九年级化学人教版第八单元学案全解Word下载.docx

1、由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的 小和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居 位。3铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是 体。（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）4导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；目前，世界年产量最高的金属 。地壳中含量最高的金属元素 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属元素 以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗？ 。二、合金请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）5什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些

2、或 ，就可以制得具有 特征的合金。可见，合金一定是 物。（2）生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量是 ，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是 。（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）（4） 被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。【新知导学】一、金属的物理性质【归纳】金

3、属的物理性质：（1）常温下为 体（汞为 体）；（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色）（3）有良好的 性， 性， 性；（4）金属的密度较 ；熔点较 。三、精讲点拨1、几种重要的金属：什么是金属？（了解金属的特性，并学会区分金属和非金属）金属是具有金属光泽、能够导电、传热、具有良好的延展性的一类物质的总称。交流与讨论：根据你的生活经验和学过的知识，分析下列问题（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头

4、等要镀铬？如果镀金怎么样？2、合金有的人往往误认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。（合金属于混合物）对比思考：（1）为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？（2）为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢？活动探究：合金和纯金属性质的对比金属材料主要成分光泽和颜色硬度对比黄铜片（合金）铜片（纯铜）焊锡（合金）锡【归纳】（1）合金一定是 物；（2）合金性能较纯金属：硬度 、熔点 、 性能与更好。应用更广泛。课题2 金属的化学性质（预习学案）一、学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的

5、置换反应以及与化合物的溶液的反应。2、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二知识的回忆与再现我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式，并注明反应类型 Mg O2 （ ） Fe+ O2 （ ） Cu+ O2= （ ） Mg + H2SO4 = （ ） Zn + HCl = （ ） Fe + CuSO4 = （ ） 二金属与氧气的反应1 “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 2为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】 3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息

6、，可知：大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度_（选“相同”或“不同”） 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。说明金属的活动性： _、_ 较活泼,_、_次之, _最不活泼。课堂探究学案一、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。稀盐酸稀硫酸实验现象有关化学方程式 2、讨论：根据反应时是否有H2产

7、生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_ _ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_ _；铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：_ _反应最剧烈，其次是 _ _，然后是_ _， 由此推出金属活动性顺序_ _点拨：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_，这类反应叫做_ _反应。练习1、下列反应属于置换反应的有（ ）A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CuO+COCu+CO2C、C+2Cu

8、O 2Cu+CO2 D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。二、活动探究（二）：金属与盐溶液的反应铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？有什么规律？1、对比实验：实验现象 有关的化学方程式说明锌粒浸入硫酸铜溶液说明_ _的活动性强于_铜丝浸入硝酸银溶液说明_ _的活动性硫酸锌溶液2、结论：分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_ _三金属活动性顺序表经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人

9、们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）_。金属活动性由 逐渐减 友情提示：记忆方法，可5字断句1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _，生成 。3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里，位于_ _的金属能把位于_ _ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）练习：1判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。银和稀盐酸 镁和硫酸铜溶液 铜和硫酸铝溶液 铝和稀盐酸 2.不

10、法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）A.加盐酸 B.测密度C.用火烧 D.看颜色课题3金属资源的利用和保护（第1课时导学案|）一、学习目标知识与技能1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。2、通过实验，了解炼铁的原理，认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有杂质的物质的计算，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养灵活运用知识

11、的能力。情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，了解我国的悠久历史，激发爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使生活动成为有机整体，提高学习的积极性。二、自主导学（课前预习：阅读课本P15-P22，完成下列问题）1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如 、 等，其余多数以 形式存在。2、写出下列物质主要成分的化学式赤铁矿 ，黄铁矿 ，菱铁矿 ，铝土矿 黄铜矿 ，辉铜矿 3、炼铁用到的原料有 、 、 ，原理是 4、铁锈的主要成分是 ，铁在什么条件下容易生锈？（实验探究：参考课本P19，活动与探究，仪器药品可以用家中常用的物品来代替,一周内完成）5、联系生活实际列举几种防止铁

12、制品生锈的方法（至少列举3种）要点精讲：一、铁的冶炼 A B问题与讨论：（1）实验中用到的仪器有 。（2）实验现象是 反应方程式：（3）装置B部分的作用是什么？（4）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？尾气如何处理？二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）交流讨论：利用其它方法解答本题。变式训练：用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？课题3金属资源的利用和保护（第2课时导学案|）【学习目

