是_。（5）G中所含官能团是_；E与J反应生成M的化学方程式是_。（6）M与C反应生成V的化学方程式是_。（7）E的同分异构体N也可以和

5、J反应生成M，N可能的结构简式是_（写一种）。26（14分）氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：反应IO2NO2反应IICO(NH2)2NON2反应的化学方程式是_；反应的还原剂是_。（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_。（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2 则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) H

6、 _（用“H1”、“H2”表示）。（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_。 阳极区生成N2O5的电极反应式是_。 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_。 27（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：空气 空气 冷循环酸成品酸H2S燃烧炉SO2反应器吸收塔 SO2反应器中的化学方程式是_。 生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V

7、L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2吸收SO2的化学方程式是_；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_。（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。 由图中信息可知，0 t1时，一定发生的反应是_（用离子方程式表示）。 t1以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_。 28（15分） 某学习

8、小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。 溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同

9、学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80 molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由实验III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。北京

10、市西城区2016年高三二模试卷参考答案及评分标准 6789101112BBCDAAD25（17分）（1）乙烯 （2）NaOH水溶液 （3）（4）HOOC(CH2)4COOH（5）羟基 n+（6）（3分）（7） CH3OOCCOOCH(CH3)2 或CH3OOCCOOCH2CH2CH3一定条件 26（14分）（1） 2NO +O2=2NO2 CO(NH2)2 （2） 2NO+C = N2+CO2 （3） H23H1（4） 2NO2(g) N2O4(g) H0 在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4 N2O4 2e2HNO32N2O52H+ （写成N2O4 2e2NO32N2O

11、5 给1分） N2O4（也可写成NO2）27（12分）催化剂（1） 化学 （2） 2SO2+O2 2SO3 SO2 + H2O2 H2SO4 （3） H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）28（15分）（1）NH4+H2ONH3H2OH+ （2）取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液（1分）（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 （5）加一定量的酸；密封保存7