河北省保定市高三第二次模拟理科综合化学试题带答案解析文档格式.docx

1、Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强D向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊AA BB CC DD4某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。AY电极反应为Pb+SO42-2e-=PbSO4B每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成C该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2D若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正

2、极5化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A丙的分子式为C10Hl6O2B甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。AB、C、D的简单离子半径：DBBB与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物C由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离D分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构

3、，则分子中存在非极性键7常温下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是ANaHB溶液中一定含有H2B分子BA、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）c（B2-）c（H+）c（OH-）DB点溶液pH=78金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：已知：辉铋矿主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、铁的氧化物和硫化物等。Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。常温下，K

4、spFe（OH）3=410-38,KspBi （OH）3=410-30；KspFe（OH）2=8.010-16；回答下列问题：（1）写出酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式_。（2）滤渣1的成分为_。（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_，写出一种能提高产物产量的除杂剂_。（4）滤液2还可用来制备NaBiO3,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,写出该反应的离子方程式_。（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。交换膜类型为_（填“Cl-”或“OH-”）交换膜。阳极电极反应式为_。9硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4

5、）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_（用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_。（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_装置B与装置C能否互换_（填 “能”或“否”），原因是_（填“能”则不填此空）。（3）A中固体完全分

6、解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。实验步骤预期现象结论_固本残留物仅为Fe2O3（4）硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_g。（5）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3）,该沉淀经干燥后得到amolFeOFemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_mol（用a的代数式表示）。1

7、0将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_反应（填“放热”或“吸热）。设CO2的初始浓度为comolL-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K（240k）=_ （列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_（填“上方”或“下方”）。（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH（g

8、）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/k.Jmol-1351463393293则该反应的H=_k.Jmol-1 。（3）已知：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） H1=-226kJrnol-1N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H2=+68kJmol-1N2（g）+O2（g）2NO（g） H3=+183kJmol-1则：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） H=_kJmol-1。（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的速率的是

9、_（填选项字母）。A及时移去甲醇 B改进催化剂 C提高反应物浓度 D增大容器压强（5）甲烷重整可选氧化物NiO- Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为_。已知：KspNi（OH）2=510-1611碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为 _，写出一种与CO3

10、2-互为等电子体的常见微粒_，原子序数与CO32-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为_。（2）碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：（MgCl4）2-;H2CO3;Mg（OH）42-和中Mg原子的杂化方式为_，中C原子的价电子对的几何分布形式为_。（MgCl4）2-中镁氯原子之间的距离R=0.25nm,则氯氯原子之间的距离为_（保留两位小数，已知=2.45,cosl0928=（3）碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构如图所示：请改正图中错误_（用文字表述）。在MgO晶体中，Mg2+的配位数为_，每个晶胞中所包

11、含的Mg2+数目为_，每个Mg2+距离最近的且等距离的Mg2+数目为_。和某些离子化合物相比，MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为_。12烃A常用于有机合成及用作色谱分析的标准物质，其相对分子质量为82,分子中含有两个碳碳双键、无支链，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2:2:1。D无酸性，相对分子质量为202。F为高分子化合物（C10H14O4）n。有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图：RCH=CH2 RCH（CH3）CHO（CH3）2CHCOORCH2=C（CH3）COOR（1）的反应类型为_，E中含氧官能团的名称为_。（2）用系统命名法命名的A的名称为_。（3）下列有关

12、物质A的说法错误的是_。a.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.A分子中最少有三个碳原子共面c.A分子中存在两种顺反异构 d.A分子一定条件下能发生加聚反应（4）写出的化学方程式_（5）G与有机物D互为同系物，比D分子少6个碳原子，满足下列条件的G的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。a.1molG与碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2b.1molG与NaOH溶液反应消耗2moLNaOH以上同分异构体中，任意写出一种满足核磁共振氢谱有3组峰的有机物的结构简式_。（6）参照上述已知中的信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的路线。参考答案1D【解析】【分析】【详解】A.在食品袋中放入盛有硅胶的透

13、气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故A正确；B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确； C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，故C正确；D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，故D错误；综上所述，答案为D。2CA.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01molL-1KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，K

14、ClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】因

15、为KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2+3 H2O为归中反应，所以要通过化合价计算转移的电子数目，即每生成3mol氯气，转移的电子为5mol。3AA.由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通过该实验比较Ksp A1（OH）3和KspMg（OH）2的大小，故A错误；B.氯水中的Cl2和KI反应生成KCl和I2，CCl4萃取I2，由于CCl4的密度大于水，则下层溶液（溶解I2的CCl4溶液）变为紫红色，故B正确；C.Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解，而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，则说明CO

16、32-水解的能力比SO32-的强，故C正确；D.Na2S2O3为强碱弱酸盐，Na2S2O3溶液呈碱性，向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后滴加盐酸，发生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O，Na2S2O3溶液转变为NaCl溶液（中性），溶液的红色消失，有气泡产生并出现浑浊，故D正确；综上所述，答案为A。要注意氢氧化铝性质的特殊性，氢氧化铝能够被强碱溶解生成易溶于水的偏铝酸盐。4D据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，Fe电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2

17、O+6e-=3H2+6OH-，铅蓄电池中X与阴极Fe相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42-2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等。A.由分析可知，Y作正极，电极反应为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故A错误；B.n（Pb）= ，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，故B错误；C.阳极铝电极反应为：2Al-6e

