电化学胶体 0008Word文件下载.docx

1、A+ + e- =Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。C5（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电

2、池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。A、C6（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4放电时，负极：Li - e- =Li+，正极：FePO4 + Li+ + e

3、- = LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 阴极：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正确。若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反应，所以A错；放电时，Li+应（正电荷）在电池内部（电解质中）向正极移动，故B错。C、D7（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni（OH）2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化

4、为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni（OH）2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni（OH）2e OH-=NiOOHH2O；Cd（OH）2作阴极，Cd（OH）22e =Cd2OH；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd2e2OH =Cd（OH）2，Cd周围的c（OH）下降，OH向负极移动。8（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）ACH3OH（g）+O2（g）=H2O（1）+CO2（g）+2H+

5、（aq）+2eBO2（g）+4H+（aq）+4e=2H2O（1）CCH3OH（g）+H2O（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6eDO2（g）+2H2O（1）+4e=4OH甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH3OH3O22CO24H2O，化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH3OH（g）+H2O（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6e。C。9（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还

6、原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生a、b均能形成原电池，其中a中Fe作负极：Fe2e Fe2， 发生氧化反应，Cu作正极：2H2e =H2，发生还原反应，铜丝附近呈现红色；B中Al作负极：Al3e =Al3，发生氧化反应，而Fe作正极：2H2e =H2，发生还原反应。10（08全国卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ） A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Na2SO4=2Na

7、SO42，H2OHOH，SO42和OH移向b电极，Na和H移向a电极，在b电极 上：4OH-4e =2H2OO2，在a电极上：2H2e =H2，所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H放电，所以a电极附近的c（OH）c（H），滴加石蕊试液a电极附近变蓝色，同理，b电极附近变红色。D。11（08广东卷）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二

8、氧化硅选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。C 11（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项B中用惰性电极电解Na2S

9、O4溶液，实际上是电解水，在阴极上：2H2e =H2，在阳极上：4OH-4e =2H2OO2，所以阴阳两极产物的物质的量之比为21；选项C中2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，每生成2mol的NaOH转移的电子数为2mol，所以转移1mol电子，生成的NaOH就是1mol；选项D中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，Fe作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，Zn作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。12（08北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O22H2O4

10、e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移13（08海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时6将浸过氯化钠溶液的铁

11、丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题： （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） _; 在电化学腐 蚀中，负极反应是_; 正极反应是_；（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_； （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（答两种方法） （2007-全国）8以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g（2007-全国II）10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42离子

12、浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出（2007-天津）13天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低l2

13、下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小（2007-广东）9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OH20三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能

14、电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过（2007-上海）16某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产

15、生 D a点是负极，b点是正极（2007-重庆）11.如题11图所示，下列叙述正确的是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红（2007-江苏）11某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大（2006-全国I）9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：A1：2：3 B3：1 C6

16、：3：1 D6：（2006-全国）12下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜（2006-天津）12我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：432624（）3，下列说法不正确的是正极反应为：22244电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积该电池通常只需要更换铝板就可继续使用（2006-四川）11。下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝

17、，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极（2006-上海）13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢（2006-广东）15下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用错；无金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强

18、的光石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好16某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。 A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li （2006-江苏）14锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成

19、复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li（2000-全国17）下列关于胶体的叙述不正确的是A布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒

20、具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（2000 全国18）下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（2000广东21）用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3（2000上海5）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm

21、=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液（2000上海12）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g（上海理综35、36、38）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO（OH）2H2O2Ni（OH）2Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）

22、2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A B C D （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 （3）另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：LiMnO2LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是 锂电池中的电解质溶液需用非水溶

23、剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因 （1）B （2）Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液。（3）锂的摩尔质量小 ：2LiZH2OLiOHH2（2001上海7）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极（2001上海14）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在l100nm之间 B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色（2001广东2）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）22Ni（OH）2Cd2NiO（OH）2H2O

24、由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiO（OH）（2002春季12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）21，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）n（汞）21B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2（2002试测题16）右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空

25、：（1）电源A的a为 极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为： ，电极f上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。（1）正 （2）2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH （3）Zn2e = Zn2+， Zn2+2e = Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液 （2002广东10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应17.（2002上海4）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液（2002上海16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