专题20 物质结构与性质练高考化学考点全突破 含Word文档下载推荐.docx

1、（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_（填标号）。A铍属于s区主族元素 B电负性都比镁大C铝的第一电离能比镁小 D.氯化物的水溶液pH均大于7（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点（155lK）比铝的熔点（930K）高，原因是_。（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。a属于_（填“极性”或“非极性”）分子。b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_ （标出配位键）。c中Be原子的杂化方式为_。氯化铍晶体（c）中存在的作用力

2、有_（填标号）。A.配位键 B. 键 C.极性键 D非极性键 E离子键（5）BeO立方晶胞如下图所示。 BeO晶体中，O2-的配位数为_。 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =_nm （列出计算式即可）。【答案】 3d54s1 ABC Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强 非极性 sp3 ABC 4 （4）BeC12分子不Be的杂化类型是sp杂化，BeC12分子空间构型是直线形，3原子共线且分子结构对称，所以它属于非极性分子。（BeCl2）2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，所以（BeCl2）2是以两分子BeC12以配位键缔合成分子，则Be原子的杂化方式为s

3、p2杂化，所以b 的结构式为中Be原子都形成4个键，其价层电子对数为4，所以Be原子杂化方式为sp3。与相似，氯化铍晶体（c）中存在的作用力有.配位键、键、极性键， 所以选ABC。（5） 由图可知，Be2+的配位为4，再由BeO的化学式可知，O2-的配位数也是4。 由图可知，该晶胞中有4个铍离子，所以1mol此晶胞有4molBeO，其质量为100g，其体积为NAa3，若BeO晶体的密度为dg/cm3，则dg/cm3，晶胞参数a = cm=cm= nm。点睛：本题电负性比较、第一电离能比较、杂化类型判断和有关晶胞的计算都较难。要求我们要掌握好电负性和第一电离能的变化规律，会根据价层电子对数、分子

4、结构示意图中单键和双键的数目以及分子内原子在空间的排列方式来判断杂化类型，会用1mol晶胞计算晶体的密度或其它相关参数。学科网3【云南省师范大学附属中学2018届高三月考】卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。（1）溴元素在周期表中的位置为_，碘原子的价层电子排布图为_。（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2。这是由于_。（3）I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_。中心原子的杂化轨道类型为_。（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_。（5）拟卤素（CN）2、（SCN）

5、2等的性质也与卤素单质性质相似，其中（CN）2组成中电负性较大的元素是_；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：_（写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子Cu（CN）42-的配位数为_。（6）请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成（HO）5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为_（填序号）。（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数为_（只要求列出算式）。【答案】 第四周期第A族 HF分子间可形成氢键 V形 sp3 IBrIClCl2 N CO2、CS2 4 mol1（其他合理答案也给分）与SCN-互为

6、等电子体的微粒的化学式：CO2、CS2；配离子Cu（CN）42-的配位数为4；（6）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性ClI，则酸性为；（7）晶胞中含有K为8/4+2=4，F为8/4+8/4+4/2+2=8,Ni为8/8+1=2，化学式为K4Ni2F8，式量为394+592+198=426，根据根据=m/V,得NA=m/dV= mol1。4【长春外国语学校2018届高三期中考试】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对

7、电子。请回答下列问题：（1）W+的外围电子排布图为_。（2）M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。（3）Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有_。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_。 （4）在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有_（分子和离子各写一种），Q与Y形成的QY3分子的空间构型是_。（5）MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（表示一个MR2分子或一个W原子）。在MR2晶体中，最近的分子间距为a，则晶体密度为_g/3（阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果）。W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_。某种Z

8、的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率（填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比）为_。【答案】 3d COSSi sp3杂化 三角锥形 Ar3d5 配体 孤电子对 其中PC13各原子均满足8电子稳定结构，分子中价层电子对数n=4，P原子的杂化轨道类型为sp3杂化，其分子的空间构型为三角锥形。基态Fe3+核外电子排布式为Ar3d5；PO43-作为配体为Fe3+提供孤电子对。（5）把该晶胞分成8个小立方体，其中一个小立方体的顶点和体心之间的距离为硼原子与磷原子最近的距离，硼原子与磷原子最近的距离为a cm。在该晶胞中，有4个B原子和4

9、个P原子。 用Mg/md表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值。设该晶胞的边长为2x，则x2+2x2=（2a）2，解之得x=a，该晶胞的体积为（2x）3=3。1mol该晶胞中含4molBP，质量为4M g，磷化硼晶体的密度为= g/cm3=g/cm3。【点睛】有关晶胞的计算，首先要根据均摊法算出晶胞内的原子数，然后确定其化学式。最后根据晶胞的结构特点，求出有关晶胞的各种数据。有关密度的计算，通常以1mol晶胞为计算对象，求出其质量和体积，最后用质量除以体积得到密度。计算过程中要注意长度单位的转换。6【河南省新乡市2018届高三模拟测试】利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机

