山东省学年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题四 Word版含答案文档格式.docx

1、 D露置于空气中的镁带表面逐渐变黑3. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 （ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强化学 四 第1页 （共8页）D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A24g镁的原子最外层电子数为NA B1L 0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA5. 下列是四位同学

2、分别设计的实验方案，你认为可行的是 （ ） A某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白 色固体化合物一定是碱 B向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液 C某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐 D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体6. 下列对各物质性质的解释不正确的是 （ ） A性质（氯水的漂白性） ；原因（氯气的强氧化性） B性质（明矾用来净水） ；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性） C性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较

3、高） D性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）7. 下列离子方程式中，正确的是 （ ） A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2 B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2O C铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+ D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl8. 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是 （ ）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl DCuO+H2SO4=CuSO4+H2O9. 下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是

4、（ ） A聚乙烯塑料 B油脂 C纯棉布 D涤纶布10. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ） AMg+ Na+ OH BAg+ NO Cl化学 四 第2页 （共8页）CK+ H+ NO DBa2+ Cl SO 11. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 （ ） A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率相等均为零 C反应物和生成物浓度相等 D反应物和生成物浓度不再变化12. 100mL2molL-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是 （） A改用适量的6molL-1的硝酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量MnO2 D加入适量的氯化钠溶液13. 用下列实验装置进行

5、相应实验，能达到实验目的是 （ ） A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分 层的有机层和水层14. 下列关于镁的性质叙述正确的是 （ ）A能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 B不能与氮气发生反应C不与冷水反应，但与热水反应 D可用电解氯化镁溶液的方法来制取15. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是 （ ）A称取3g左右的干海带托盘天平 B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰水混合液漏斗D用四氯

6、化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗16. 将1.12g铁粉加入25mL2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5化学 四 第3页 （共8页）第卷（必做36分+选做16分，共52分）1. 第卷共5道题。其中1720题为必做部分，21题为选做部分。2. 第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。3. 选做部分考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块A化学反应

7、原理；B化学与生活；C化学与技术；D物质结构与性质；E有机化学基础；F实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题模块代码。二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 【必做部分】17.（8分）（1）下列五种物质中NeH2ONH3KOHNa2O，只存在共价键的是 ，只存 在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（2）下列变化碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。18.（8分）实验是化学研究的重要手

8、段，贯穿于化学学习的始终。试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：（1）在仪器分液漏斗试剂瓶集气瓶滴定管容量瓶量筒托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同） 。 （2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 试管分液漏斗细口试剂 瓶广口试剂瓶集气瓶酸式滴定管碱式滴定管中，用到“磨砂“的有 。 （3）在仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶分液漏斗烧杯蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有 。19.（10分）可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在 1173K时，K=2.

9、15。 （1）能判断该反应达到平衡的依据是 。 A.A容器内压强不变了 B.c（CO）不变了 C. V正（CO2）= V逆（CO） D.c（CO2）=c（CO）化学 四 第4页 （共8页） （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 升高温度，CO2的平衡浓度 ，再通入CO2，CO2的转化率 ，增大容器的体积，混和气体的平均分子量 。 （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在 t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。 （填序号，答案可能不止一个）a升温b增大CO2的浓度

10、c使用 催化剂d增压20.（10分）下表列出了六种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题： （1）、三种元素相比较，非金属性最强的是 （填写元素符号）。 （2）元素的氢化物的分子式分别是 ； ； 。 （3）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 。【选做部分】模块A 化学反应原理（选修模块）（16分）21.（16分）（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶 液、盐酸。按要求回答下列问题： 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请用电化学知识说明原因 。 若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液

11、，外加导线，能否构成原电池？ （填 “能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。 若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况） 为 L。 （2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污 染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，化学 四 第5页 （共8页） 电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准

12、状况下 氧气。若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 。模块B 化学与生活（选修模块）（16分）21.（16分）（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：营养学家将这五类形象地设计成右图示的“ ”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物。为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是 。正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的 和钙质。你每天吃的主食是 类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏 。B类食物所含的主要营养成分是 和无机盐。 （2）随着我国经济的发展，摩托车