18、-=2Al3+，阴极Fe电极电极反应为6H2O+6e-=3H2+6OH-，总反应为2Al+6H2O 2Al（OH）3（胶体）+3H2，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2O O2+2H2，故C错误；D.让铁电极连接铅蓄电池的正极作阳极，则铁失电子转化为亚铁离子，含有Cr2O72-工业酸性废水具有强氧化性，与亚铁离子反应可转化为Cr3+除去，故D正确；5CA.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；B.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故B错误；C.乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基

19、可以发生取代反应，故C正确；D.甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；6CA、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，为氢氧化钠，则C为钠元素；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒，则B为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。A.由分析可知，B、C、D分别为氧元素、钠元素、硫元素元素，形成离子时，氧离子、钠离子核外有两个电子层，硫离子核外有三个电子层，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，

20、则简单离子半径：S2-O2-Na+，故A正确；B.氢元素与氧元素能形成水、双氧水，钠元素与氧元素能形成氧化钠、过氧化钠，硫元素与氧元素能形成二氧化硫、三氧化硫，氯元素与氧元素能形成二氧化氯、氧化二氯、七氧化二氯等，故B正确；C.由氧元素、钠元素、氯元素三种元素形成的化合物可以是高氯酸钠，高氯酸钠为强酸强碱易溶盐，溶于水不能促进水的电离，故C错误；D.分子S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，其中原子均满足8电子稳定结构，分子中存在极性共价键和非极性键，故D正确；比较离子半径时，一般可先比较电子层，电子层数越多，其对应的离子的离子半径越大；当电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数小的离子半径

21、大；当电子层数、核电荷数均相同时，最后比较电子数，电子数多的离子半径大。7C常温下，由图可知，0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中由水电离产生的氢离子为10-13 molL-1，则H2B为二元强酸；向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液开始时为酸性，到D点时，二者恰好完全反应生成（NH4）2B，则溶液为酸性，至F点时，溶液为中性。A.由分析可知，H2B为二元强酸，则NaHB溶液中不含有H2B分子，故A错误；B.随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大的，故B错误；C.E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合

22、物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即c（H+）c（OH-），所以c（NH4+）c（OH-），故C正确；D.F点溶液的pH=7，B点溶液的pH7，故D错误；8Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S+3H2O S和SiO2 除去杂质Fe3+ Bi2O3或Bi（OH）3 Na+Bi3+C1O-+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O Cl- Cl-+6OH-6e-=ClO3-+3H2O 辉铋矿酸浸氧化后过滤，得到滤渣1为不溶于酸的二氧化硅和Bi2S3被氧化后生成的硫单质，滤液1中含有BiCl3、NaCl，FeCl3等，为了避免引入新杂质，则加入的除杂试剂可以是Bi2

23、O3或Bi（OH）3，目的是调节pH使铁离子转化成氢氧化铁除去，滤液2中的主要成分为氯化钠和BiCl3，经电解得到铋单质。（1）酸浸氧化时Bi2S3被氧化成硫单质的化学方程式为Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S+3H2O，故答案为：Bi2S3+6HCl+NaClO3=2BiCl3+NaCl+3S+3H2O；（2）由分析知，滤渣1的成分为S和SiO2，故答案为：S和SiO2；（3）由分析知，可用Bi2O3或Bi（OH）3调节pH使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，故答案为：除去杂质Fe3+；Bi2O3或Bi（OH）3；（4）滤液2中的主要成分为氯化钠和BiCl3，加入N

24、aOH和NaClO溶液制取NaBiO3时发生反应的离子方程式为Na+Bi3+C1O-+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O，故答案为：Na+Bi3+C1O-+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O；（5）氯离子为阴离子，电解时，氯离子在阳极放电，氯离子移向阳极，则交换膜类型为Cl-交换膜，故答案为：Cl-；阳极电极附近氯离子放电转化为氯酸根，电极反应式为Cl-+6OH-6e-=ClO3-+3H2O，故答案为：Cl-+6OH-6e-=ClO3-+3H2O。阳极阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电，若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子；

25、若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。9ADCBE 实验前通入氮气是为了排除装置内的空气，防止对实验造成干扰，减少实验误差 检验生成的气体中是否有三氧化硫，并除去三氧化硫和氨气 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ 否 若互换三氧化硫也会使B有白色沉淀生成，无法检验二氧化硫 取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液； 若高锰酸溶液不褪色，加入KSCN溶液变红 14 2.5a 硫酸亚铁铵受热分解产生的气体产物可能为二氧化硫、三氧化硫、水、氨气，A为硫酸亚铁铵受热

26、分解的装置，有水产生时应先用无水硫酸铜检验水，D为检验水的装置，则A连D，氨气为碱性气体，极易溶于水，则氨气能溶于C装置中的溶液中，三氧化硫与水反应生成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由此可以检验并除去三氧化硫，C为检验三氧化硫并去除三氧化硫和氨气的装置，则D连C，二氧化硫在酸性溶液中溶解度极小，所以二氧化硫不溶于D，二氧化硫具有还原性，能被双氧水氧化成硫酸根而能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，由此可以检验二氧化硫，B为检验二氧化硫的装置，则C连B，随后B连 E，由此可知，装置的正确连接顺序为ADCBE。（1）由分析可知，装置的正确连接顺序为ADCBE，实验前通入氮气是为了排除装置内的空气，防止对实验造成干扰，减少实验误差，故答案为：ADCBE；实验前通入氮气是为了排除装置内的空气，防止对实验造成干扰，减少实验误差；（2）由分析知，C为检验三氧化硫并去除三氧化硫和氨气的装置，除去三氧化硫是为了避免对二氧化硫的检验造成干扰；B中双氧水氧化二氧化硫并与氯