4号惠州高三第三次调研考试理综试题Word下载.docx

1、6.神经肌肉接头处也是一种突触结构。某种蛇毒能与乙酰胆碱受体牢固结合；有机磷农药能抑制胆碱酯酶的活性。因此，该蛇毒与有机磷农药中毒的症状分别是（ ）A肌肉松弛、肌肉僵直 B肌肉僵直、肌肉松弛C肌肉松弛、肌肉松弛 D肌肉僵直、肌肉僵直24.下列物理技术与应用匹配合理的是物理技术在生命科学研究领域的应用B型超声波亲子鉴定电子显微镜观察细胞中的分子电泳技术分离蛋白质混合物X射线衍射技术“看清”生命物质三维结构25.下面生产运用实例与生物学原理匹配正确的是生产运用实例原理伏季休渔种群的数量变化、生态系统的稳定性等生产白菜-甘蓝杂种植物基因重组合理密植与间苗光合作用与呼吸作用用黑光灯诱杀害虫基因突变26

2、.回答以下用人工湿地处理生活污水的问题。（1）应该以水生植物为主，因陆生植物在淹水时，根部细胞会进行_，产生_等物质，造成对根细胞的伤害；其次尽量选用 物种，以保证当地生态系统的安全性，遵循了生态工程建设的 原理。（2）输入此湿地生态系统的能量有 ，此系统的建立，下面处理污水，上面又可作为人们休闲、观光的理想场所，体现了生物多样性的 价值。（3）水生植物吸收氮磷的主要方式是 。污水中的重金属可能通过 的途径富集危害人的健康。 27.下图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率的变化曲线，据图分析：（1）这两者中最可能起源于热带的植物是 。（2）在9：30-11：00之间，花生净光合率下降的原因是

3、 导致 过程减缓。（3） 一天中玉米有机物积累量最多的时刻是 。（4） 在18：30时，玉米能产生ATP的细胞器是 。（5） 植物的绿色细胞依赖光照，吸收O2和放出CO2的过程，称为光呼吸，CO2抑制光呼吸而促进光合作用，在9：00之间，光呼吸较强的是 。（6）根据本题信息结合光合作用的影响因素分析：将花生与玉米套种（两行玉米之间种植花生）实现双丰收的原理： 。此外，花生还有与其 （填种间关系）的根瘤菌，收获花生后可以提高土壤的肥力。28.染发致癌死亡的事件，引起大家的关注。（1）调查淋巴瘤发病率的计算公式是_。（2）染发剂诱发癌症的根本原因是诱导_基因和_基因发生突变。（3）某小组用果蝇做了

4、如下实验。组别幼虫初始处理转入正常培养基培养后结果染发剂浓度（mgml）其他成分喂养时间（h）成蝇存活数量致死率（%）15%蔗糖24293.332820.003121356.67416776.67为确定所使用的染发剂的大概浓度范围，需要在正式实验前做_。本实验中的自变量是_，因变量是_，实验结果说明_。（4）通过染色、制片、镜（光镜）检，可以判断存活个体是否产生了 （用变异类型作答）。29.人类Y染色体上有编码睾丸决定因子的基因，即SRY基因。该基因可引导原始性腺细胞发育成睾丸而不是卵巢，该基因能编码204个氨基酸的多肽。如图为甲、乙、丙、丁一家四口的性染色体组成情况， B、b表示控制色盲性状

5、的等位基因。回答下列问题：（1）SRY基因至少含有 个脱氧核苷酸（不考虑终止密码子）。（2）有一性染色体为XY，但其却为女性，依据题干信息，其原因可能是 。（3）丁产生的原因是 （填甲或乙）产生了异常的生殖细胞。（4）丙的性别趋向为 （填男性或女性），为什么？ 。丙的SRY基因最终来自 （填甲或乙）的 （填X或Y）染色体。 （5）若甲、乙没有白化病，他们的双亲也没有白化病，他们都有一个患白化病的弟弟，则他们再生一个既患白化又患色盲的小孩的概率是 。他们生的女孩中正常的概率为 。（减数分裂正常，均无基因突变和交叉互换）2014惠州市高三第三次调研考试化学试题7、下列说法中，不正确的是A NH3的

6、水溶液可以导电，说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al（OH）3胶体有吸附性，可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I28、下列实验不能达到预期目的的是A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-9、下列说法不正确的是A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。D、“

7、乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10、下列离子方程式正确的是A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2 +H2OB、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2+H2O2+2H+=Fe3+4H2O11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是A、

8、K与N连接时，组成原电池装置BK与N连接时，石墨电极产生气泡 CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增小 DK与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl-2e-=Cl222、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动23、据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A、GOH溶液和M（OH）3可以相互反应B、非金属性：TQC、气态氢化物的稳定性：RTD、L2+与T2-核外电子数相等30、化合物是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分化合物也可通过图所示方法合成：（1）反应的类型（2）