13、标】1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。3.能列举保护金属资源的措施。课前准备一周前作准备，根据P19页的活动与探究自己完成探究实验，完成下表实验步骤现象结论试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口【预习交流】1.铁制品锈蚀的过程，实际上是 与 、水蒸气等发生 的过程。2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的 ，而铁锈的主要成分是 ，很疏松，不起保护作用。3.保护金属资源除防止 外，另一条重要的有效途径是 。探究学案【学习过程】知识点一：铁生锈的条件及防

14、锈措施铁生锈的条件（一周前作准备）结合课前自己完成的探究实验，展示并讨论自己的探究成果，并总结出铁生锈的条件。通过以上探究可知：铁生锈的条件 其过程是 变化，且铁锈不具有保护作用，原因是 防锈措施（结合课本20页讨论）1.据铁制品锈蚀的条件，得出防锈的方法有：结合收集到的日常生活中防止铁生锈的方法，总结分析原理是什么自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？知识点二：金属资源的保护自主学习：保护金属资源的途径（结合课本20、21页）金属资源有限，而且不能再生，保护金属资源的途径有：可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 Zn-65一、选择题（每小题3分，共45分）

15、1.（2013郴州）汽车是常见的交通工具，下列汽车部件中，属于金属材料的是（ ）A.钢铁外壳 B.羊毛坐垫 C.车窗玻璃 D.橡胶轮2.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如：4Na+TiCl44NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.以上三种均不是3.（2014梅州）下列说法正确的是（ ）A.钢不是合金 B.金刚石和石墨的性质完全相同C.铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下，氧气与所有金属都能反应5.（2014兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把

16、Y和Z分别放入硝酸银溶液中一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.YZX B.YXZ C.XYZ D.ZYX6.（2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH7.（2013鄂州）铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）A.铁画应悬挂在干燥的环境中B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C.给打制成型的

17、铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D.所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金8.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（ ）A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+9.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银10.（2014兰州）下列说法中正确的是（ ）A.废旧电池

18、可以随意丢弃 B.铁矿石可以随意开采C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁11.铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金12.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（ ）A.4Fe+3O2Fe2O3 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 D.2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu14.（2013十堰）将下列各组中的物质放入

19、烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）A.Zn、NaCl、CuCl2（过量） B.Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C.Fe（过量）、KNO3、CuSO4 D.Cu（过量）、FeCl2、HCl15.（2013河北）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示，据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A.ZXMY B.XZY C.XYM D.XY二、填空题（共27分）16.（6分）（2014潍坊改编）“低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车，请回答下列问题

20、：（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_（填写序号）。（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性_。（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_。（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及。17.（7分）（2013咸宁）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_；将铜

21、片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_。此探究实验的目的是_。18.（6分）将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图，请回答：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_，该反应的基本类型为_反应。（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是_（填序号）。A表示锌与稀硫酸的反应曲线反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都无剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等19.（8分）（2014云南）人类生活和生产都离不开金属。（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填序号）。（2）铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具，利用了铁的_性；

22、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_（写一条）。（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4=MSO4+H2 Fe+MCl2=M+FeCl2 N+FeCl2=Fe+NCl2 判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_；以上三个化学反应均属于_（填基本反应类型）。（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，冒气泡，则滤液中一定含有_ 。滤渣中一定含有_三、实验探究题（共22分）20.（12分

23、）（2013娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn _ Sn Pb （H） _ Hg Ag Pt Au ，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想1：CrFeCu；猜想2：CuCr；猜想3：你的猜想是_。【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分

24、别放入等量的同种稀硫酸。【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。21.（10分）如图所示是课堂中模拟炼铁的实验装置。（1）写出图中标有序号的仪器名称： _；_。（2）实验过程中，先要进行的是_（填“”或“”）。.加热 .通一氧化碳（3）A中反应的化学方程式为_；B中反应的化学方程式为_；B中观察到的现象是_。（4）该装置的不足之处是_。四、计算题（6分）22.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的石灰水完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。参考答案1.A 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.C 13.C 14.C 15.B 16.（1） （2）延展 （3）空气、水 涂润滑油 （4）耐腐蚀 保护金属资源 17.（1）延展性 （2）4Al+3O22Al2O3 （3）