四川新课标Ⅲ四川省成都市届高三第一次诊断性检测理综化学试题附答案精品Word下载.docx

1、第I卷（选择题）1下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C正确

2、；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。2下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH（CH3）CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH（CH3）CH

3、Cl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至5560，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A2.0gH218O和D2O的混合物中含

4、有质子数为NAB1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA【答案】A【解析】A项，H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0gH218O和D2O的混合物为0.1mol，含有0.1NA个分子，则含有质子数为NA，故A正确；B项，NaOH和水中都含有氧原子，所以1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数应大于2NA，故B错误；C项，3.4gH2O2的物质的量是0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自身氧

5、化还原反应（如2H2O22H2O+O2），也可能作氧化剂全部被还原（如2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O），还可以作还原剂被氧化（如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O），上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.1NA，而另外两种情况，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.2NA，故C错误；D项，1molCCl4含有共价键数目为0.4NA，而标准状况下CCl4不是气体，所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol，含有共价键数目肯定大于0.4NA，故D错误。点睛：本题考查阿

6、伏伽德罗常数的应用，该类试题知识覆盖面广，能较好的考查学生对知识的掌握情况，所以几乎是高考必考题。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。如A项，H218O与D2O的相对分子质量都是20；B项，注意溶剂水中的氧原子；C项，H2O2中的-1价O可能发生歧化反应，也可能都被氧化或都被还原；D项，注意标准状况下CCl4是液体，不符合气体摩尔体积的使用条件。4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主

7、族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是A原子半径:XYZWBY位于第三周期第A族CW和X组成的化合物为碱性氧化物D向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清5下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe（NO3）2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B验证Mg（OH）2 和Fe（OH）3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强

8、弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度【答案】D【解析】A项，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，H+和NO3-同时存在的溶液具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故A错误；B项，向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg（OH）2白色沉淀；但由于NaOH过量，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3直接与NaOH反应生

9、成Fe（OH）3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg（OH）2反应,所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；C项，用测盐溶液pH的方法比较比较醋酸和碳酸酸性强弱，应测定等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，若测Na2CO3溶液的pH，比较的是醋酸和HCO3-的酸性强弱，故C错误；D项，测定中和反应的反应热，需要测量反应前的初始温度，为保证测量结果准确，温度计应该洁净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。6摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C

10、Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是A充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有3种C充电时锂离子由右向左移动D放电时,正极质量增加【解析】A项，该锂离子电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，则充电时，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故A错误；B项，锂离子电池工作时，化学能转化为电能，涉及到2种能量形式之间的转化，故B错误；C项，充电时，阳极生成Li+，Li+向阴极（C极）移动，如图所示右边为C极，所以充电时锂离子由左

11、向右移动，故C错误；D项，放电时，正极发生得电子还原反应，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2，所以正极质量增加，故D正确。7常温时,若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知=0.58）。下列分析不正确的是Aa点表示Ca（OH）2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c（OH-）c（H+）c（Ca2+）c（WO42-）C饱和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca（OH）2+WO42-=CaWO4+2OH-【解析】A项

12、，如图，为Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点都代表平衡状态，则KspCa（OH）2=c（Ca2+）c2（OH-）=10-7，Ksp（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=10-10，a点的浓度商QCa（OH）2=c（Ca2+）c2（OH-）=10-18小于KspCa（OH）2，Q（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=10-12小于与Ksp（CaWO4），所以a点表示Ca（OH）2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，故A正确。B项，设饱和Ca（OH）2溶液中，c（Ca2+）=x，则c（OH-）=2x，根据KspCa（OH）2=c（Ca2+）c2（O

13、H-）=10-7，则x（2x）2=10-7，解得x=；设饱和CaWO4溶液中，c（Ca2+）=y，则c（WO42-）=y，根据Ksp（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=10-10，则y2=10-10，解得y=10-5；混合时：c（Ca2+）= （）=，c（OH-）=，c（H+）=0.2910-12，c（WO42-）=10-5，Q（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=10-5大于Ksp（CaWO4），所以混合后会析出CaWO4，但是溶液中减小的c（Ca2+）=c（WO42-）肯定会小于10-5，所以沉淀后溶液中c（Ca2+）还是10-2级别，根据Ksp（CaWO4）=10-