13、、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具。大量的机动车所排 放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一。请写出一种污染空气的气体的名称：为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：模块C 化学与技术（选修模块）（16分）21（16分）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工

14、艺提出一条改进建议 。 （2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交化学 四 第6页 （共8页） 换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。 （3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下：（苦卤：海水蒸发结晶分离出食 盐后的母液）反应的离子方程式为 ；从反应后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是 。 （4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量 。模块D 物质结构与性质（选修模块）（16分）21.（16分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。 已知：B原子有3

15、个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是 同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素， 且A、C、F可形成离子化合物。请回答： （1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ，分子空间构型为 ，其电 子式为 。 （2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为 。 其中心原子的杂化类型为 。 （3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程 。_。 （4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分 子的名称 ，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子

16、和某种常见无机阴离子，写 出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 。模块E 有机化学基础（选修模块）（16分）21.（16分）现有如下图所示的转化：化学 四 第7页 （共8页）已知CH2=CH-OH不稳定，极易转化为CH3CHO。 E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色。据此： （1）写出A、B的结构简式A ，B ； （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：CD _，反应类型 ； FG ，反应类型 。 （3）E有多种同分异构体，请写出任意两种： 、 。模块F 实验化学（选修模块）（16分）21.21.（16分）实验室制取气体时，常用到如下图所示的装置。

17、某兴趣小组的同学要利用所给装置进 行以下探究学习活动，请你一同参加并回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称： ； 。 （2）明明要用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。（3）伟伟要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为 。他应选择的制取 装置有 该装置存在不足之处，可能会导致 。 强强认为，F装置既能收集气体还能干燥气体。他要用排水法来收集氧气，就在广口瓶里装满水， 让气体应从 （填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧气，便在广口瓶里盛装适量 ， 让气体从a端通入b端导出。化学 四 第8页 （共8页）化学四参考答案第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分

18、，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1C 2D 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9C 10A 11B 12C 13D 14B 15A 16A第II卷（必做36分+选做16分，共52分）【必做部分】17（8分，每空2分） （1）淡黄色（1分） （2）漂白性 （1分） （3） 2SO2+O22SO3（2分） Ba2+ + SO42- = BaSO4（2分） （4） 0.5（2分）18（8分，每空2分）（1）HNO3 （2）C （3）Na （4）NH3 + HCl = NH4Cl 19. （10分，每空2分）（1）羧基 酯化反应（或取代反应）（2）液体分层，上层为紫红色，下层为无色；没有20

19、（共10分，每空2分） （1）Cu （2）氧化剂 （3）2Fe + Fe3+ = 3Fe2+ Fe+Cu2+ = Fe2+Cu （4）先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸模块A化学反应原理（选修模块）（共16分）21.（16分，每空2分）（2）氢 O2+2H2O+4e = 4OH（3）K = 49.6% 不变 c 1.51103 molL1s1 模块B化学与生活（选修模块）（共16分）21（16分，每空2分） （1） 甘油 A （2）石灰石（或CaCO3） （3）B A （4）焚烧过程可能产生大量有毒气体；造成资源浪费。（其它合理答案也可得分）（5）C模块C化学与技术（

20、选修模块）（共16分）21（16分，每空2分）侯氏制碱法 NH4Cl 制化肥NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4ClCO2 循环 过滤硝酸酸化的硝酸银溶液模块D物质结构与性质（选修模块）（共16分）（1）BD （2）3d104s1 Cr （3）11 平面正三角形 （4）sp6 CaTiO3 模块E有机化学基础（选修模块）（共16分） （1）A：CH3CHO F：（2）酯化反应（或取代反应） 消去反应 （3） CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（4）4 HCOOCH（CH3）2 或HCOOCH2CH2CH3模块F实验化学（选修模块）（共16分）21（16分）（每空2分）（1） （2）； A （3）B防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气；极易溶于水； 溶于水后溶液呈碱性；等于。