10、杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。（1）锌基态原子核外电子排布式为_。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_。（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为_，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。（3）气态SeO3分子的立体构型为_，与SeO3互为等电子体的一种离子为_（填离子符号）。（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_，若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参

11、数为_nm。【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2 As Ge sp3 H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3 平面三角形 CO32-（或NO3-） 4 对电子对数0，即气态SeO3分子中Se形成3个键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6=4，根据=，所以V=，则晶胞的边长为：cm=107nm。【点睛】本题考查原子核外电子排布

12、、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。7【广西柳州市2018届高三摸底联考】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。（1）b元素基态原子的价电子排布图为_。（2）

13、a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（用元素符号回答）（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与_（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中键和键的数目比是_。（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c原子的杂化方式为_。它是_分子（填“极性”或“非极性”）（5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_。高温时，甲易转化为乙的原因为_。（6）e元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式_。则这种堆积模型的配位数为，如果e的原子半径为 r pm；阿伏伽德罗常数的值为NA，计算此单质的密度表达式为_g/cm3。 NOC CO2 1：1

14、 sp3杂化 极性 CuO Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定 8 【解析】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，a元素为碳元素；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c元素是氧元素，b元素介于a、c元素之间，为氮元素；d是地壳中含量最高的金属元素，则d元素为铝元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构，则e元素为铁元素；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构，则f为铜元素。（1）b元素是氮元素，电子排布式为：1s22s22p3，其基

15、态原子的价电子排布图为；（2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以a、b、c三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为NC；（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子是N2O，甲分子与CO2为等电子体，甲分子中键和键的数目比是1：1；（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙H2O2，乙中c原子的杂化方式为sp3杂化，是极性分子；8【甘肃省白银一中2018届高三期中考试】下列说法正确的是_。A元素的电负性越大，其单质越稳定B分子晶体中可能不存在共价键C晶格能越大，形成的离子晶体越稳

16、定D金属晶体和离子晶体均具有延展性钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。H2S2O8中S的轨道杂化方式为_，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是_（填元素符号）。S基态原子中电子的运动状态有_种。上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为_（填“键”或“键”） ，每生成1mol MnO4-，断裂的共价键数目为_NA。（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚

17、石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为_。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。【答案】 BC sp3 O 16 键 2.5 C3N4 反应中S2O82-断裂的共价键是O-O单键，单键都是键，根据离子方程式每生成2mol MnO4-，消耗5mol S2O82-；（3）图示原子都包含在晶胞内，根据图示，每个晶胞含有6个C原子、8个N原子；每个晶胞的质量是每个晶胞的体积是，根据计算密度；A单质稳定性与分子结构有关，如F的电负性大于N，N2比F2稳定，故A错误；B稀

18、有气体构成的分子晶体中不存在共价键，故B正确；C晶格能越大，离子键键能越大，晶体越稳定，故C正确；D离子晶体不均具有延展性，故D错误。（1）Mn是25号元素，价电子的电子排布式是，根据洪特规则和泡利不相容原理， Mn价层电子的轨道表达式是9【广西梧州柳州2018届高三摸底调研考试】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。（1）基态S原子有_种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为_。（2）H2O和H2S中，沸点较高的是_，原因是_。（3）CH4、NH3和H2O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_，其中NH3的VESEPR模

19、型名称为_。（4）NO3-离子的几何构型为_，NO3-离子的电子体有_（任写一种）。（5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 gcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含字母a、的表达式表示，列出计算式即可）。【答案】 5 Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1） H2O H2O分子间能形成氢键 CH4NH3H2O 四面体形（或四面体） 平面三角形 CO32-或SiO32-或SO3或BF3等 12 10【安阳市第三十六中学2018届高三月考】第四周期中的18种元素具有

20、重要的用途，在现代工业中备受青睐（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_.（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_；（4）与As同主族的短

21、周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型为_；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示）【答案】 N 16 否 30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定 4 正四面体 sp3 NH3 NH3分子之间有氢键，沸点较高 Fe4N （1）铬的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，原子最外层电子能量最高，铬元素最外层是N层，该能层上共有spdf

22、四个能级，具有的原子轨道数为1+3+5+7=16；（2）30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；31Ga的4p能级有1个电子，不稳定，所以30Zn与31Ga的第一电离能不符合随原子序数的增大，第一电离能逐渐增大的规律；（3）根据 GaAs的晶胞结构图可知，As位于晶胞的面心和顶点，Ga位于由4个As原子构成的四面体的中心，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；（4）NH3中N原子的杂化方式是 ，N、P与As同主族，所以AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中As的杂化方式是NH3分子之间有氢键，沸点最高，一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3；（5）根据均摊法，N原子位于晶胞中心，含有1个N原子，Fe原子位于顶点和面心，Fe数是 ，所以氮化铁化学式是Fe4N；晶胞边长为