14、10可推出c（WO42-）是10-8级别，而前面已求得c（H+）=0.2910-12。综上分析，c（OH-）c（WO42-）c（H+），故B错误。C项，Na2O和水反应使水减少，饱和Ca（OH）2溶液中，QCa（OH）2KspCa（OH）2，析出Ca（OH）2固体，所以溶液变浑浊，故C正确。D项，由前面的分析可知CaWO4比Ca（OH）2更难溶，所以石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后，会发生反应Ca（OH）2+WO42-=CaWO4+2OH-，实现沉淀的转化，故D正确。本题考查沉淀溶解平衡曲线，解题思路为：明确横纵坐标的含义；理解曲线上的点、线外的点的含义；抓住Ksp的特点，结合选

15、项分析判断。注意本题中横纵坐标不是直接用离子浓度表示的，而是用离子浓度的负对数表示的，所以横纵坐标数值越大，表示的离子浓度越小；B项，因为含Ca（OH）2的溶液显碱性，c（H+）不可能大于c（Ca2+），所以比较容易就能判断该项是错误的，但是要确定c（H+）与c（WO42-）的大小关系，最好通过计算来判断，因为两饱和溶液等体积混合后可能析出CaWO4，溶液中c（WO42-）会很小。第II卷（非选择题）8某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_;B装置的目的是_;x溶液为_。（2）将上述实验中的铜改为黄铜（铜锌合金）,

16、实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为_，气体产生越来越快的原因可能是_（至少两点）。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:x_；能证明上述假设成立的实验现象是_。（3）取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物,设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。（假设镁的化合物都溶于稀酸）_写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式_。【答案】 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 检验产物SO2 NaOH溶液（其他合理答案均可得分） H2 反应后期，c（H+）增大,与Zn反应生成H2速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成

17、原电池产生H2反应放热 cdefabg E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色 3Mg+4H2SO4（浓）=3MgSO4+S+4H2O【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，常用品红溶液来检验二氧化硫气体；二氧化硫是有毒气体且为酸性气体，C为尾气吸收装置，故x溶液可以是NaOH溶液。（2）若将上述实验中的铜改为黄铜（铜锌合金），实验后阶段浓硫酸变稀，与锌反应会产生氢气，所以实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体

18、冒出，且越来越快，该气体可能为H2；根据影响化学反应速率的因素，结合该实验原理及条件，气体产生越来越快的原因可能是：反应后期，浓硫酸变为稀硫酸，电离程度增大，c（H+）增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2速率加快；反应放热等。若要验证该气体是氢气，根据可供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺序:xcdefabg。若E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立。（3）镁与浓硫酸反应，硫酸可能表现酸性和强氧化性，固

19、体生成物可能是含有镁元素、S元素的物质，烧杯中的混合物加水部分溶解，则不溶物可能为含S物质，过滤后可加入有机溶剂（如二硫化碳）溶解，故方案未完成部分可以为：产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式为：3Mg+4H2SO4（浓）=3MgSO4+S+4H2O。9氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:ACH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=+216.4kJ/molBCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-41.2kJ/mol则反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g） H=_。（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3m

20、ol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_（填序号）；AN2和H2的转化率相等 B反应体系密度保持不变C比值保持不变 D=2P1_P2（填“”、“c（N2H4）,同时c（N2H5+）c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_（用含a、b式子表示）。【答案】 +175.2kJ/mol BC 66.7% 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O （14-b，14-a）（1）a+b可得反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g），根据盖斯定律，H=+216.4kJ/mol+（-41.2kJ/mol）=+175.

21、2kJ/mol。（2）A项，氮气和氢气初始物质的量之比为1:3，由反应方程式N2+3H22NH3可得，氮气和氢气按物质的量之比为1:3反应，所以N2和H2的转化率是相等的，与是否达到平衡状态无关，故A错误；B项，该反应是一个气体分子数变化的反应，恒压时只要不平衡，气体体积就会发生变化，因为气体总质量不变，所以密度就会不断变化，当密度不变时，说明正逆反应速率相等，平衡不再发生移动，故B正确；C项，氢气是反应物，氨气是生成物，只要不平衡，若氢气减少，则氨气必增多，其比值就会变化，当比值不变时说明已经处于平衡状态，故C正确；D项，氮气是反应物，氨气是生成物，只要不平衡，若氮气减少，则氨气必增多，其比