9、化合物的分子式（3） A的结构简式。 1molV最多消耗NaOH 。 1mol肉桂酸最多消耗H2 mol（1分）（4）化合物I和反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是（5）关于的说法正确的是 .A分子中有三个苯环B能发生水解反应C.使酸性KMnO4溶液褪色D.与FeCl3发生显色反应（6）写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：分子中含有苯环 羧基与苯环直接相连31、100时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4（g） 2NO2（g）;H= +57.0 kJmol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓

10、度的关系如乙图所示，（1）在060s内，以N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。（2）根据甲图中有关数据，计算100时该反应的平衡常数K1=_ _ =0.36mol.L-1.S-1若其他条件不变，升高温度至120，达到新平衡的常数是k2 ，则k1 k2 （填“”、“”或“”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是_。A降低温度 B通入氦气使其压强增大 C又往容器中充入N2O4 D增加容器体积（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为 。A平衡状态 B朝正反应方向移动 C朝逆反应方向移动 D无法判断32、（16分）硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工

11、业某小组设计SnSO4制备路线为：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处A族，锡位于周期表的第 周期（1分）（2）操作是 过滤、洗涤等（2分）（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是 （4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH（5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的

12、FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：33、Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；L-1Ba（NO3）2；L

13、-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16）计算样品中Na2SO3的质量分数 为 。（结果保留3位有效数字）操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”物理试题13. 如图三根相同的绳

14、子末端连接于O点，A、B端固定，C端受一水平力F，当F逐渐增大时，最先断的绳子是：A. OA绳 B.O B绳 C.OC绳 D. 三绳同时断14一实验火箭由地面竖直向上发射，其速度和时间的关系图线大致如图所示，则At1t 2时间内，火箭处于失重状态 B. t 2t 3时间内，火箭在向下降落C 0t 3时间内，火箭始终处于失重状态 D t3时刻火箭距地面最远15如图所示,磁场方向竖直向下,通电直导线ab由水平位置1绕a点在竖直平面内转到位置2,通电导线所受安培力是A数值变大,方向不变 B数值变小,方向不变C数值不变,方向改变 D数值、方向均改变16某交流发电机给灯泡供电,产生交变电流的图像如图所示

15、,下列说法中正确的是 A.交变电流的频率为100HzB.交变电流的瞬时表达式为i=5cos（50t） AC. 该交流电的电压的有效值为5D.在t=510-3s时,穿过交流发电机线圈的磁通量最大17.一物体受三个恒力作用做匀速直线运动，若将其中一个力突然撤去，则物体的运动状态可能是：A.仍然做匀速直线运动 B。匀变速直线运动 C。匀速圆周运动 D。类平抛运动18已知地球半径为R，质量为M，自转角速度为，地球表面重力加速度为g，万有引力恒量为G，地球同步卫星与地心间的距离为r，则A地面赤道上物体随地球自转运动的线速度为R B地球同步卫星的运行速度为C地球近地卫星做匀速圆周运动的线速度为RD地球近地

16、卫星做匀速圆周运动的线速度为19在如图所示的静电场中，实线为电场线，一带电粒子仅在电场力作用下沿图中虚线从A运动到B，则该带电粒子的 A.加速度增大 B.所受电场力做负功 C.速度增大 D.电势能减小20 .如图甲所示，面积为S=1m2的导体圆环内通有垂直于圆平面向里的磁场，磁场的磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所所示（B取向里方向为正），以下说法中正确的是：A. 环中产生逆时针方向的感应电流B. 环中产生顺时针方向的感应电流C.环中产生的感应电动势大小为1VD.环中产生的感应电动势大小为2V21如图所示，足够长的传送带以恒定速率沿顺时针方向运转现将一个物体轻轻放在传送带底端，物体第一阶段

17、被加速到与传送带具有相同的速度，第二阶段匀速运动到传送带顶端则下列说法中正确的是A第一阶段和第二阶段摩擦力对物体都做正功B第一阶段摩擦力对物体做的功等于第一阶段物体动能的增加量C第二阶段摩擦力对物体做的功等于第二阶段物体机械能的增加量D两个阶段摩擦力对物体所做的功等于物体机械能的减少量 34、（18分）（8分） （1）利用如图所示装置来验证机械能守恒定律，已知物体A和B的质量分别为M和m，分别系在一条跨过光滑定滑轮的轻质细绳两端（M m），其中1、2是两个光电门让系统由静止开始运动；已知当地的重力加速度为g.。、实验研究的对象是 （选填“A”或者“B”或者“AB”实验中除了记录物体B通过两光电

18、门时的速度v1、v2外； 还需要测量的物理量是_ _、用已知量和测量量写出验证机械能守恒的表达式：_（1）（10分）用图甲所示的电路图做“测定干电池的电动势和内电阻”实验，完成下列问题： 甲 乙 丙1. 将乙图的实物连线图补充完整（两节干电池已串联接好）. 根据实验中得到的数据作出如丙图像，则通过计算可得到每节电池的电势E= V，每节电池的内阻r= 。. 由于电压表、电流表的内阻影响而导致误差，则E测 E真，r测 r真。（填，=）35、如图所示，竖直放置的平行带电导体板A、B和水平放置的平行带电导体板C、D，B板上有一小孔，从小孔射出的带电粒子刚好可从C、D板间左上角切入C、D板间电场，已知C

