届河南省内黄一中高三月考化学试题及答案Word格式.docx

1、、Al3、Na、SO BI、NO、K、NHCMnO、Cl、SO、K DSiO、OH、SO、Na、Cl4、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉5据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）。已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（ ）A在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

2、DO2（PtF6）中仅存在离子键不存在其它化学键6下列有关实验原理或操作正确的是 （）A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 7海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁8将26g CO和

3、O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为A9：4 B7：3 C7：6 D6：79已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是AFe2S3和 Al（OH）3 BFe（OH）3和Al（OH）3 CFeS、Al（OH）3和S DAl2S3、FeS和S10 空间实验室“天宫一号”的供电系

4、统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3

5、倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物制取它们的单质12下列说法正确的是A. 常温下，反应2A （s）+B （g）2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应 H一定大于0B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，

6、则常温下Ksp（BaCO3） Ksp（BaSO4）13、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g）Y（g） 2Z（g） H （正） C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变。14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 molL1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02

7、 molL1 Ba（OH）2溶液等体积混 合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O15下列示意图与对应的反应情况符合的是 （ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量16.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝酸体积

8、/mL100200300400剩余金属/g18.09.6NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为0.4mol/LC 中溶解了9.6gCu D中V=8960二、填空题：（52分）17（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式A、_，C、_，F、_，G、_。（2）检验D中阳离子的方法_。（3）保存C溶液时为什么要加固体A （4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。AC：_。CD：_。18、（8分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合

9、价为2，原子半径为0.074 nm。Y所在主族序数与所在周期序数之差为4。Z原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。 E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是 。（填序号）.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。.EY2只能通过置换反应

10、生成，EY3只能通过化合反应生成。.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。 用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。 将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元 素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是 g，该反应中转移电子的物质的量是 mol。19（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验

11、探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ 。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ 。 称取Mg（NO3）2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_ ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_

12、然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。（ 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。20. （12分）某混合金属粉末，除M

13、g外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：ks5u镁、铝、锌都是银白色的金属锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3Zn2+易形成络合物如Zn（NH3）42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素假设： 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另

14、一实验方案如下：（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。 21（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。

15、目前，消除大气污染有多种方法。处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2CH4（g）+2NO2 （g）= N2（g） + CO2（g）+2H2O（g） H3=867kJ则H2= 。 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要。（1） 将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s） + H2O（g） = CO（g） + H2（g） 该反应的化学平衡常数表达式为K=

16、 。 800时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。开发新能是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能的替代品而越越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。 化学月考答案19（14分） 21（15分）