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1、浙江省宁波市鄞州区九校届九年级科学上学期第一次阶段考试试题1026260浙江省宁波市鄞州区九校2018届九年级科学上学期第一次阶段考试试题本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Ag:108试题卷一、单选题(110小题/4分,1115小题/3分,共55分。)1下列说法错误的是（ ） A. 水银不是银 B. 盐酸不是酸 C. 干冰不是冰 D. 纯碱不是碱2某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M + 13O2 8CO2 +10H2O。则M的化学式为

2、（ ）AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O23. 下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中,正确的是( )A.向试管中滴加液体，如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B.按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏C.如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D.图丁所示的三次读数， b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大4. 金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：实验一实验二实验三实验操作将钯丝伸入稀盐酸将银丝伸入PdCl2溶液将铂丝伸入PdCl2溶液实验现象无明显现象银丝表面析出固体 溶液中出现白色沉淀

3、无明显现象 由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（ ）A氢之前 B银和铂之间 C氢和银之间 D铂之后5. 不能达到实验目的的方案是（ ）A用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜 B用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸C用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳6下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）AFeCl3、NaOH、NaCl BAgNO3、NaCl、BaCl2CCuSO4、NaCl 、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO47.右图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸C澄清石灰水 D硫酸钠溶液8某班甲、乙两组同学分别做

4、常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（ ）A甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放D如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。9. 我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是() A该反应属于分解反应 B一个甲烷分子中有四个氢元素C甲烷中碳、氢元素质量比为14D单中心铁催化剂改变了反应速率，反应后本身质量减少10.实

5、验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（ ）实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解，液体的pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH固体溶解，无气体放出，溶液PH增大固体灼热状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.金属单质 B.碱 C.盐 D.金属氧化物11. 科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）“王水”溶解黄金是化学变

6、化； 金比氢活泼； HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；A B C D12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 ( ) A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C碱溶液的pH 7，则pH 7的溶液一定是碱的溶液 D点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度13亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是() 亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)跟稀盐酸作用放

7、出红棕色的气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀A.滴加稀盐酸 B加热 C滴加硝酸银溶液 D加水溶解14在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（ ）序号甲乙AHCl溶液NaOH溶液BHCl溶液大理石CBaCl2溶液Na2CO3溶液DCuSO4溶液铁 粉15在反应X2YR2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ） A.16：9B.23：9 C.32：9D.46：9试题卷二、填空题(本题共4小题，每空2分，共40分)16如下图是实验

8、室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。A B C D E(1)双氧水制氧气的原理：_(2)实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是_ (填编号)，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先_。（选填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”）(3)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，_(选填“正放”或“倒放”)在桌面上，其验满的操作方法是_。17自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_。净水过程中常用液氯（Cl2）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下： 写出上述反应的化学方程式_，分析该反应前后，化合价发生改变的元素是_。18小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的

9、溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应_200mL（填“”、“”或“=”）。（2）A中的溶液是_,B中的溶液是_，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是_。（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确_。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现

10、_，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式_ _。19根据下图三个化学实验，回答问题： （1）描述实验a中的实验现象_。（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是_（填实验序号）。（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是_，可能有的溶质是_，为了确定可能有的溶质，可加入_A氯化钡溶液 B氢氧化铜 C氢氧化钠溶液 D锌粒三、实验探究题(本题共3小题，每空3分，共48分)20.化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）其中E溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的

11、成分是什么？【提出猜想】：NaOH溶液； ：Na2CO3溶液；：Na2SO4溶液； ：NaCl溶液【验证猜想】按如下步骤进行步骤一步骤二步骤三【分析与推理】（1）步骤一中如出现红色，李成同学即认为“猜想”正确，张平同学认为“猜想”不一定正确，他的理由是_ 。你认为步骤三_（ 填“可省去”或“不可省去”）就可得出结论。如果判断出溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是_。（2）步骤一中如没有出现红色，你认为上述的_（填“步骤二”或“步骤三”）不可以省略，其中发生的化学反应属于_反应（填反应类型）。【反思与评价】最终判断出E瓶是NaOH溶液。张平同学认为D、E试剂瓶都需要密封保存。请用化学方程式来说

12、明D瓶需要密封保存的原因_。21.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答： （1）沉淀B化学式是_，试剂甲是_，滤液C中溶质成分有_。（2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的_，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为_。（3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所

13、得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是_（填：“方案1”或“方案2”）。理由是_。22. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是 2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH。（1）该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是_（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是_，证明反应生成了氢氧化钠。（2）电解食盐水时，若有11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是_g。四、分析计算题(共37分)23（6分）. 汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用

14、时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。（1）小苏打（NaHCO3）,从组成上看，它属于一种_。 A酸 B碱 C盐 D 氧化物（1） 一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由_个原子组成，（3）该物质中碳元素的质量分数为_。24（7分）.黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为_。(2) 写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式_ (3)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。25（6分）.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。1 取研碎后的钙片4g，倒入气密性良