重庆市巫溪县人教版化学九年级下册第八章金属和金属材料单元测试含答案文档格式.docx

1、8下列说法正确的是A分子与原子的区别是分子可分而原子不可再分BCO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同C合金的熔点肯定比其组成金属的熔点高D生铁和钢性能不同是因为含金属种类不同9相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等10往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你得出的结论是A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉

2、C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu2+11某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是A中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重B和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈C探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触D中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气12有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法错误的是A反应后镁有剩余 B消耗的稀硫酸质量相等C反应后铁有剩余 D产生氢气的质量相等13下列有关对自行车的做法不合理的是A车架表面喷涂油漆 B钢圈表

3、面镀防护金属C露天放置，日晒雨淋 D链条表面涂机油二、填空题14钢铁在生产、生活中有广泛的用途建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作

4、用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 这种麦片必须真空保存，原因是 15某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀比较B和C，说明铁钉生锈与 有关A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 16甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1-3种组成。在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲 + 乙 丙 + 丁。（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是 。写出符合上述转化关系的一个化学方程式 。（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色。则符合上述转化关系的反应物是

5、 。（3）如图所示。关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：B中的液体进入A中、 ，分析B中液体进入A中的原因是 。17观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：甲 乙 丙（1）甲图实验中，装 的注射器更容易被压缩。（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ，铁常用来制作炊具，主

6、要是利用其 性。铁在空气中生锈是铁与 、 等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要 ，喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理 。（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中 （填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为 。18早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）玻璃管中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。 （2）实验时，应 （填“先”或“后”）点燃酒精灯，应

7、（填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是 。（3）该实验有缺陷，改进的方法是 。19铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中发生反应的化学方程式是 ，集气瓶中水的作用是 。（2）铁生锈的条件是 ，B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是 。（4）D中反应一段时间后，现象是 ，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。20（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_（选填字

8、母）（A地壳中金属元素的含量；B金属的导电性；C金属的活动性）关系最大。（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_和_等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法_。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_（选填字母）。A节约金属资源；B减少矿物开采，合理利用资源；C防止钢铁生锈（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_。（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中

9、回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题：步骤中，金属X是_；步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_，该反应的化学方程式为_。三、探究题21（2015秋南京校级期末）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析资料1：草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁（1）下

10、列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）问题讨论：用如图所示装置进行实验：（2）实验前应先 （3）B装置的作用是 （4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是： （5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑

11、其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷 拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）22下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空。（1）模拟工业炼铁（装置图如右图）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品。 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为： 。 试管B中发生反应的化学方程式为： 该装置的主要缺点是 。（2）铁锈蚀的探究某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如下图所示。他们预设的实

12、验结果是仅有图中的铁钉生锈。但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了。老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如上图（、）的实验。水样溶解氧数据如下：自来水1号水样2号水样3号水样4号水样处理方法不处理煮沸 密封迅速冷却煮沸 密封自然冷却煮沸 敞口冷却溶解氧（mg/L）5.370.520.663.44教师实验的现象记录（部分）用2号水样进行的如图的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加。参考所给数据分析：学生实验中：图中铁钉生锈的原因可能是 ；图中铁钉生锈的原因可能

13、是 。教师实验所记录的实验现象的原因可能是 。23某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是CO2。（2）查阅资料：a氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。b高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 C+CO22CO（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较。（4）实验装置：如右图所示。（5）实验操作：称量：反应前Fe2O3的质量3.20 g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48 g。反应后玻璃管与残

14、留固体共52.24 g。加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。（6）问题分析：用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是 。加热前先通一段时间氮气的目的是 。理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求3.20 g氧化铁完全反应时生成CO2的质量。（写出计算过程）根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。（7）结论：原假设 （能、不能）成立，理由是 。（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。【作出猜想】猜想1：CrFeCu； 猜想2：Cu Cr； 猜想3：你的猜想是 。

15、【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3操作现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色铜表面无气泡【结论与解释】小聪得到的结论是猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出化学方程式 。四、计算题24（7分）某铁合金58g，与足量的稀硫酸充分反应，得到0

16、2g的氢气。请计算：（1）该合金中铁的质量是多少克？（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%4%，钢的含碳量是003%2%）参考答案1-5.BDBAB 6-10.BDBCC 11-13.ACC14（1）混合物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）氧气和水；（4）喷漆（合理答案均可）；（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质15水；除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触16（1）CO2 CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+H2O （2）铁和盐酸 （3）A中沉淀溶解、有气泡、注射器被上推 A中气体消耗导致气压减小、B中生

17、成气体使气压增大将液体压入17（1）空气 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 导热 氧气 水 氧气 隔绝氧气和水 （3）a 1:118（1）红棕色变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）后；先；排尽装置中的空气，防止发生爆炸（3）利用酒精灯燃烧多余的CO，或者收集多余的一氧化碳。19）（1）3Fe+2O2Fe3O4；防止烧落的固体炸裂瓶底（2）铁与水和氧气同时接触b（3）FeSO4（4）铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色减小20（1）C（2）水、氧气，涂油漆，AB（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）Fe，将多余的铁除去，Fe+H2SO4=FeSO4+H221（1）d（

18、2）检查装置的气密性（3）验证二氧化碳已除尽（4）将装置中的空气排出，防止发生爆炸（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（6）7.0m7.78、76.0%、偏小、缺少尾气处理装置。可炼出含铁98%的生铁57.1t22（1）3CO +Fe2O3高温2Fe +3CO2 CO2 +Ca（OH）2CaCO3+H2O 没有尾气处理装置（2）图：可能空气并不干燥，含有水分 图：蒸馏水没有事先煮沸，溶解了少量的氧气2号水样中仍含有少量氧气，能使铁钉生锈，当氧气消耗尽后，铁钉不再生锈23（6）问题分析：用酒精喷灯加热可以比用酒精灯加热获得更高的温度清除试管中的空气（氧气），防止碳粉与空气中的氧气发生反应1.32 g 实际获得气体的质量：（48.48g+3.20g+2.00g）-52.24 g=1.44 g不能 因为生成的气体质量为1.44 g，大于1.32 g，故气体产物不完全为CO2，实际是C02和C0的混合物，原假设不能成立 （8）FeCrCu【结论与解释】 1 除去氧化膜【知识运用】能 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe24（1）56g（2）生铁