19、、D板间距离为d，长为2d， UAB=UCD=U0，在C、D板右侧存在有一个垂直向里的匀强磁场。质量为m，电量为q的带正电粒子由静止从A板释放，沿直线运动至B板小孔后贴近C板进入C、D板间，最后能进入磁场中。带电粒子的重力不计。求：（1）带电粒子从B板小孔射出时的速度大小v0;（2）带电粒子从C、D板射出时的速度v大小和方向；（3）欲使带电粒子不再返回至C、D板间，右侧磁场的磁感应强度大小应该满足什么条件？36、如图所示，长S10m的平台AB固定，长L=6m质量M=3kg的木板放在光滑地面上，与平台平齐且靠在B处，右侧有落差h=0.1m的光滑弧形桥CD（桥的支柱未画出），桥面的最低位置与AB水

20、平线等高（木板可从桥下无障碍的前行）。已知木板右侧与弧形桥左侧C端的水平距离d=1.5m，弧形桥顶部圆弧半径相等R=0.4m（半径未画出）。现有质量m=1kg的物块，以初速度v0=12m/s从A点向右运动，过B点后滑上木板，物块与平台、木板间的滑动摩擦因数0.4，物块滑上弧形桥时无机械能损失，当物块到达圆弧最高点时D时，木板中点刚好到达D点正下方。物块大小忽略，重力加速度g=10m/s2。（1）物块滑至B点时的速度大小v；（2）物块与木板能否达到共速，若能，确定两物体共速时木板的位置和物块在木板上的位置；（3）物块到达弧形桥顶端D点时所受到的支持力F及物块与木板相碰点到木板左端的距离S0.参考

21、答案：14151718192021BDADCDAC34（1）6分AB 2分 两个光电门之间的距离h 2分 2分（2）12分 连线如图（如果滑动变阻器右边只接上面一根线也给分，实物连接只要原理对就行，电流表、R0、滑动变阻器位置可以与电路图不对应，其它出现一处错误则无分） （2分） 、 3 ， 1.5 ,0.5 （每空2分）、E测 E真，r测 r真（每空2分）35、（1）（4分）带电粒子通过AB板间时由动能定理得（2分） （2分）（2）（6分）带电粒子在CD板间做类平抛运动，沿导体板方向做匀速运动，垂直导体板方向做初速为零的匀加速运动，加速度设为a，射出CD板时速度方向与水平间夹角设为。 （4分

22、）（以上列式方程的组合有多种，如先求出偏转位移，再利用动能定理求射出速度大小和方向等等，列式完整同样给4分）得 （1分） （3）（8分）带电粒子在CD电场中的偏转位移 （2分）由此可知带电粒子从CD导体板的右下角射出再进入匀强磁场中，欲使粒子不再返回CD板间，带电粒子做圆周运动至CD板右上角时为临界状态，设圆周运动的半径为R，磁感应强度为B。36、（1）（4分）物块由A点至B点，由动能定理 （2）（8分）物块滑上木板后，物块和木板组成的系统动量守恒，设物块与木板达到共速时的速度为，木板向右运动的位移为，物块相对木板的相对位移为.，即木板则好到达C位置。（1分） ，即物块刚好滑至木板右侧 。（1

23、分）（3）（6分）设物块冲至桥顶D点时的速度为，由机械能守恒定律得物块到达D点时 （1分）物块从D点做平抛的过程中，木板向右做匀速运动，设物块平抛射程为，木板向右运动物块落在木板上的位置离木板左端距离2014届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案（学生答题只要合理就可给分） 7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 22 AD 23 AD30.（16分） （1） 取代反应（1分） ；（2） C9H12O4 （2分）；（3） CH3COOH（2分） 3 （1分）， 4（1分）（4） + HCl（3分，漏写产物HCl的只得1分）（5）CD （ 全对得4分，选一个对的得2分） （6）（

24、2分，合理的可给分）31、（16分） （1）、10-3 （2分）；（2）、c2 NO2/ c N2O4（或0.122/0.04）（2分），（2分）（3）、A （4分） （4）、B（3分） （5）、-1079.6 （3分，未写“-”号扣1分）32.（16分） （1）第五周期（1分）； （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；（3） 抑制Sn2+ 的水解（2分）； （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；（5）Sn Cl2 + Na2CO3 = SnO+ CO2+ 2NaCl（3分，未写和符号共扣1分，未配平扣1分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）

25、 （7） 6 1 14 6 2 2 7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）33、 （1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分） （2）（8分）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。（3） 0.630或63.0% （3分，未注意有效数字扣1分） 偏高 （2分）.惠州市2014届高三第三次调研考试生物答案及