电化学计算过关测试题.doc

1、电化学计算过关测试题I卷选择题（共50分 共20小题 每题2.5分）一、选择题（共50分 共20小题 每题2.5分）1. 可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：Br22e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2Zn22e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()A和B和 C和 D和2. 分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是()A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e=6OH3H2C(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2D(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2e=H2

2、解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极，发生的反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Mg不与NaOH反应；(3)中铁遇浓HNO3钝化，Cu与浓HNO3反应，Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O；(4)中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。3用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g，该金属的相对原子质量和电路中通过电子分别是A64 0.1mol B32 0.2mol C64 0.2mol D无法计算4镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6 g金属被腐蚀有

3、6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出 A B C D5.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH6用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为

4、 ( )A1mol/L B2 mol/L C3 mol/L D4 mol/L 71 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3Cl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( ) A电解后溶液的pH=0 Ba=3 C阳极生成1.5 mol D阴极析出的金属是铜与铝8.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互为串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ） AC

5、uSO4 BMgSO4 CAl(NO3)3 DNa2SO49.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( ) A. B. C. D. 10.以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水的物质的量为()A6 mol B8 mol C10 mol D12 mol11在水中加等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO42、NO-3、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为()A35.5108 B16207 C8

6、1 D10835.512.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变电极上应析出银的质量是 A27mg B54mg C108mg D216mg13.用质量均为100g的铜作电极，电解足量的AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（ ）A. 阳极93.6g，阴极121.6g B. 阳极100g，阴极128g C. 阳极91.0g，阴极119.0g D. 阳极86.0g，阴极114.0g14某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨作电极电

7、解溶液时，根据电极产物，可明显分三个阶段。下列叙述不正确的是（ ） A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为715. 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO42- 向c电极迁移 DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极16关于下图所示装置的判断，叙述正确的是()A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B该

8、装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb17用下列装置能达到预期目的的是()A甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的18以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L解

9、析：该燃料电池的反应原理为C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极为6O224e24H=12H2O，从电极反应方程式易知H应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。答案：B19.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的是()A正极反应为2H2OO24e=4OHB. CO向负极移动C. 电子由正极经外电路流向负极D. 电池中CO的

10、物质的量将逐渐减少答案：B解析：该题考查原电池。正极反应为O22CO24e=2CO，A错误；阴离子向负极移动，B正确；电子由负极出，正极入，C错误；总反应没有消耗CO，所以CO的物质的量不变，D错误20.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池放电时Na从a极区移向b极区B每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D该电池的负极反应为：BH42H2O8e= BO28H+ 卷、非选择题

11、（共50分）21.铜、锌为两个电极，烧杯中盛有200 mL 1 molL1的CuSO4溶液为电解质溶液组成原电池。若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9 g，则反应中转移电子的物质的量为_，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化)答案： 0.2 mol c(ZnSO4)0.5 molL1，c(CuSO4)0.5 molL122.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答下列问题：(1)M电极的名称为_(填“阳极”或“阴极”)；通入O2的Pt电极的电极反应式为_。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗O2为_L(

12、标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为_。(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量为29.71 kJ，表示该反应的热化学方程式为_。答案：(1)阴极O22H2O4e=4OH(2)0.2241(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1366.66 kJmol123如图，X是直流电源Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒接通电路后，发现d附近显红色（1）写出c极上反应的电极反应式_ _写出Y槽中总反应化学方程式: 写出Z槽中e极上反应的电极反应式_ _（2）请写出具体的计算过程：若电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol若Y槽中溶液体积为500mL（电解后溶液体积可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是_mol/（Lmin）答案：（1）d附近显红色说明有碱生成，所以d为电解池的阴极，由此推知c为阳极，e 为阳极，f 为阴极，a为正极，b负极，根据电解池原理 可以写出相关电极反应和电解池总反应；c为阳极，氯离子放电，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOHe 为阳极，铜是活性电极，所以电极上