22、值就会变化，当比值不变时说明已经处于平衡状态，但当比值=2时，却不一定不再变化，所以不一定是平衡状态，故D错误。合成氨反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，由图可知，温度相同时，压强为P1时平衡混合物中氨的体积分数小于压强为P2时，所以P1D点。设c点H2的转化率为（H2），列三段式得：因为平衡混合物中氨的体积分数为50%，同温同压下气体体积分数=物质的量分数，所以100%=50%，解得（H2）66.7%。由图可得，A、B两点平衡混合物中氨的体积分数相同，B点温度和压强均高于A点温度和压强，则在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）溶液pH范围为

23、：（14-b，14-a）。本题综合考查化学反应原理知识，主要涉及盖斯定律的应用、化学平衡图像、平衡状态的判断、转化率有关计算、水溶液中有关离子浓度关系的比较等知识。注意化学平衡图像的分析方法，通过“定一议二”来控制变量，如定温时分析压强与平衡混合物中氨的体积分数的关系、定压时分析温度与平衡混合物中氨的体积分数的关系；注意列三段式解决转化率有关计算；注意最后小题的解题思路：控制pH使溶液中离子浓度符合某确定关系，要通过K1和K2的表达式找到c（N2H5+）、c（N2H4）、c（N2H62+）与c（OH-）的关系，再根据Kw表达式进一步求得结果。10高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软

24、锰矿（主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。（1）配平焙烧时化学反应: MnO2+_+O2K2MnO4+H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因_。（2）滤渣II 的成分有_（化学式）;第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_。（3）第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_。（4）将滤液进行一系列操作得KMnO4。由下图可知,从滤液得到KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4_吨。（6）利用电解法可得到更纯的KM

25、nO4。用惰性电极电解滤液II。电解槽阳极反应式为_；阳极还可能有气体产生,该气体是_。【答案】 2 4 KOH 1 2 2 加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多,反应速率加快,使MnO2反应更充分 Al（OH）3、H2SiO3 稀盐酸可溶解Al（OH）3，不易控制稀盐酸的用量 3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2+2MnO4-+4HCO3- 蒸发结晶 趁热过滤 0.018a MnO42-e-=MnO4- O2（1）MnO2中Mn的化合价为+4价，K2MnO4中Mn的化合价为+6价，O2中O的化合价为0价，生成物中都变成了-2价，根据得失电子守恒（化合价升

26、降总数相等）得：MnO2前面系数为2，O2前面系数为1，K2MnO4前面系数为2；结合流程中焙烧时有KOH参与，所以未知的反应物应为KOH，根据原子守恒，KOH前面系数为4，水前面系数为2，故答案为：2 4 KOH 1 2 2。根据有效碰撞理论，加压可增大氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，使MnO2反应更充分，所以工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率。（2）根据流程滤液I主要是K2MnO4溶液，还含有SiO32-和AlO2-等杂质离子，通入CO2发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-、CO2+H2O+AlO2-=Al（

27、OH）3+CO32-，所以滤渣II的成分有Al（OH）3和H2SiO3；因为第一次通入CO2目之一是生成Al（OH）3，而稀盐酸可溶解Al（OH）3，不易控制稀盐酸的用量，所以第一次通CO2不能用稀盐酸代替。（3）第二次通入过量CO2生成MnO2，则MnO42-发生自身氧化还原反应，生成MnO2和MnO4-，因为CO2过量，所以还会生成HCO3-，故离子方程式为：3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2+2MnO4-+4HCO3-。（4）滤液溶质主要是KMnO4与KHCO3，由图可看出，KMnO4溶解度受温度影响变化不大，而KHCO3溶解度，受温度影响变化较大，所以从滤液得到KMnO4需经

28、过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作。（5）根据Mn元素守恒，含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4：a%0.018a（吨）。（6）滤液II主要为K2MnO4溶液，用惰性电极电解得到KMnO4，MnO42-在阳极上失电子发生氧化反应，生成MnO4-，故阳极电极反应式为：MnO42-e-=MnO4-；溶液中的OH-也可能失电子发生氧化反应，生成氧气，故阳极还可能有O2产生。11化学一选修3:物质结构与性质我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,试回答下列问题。（1）Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_。（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu（NH3）4SO4蓝色溶液。Cu（NH3）4SO4中化学键类型有_，Cu（NH3）42+的结构简式为_，阴离子中心原子杂化类型为_。氨的沸点远高于膦（PH3），原因是_。（3）铁铜合金晶体类型为_；铁的第三（I3）和第四（I4）电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因_