高中化学8年高考试题电解池高考题汇编Word下载.docx

1、A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H） B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小（2016全国I）11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移, 正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.

2、负极反应为2 H2O4eO24H,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 （2015福建）11.某模拟人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为：3CO2 16H-18e C3H8O4H2O （2015四川）4.用右图所示装置除去含有CN、Cl废水中的CN时,控制溶液的PH值为910,阳极产生的ClO和CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的

3、是 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为：2Cl2OH2eClOH2O C.阴极的电极反应式为：2H2O2eH22OH D.除去CN的反应：5ClO2CN2HN22CO25ClH2O（2015浙江）11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是A.X是电源的负极B.阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C.总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11（2014海南）3.以石墨为电极,电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错

4、误的是A.阴极附远溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH变小（2014上海）12.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H2eH2B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体（2013北京）9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu22e-CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 （201

5、3海南）12.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ D） （2013天津）6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb（s） PbO2（s） 2H2SO4（aq） 2PbSO4（s） 2H2O（l）；电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中,以下判断正确的是：电池电解池H移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO24H2ePb22H2O阳极：2Al3H2O-6e

6、Al2O36HD（2013浙江 ）11.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I26OHIO35I3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式：2H2O2eH22OHB.电解结束时,右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI3H2OKIO33H2D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变（2012安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生：一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有

7、关描述正确的是（）A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H2Cl- Cl2H2B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为：Cl22e-2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极（2012福建）9.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c（SO42-）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色（2012海南）10.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D.铁

8、管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀（2012山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的（2012上海）14.右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2HZn2H2,下列说法错误的是A.a、b不可能是同种材料的电板B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 （2

9、012浙江）10.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：A.在阴极式,发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H浓度增大,使平衡2 CrO42H Cr2O72-H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为d/2 （2011山东） 15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部

10、分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 （2010海南）9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是 A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生还原反应 C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu Cu2 2e- D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥非选择题（2017江苏）16.（4）电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_,阴极产生的物质A的化学式为_。（4）4CO32-2H2O-4e-4HCO3-O2 H2 （2017天

11、津）7.某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2）,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。（4）用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_ _,分离后含铬元素的粒子是_ _；阴极室生成的物质为_（写化学式）。（4）在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液；CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2（2016海南）20-II海水晒盐的卤水中含有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。回答下列问题：

12、（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号）,M的主要成分是 （填化学式）。（2）除溴塔中主要的离子方程式为 。（3）沸腾炉和的主要作用是 。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是 。（4）电解槽中阴极的电极反应式为 。（5）电解槽中阳极产物为 ,该产物可直接用于本工艺流程中的 。（1）SO42- BaSO4（2）Cl22Br-2Cl-Br2 （3）脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 （4）Mg22e-Mg （5）氯气 除溴塔（除溴工段） （2016天津）10.（1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（4）利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其

13、能量转化形式为_。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气：Fe2H2O2OHFeO423H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。电解一段时间后,c（OH）降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）。电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_。c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：_。（1）H22OH-

14、2e-2H2O（4）光能转化为化学能（5）阳极室防止Na2FeO4与H2反应使产率降低M点：c（OH-）低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢（或N点：c（OH-）过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低）。（2016全国I）28.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2和Ca2,要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_ _。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_

15、。（计算结果保留两位小数）（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-（或NaClO2）； （5）1.57g。（2016全国I）36.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。（3）“平炉”中需要加压,其目的是 。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4,MnO2和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺,即电解

16、K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 。 “电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为 。（2）2MnO2O24KOH2K2MnO42H2O；（3）提高氧气的压强,加快反应速率加快,增加软锰矿的转化率；（4） KHCO3；MnO42-e-MnO4-；H2；3:2；（2015北京）27（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 。（4）a室发生阳极反应：4OH-4eO22H2O,c（OH）下降,H2OOHH平衡右移,

17、c（H）增大,H从a室进入b室,发生反应：HCO3HCO2H2O。中和法（2015广东）32.（4）电解制备Al（OH）3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为 .（4）2Al6H2O2Al（OH）33H2. （2015山东）29.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得.（1）利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为溶液 （填化学式）,阳极电极反应式为 ,电解过程中Li向电极迁移（填“A”或“B”）.（1）LiOH；2Cl2eCl2；（2015上海）24.氯碱工业以电解精制饱和食

18、盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式. （2）离子交换膜的作为： 、 .（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出.（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（1）2Cl2H2O2OHH2Cl2（2）防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故.（3）a；d.（2015天津）9.（4）石墨作电极电解CuSO4溶液,阴极析出铜,阳极产物是。O2、H2SO4（20

19、15全国II）28.二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂,答下列问題：（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_ _。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）。a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（2014北京）26.NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。（4）IV中,电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_,说明理

20、由：_ _。（2014广东）32.（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成图19防腐示意图,并作相应标注。（2014江苏）20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2 - 2e S （n-1）S S2 Sn2- 写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。（1）2H2O 2e H2 2OH Sn2- 2H （n-1）S H2S2014山东卷 30.离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子

21、、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品接电源的_极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为_。30.（1）负4Al2Cl3eAl7AlClH2（2014四川）11.（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是 _ _。（2014全国I）27.次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题：（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出

22、阳极的电极反应式 ；分析产品室可得到H3PO2的原因 ； 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是有 杂质。该杂质产生的原因是： ；（4） 2H2O-4e-O24H；阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成 PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。（2014全国II）27.（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。（3）PbO2也可以通过石墨为电极,Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液

23、电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。（3） Pb22H2O2e PbO24H 石墨上包上铜镀层 Pb22e Pb 不能有效利用Pb2（2014重庆）11.氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。 （4）一定条件下,题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子移动方向为_。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率_。（,计算结果保留小数点后1位） （4）ADC6H66H6e-C6H1264.3%阳极（E极）

24、的电极反应式为4OH- -4e-O22H2O,生成2.8mol O2,转移电子的11.2mol；阴极（D极）的电极反应式为C6H66H6e-C6H12、2H2e-H2,设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别为x、y,根据图中信息及电子得失守恒,可得 6x2y11.2mol（2013全国II）36.采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物KMnO4,则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）H2（2013福建）23.电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_

25、。增大反应物接触面积,使反应更充分；H2S2FeCl32FeCl2S2HCl；2Fe22H2Fe3H2. （2013山东）28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3（3）右图为电解冶炼银的示意图, （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。（1）bd（3）a NO3 e- 2H NO2 H2O（2013天津）9.II.同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。（1）FeCl3与H2S

26、反应的离子方程式为 。电解池中H再阴极放电产生H2,阳极的电极反应为 。综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%； 。（1）；阳极的电极反应：该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。（2013重庆）11.（2）电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为 （填“A”或“B”）,阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为 g。（2）A,2NO36H2O10e N212OH 14.4（2012北京）25.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,（4）当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下: