优化方案教师用书届高考化学一轮复习第三章第一讲钠及其重要化合物文档格式.docx

1、D四氯化硅液体解析A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、CO2反应，变质过程与空气中的O2无关；B项，金属钠与空气中的水蒸气、O2反应而变质，生成物可进一步和CO2反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的CO2反应；D项，四氯化硅液体与空气中的O2、CO2都不反应。答案B1金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2金属钠与溶液反应现象分析的思维模板（1）共性：因为钠与溶液反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发生“嘶嘶”的响声。（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠

2、与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如生成难溶碱）、气体（NH3）等。1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是_。MgSO4溶液FeCl3溶液饱和NaCl溶液Ca（HCO3）2溶液NH4Cl溶液解析：均发生2Na2H2O=2NaOHH2，生成Mg（OH）2沉淀，生成Fe（OH）3沉淀，析出NaCl固体，生成CaCO3沉淀，仅生成气体。答案： 题组一钠的性质1（教材改编）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A钠燃烧时发出耀眼的白光B钠燃烧时生成过氧化钠C钠有很强的还原性D钠原子的最外层只有一个电子选A。钠燃烧时火焰呈黄色，故A错。

3、2将一小块金属钠分别投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。要认清钠与给出的三种物质间的反应实质是与H反应。cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢。由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cb，因而反应速率为cb 题组二有关钠的反应的实验探究3（2015河南开封高三调研）按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（）A打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

4、C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象选C。钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。4（2015北京顺义一中高三模拟）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，相关实验有几个不同的演示方法。分别如图中的甲、乙、丙所示：（1）现按图

5、甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_（填字母）。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变成红色D恢复至室温，水槽底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，_。用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中。（3）某同学用镊子夹住一块金属钠，按图乙所示的方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功，正确的关键操作应该为_。（4）按图丙在矿泉水瓶内装满水，用带有钠的带孔瓶塞塞紧，排出水的体积为16

6、.8 mL。假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_g。（1）钠与水反应的现象加上生成的NaOH与Ca（HCO3）2反应生成沉淀。（3）因Na与水反应放热使钠熔化，故很快脱落。（4）Na与水反应产生气体16.8 mL，m（Na）223 g/mol0.034 5 g。（1）ABD（2）用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下黄豆粒大小的钠粒，将多余的钠放回原试剂瓶（3）用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住（4）0.034 5（1）钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，将剩余的钠放回原试剂瓶。（2）钠失火的处理：用沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭

7、火。考 点 二氧化钠和过氧化钠学生用书P46氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21电子式化合物类型离子化合物颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂（1）分析过氧化物的组成时要注意O为原子团，是一个整体。（2）过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。（3）过氧化钠的强氧化性Na2O2

8、投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe（OH）3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，使溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。Na2O2投入品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。福建龙岩高三模拟）取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 （）AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3（虚拟的反应）即可看作CO能被Na2O2完全吸收

9、；同理，2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH（虚拟的反应）即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C项可变形为（CO）6（H2）6；D项变为C（CO）11（H2）11，因而反应后质量增加大于a g。答案D凡分子组成符合（CO）m（H2）n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：（1）无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体等；（2）有机物：CH3OH（甲醇）、HCHO（

10、甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。2.（2015安徽合肥一模）在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（）A该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e转移CNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为12DCO2分子中含有极性键和非极性键该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na，个数比为12，C项正确；CO2分子的结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项

11、错误。 题组一Na2O2的性质及应用1（教材改编）比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3（溶液）Na2O2FeCl2（溶液）三组：SO2通入品红溶液中，加热 Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：（1）写出、两反应的化学方程式。（2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（3）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（4）判断、反应中可能发生的现象，为什么？既要注意Na2O2与水反应的现象和产物，又要注意Na2O2在此反应中表现的强氧化性带来的其他效应。（1）2Na2O2

12、2CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4（2）、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe（OH）3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。（3）溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于其与有色物质反应生成的不稳定的化合物，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。（4）溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。2将

13、Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是（）S2SOHCOFe2COSOCH3COONHA BC DS2、SO、Fe2均被氧化，HCO转化成CO，NH转化成NH3H2O或生成NH3。CO、CH3COO、SO基本不变。 题组二关于Na2O2的定量计算3200 时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （）A5.8 B11.6C23.2 D46.42CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2；固体增加的质量等于混合气体减小的质量，即：m（混合气体）m（N

14、a2O2）m（固体）m（O2）m（混合气体）m（O2）m（固体）m（Na2O2）3.6 g所以m（O2）m（混合气体）3.6 g8 gn（O2）moln（混合气体）所以Mr（混合气体）23.2 gmol1。4在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A94 B11C76 D67选D。固体增重的质量即为CO的质量，所以O2的质量为26 g14 g12 g，其比值为：，D正确。Na2O2与CO2、H2O反应的5个角度（1）物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混

15、合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减小量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。（3）固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH（实际上两反应都不能发生）。（4）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。如：2CO22Na2O2=2Na2CO得2e3O失2e2（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的

16、CO2和H2O（g）的混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。考 点 三碳酸钠与碳酸氢钠学生用书P47碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱（或苏打）小苏打主要性质色态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶可溶等浓度的水溶液的碱性较强较弱稳定性稳定（Na2CO310H2O易风化）受热易分解与盐酸反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与NaOH和Ca（OH）2反应与NaOH不反应；Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOHNaHCO3Na

17、OH=Na2CO3H2O；2NaHCO3Ca（OH）2=CaCO3Na2CO32H2O主要用途化工原料、洗涤剂食品发酵、泡沫灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3（1）Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。（2）NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca（OH）2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。（3）不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca（OH）2溶液与二者均生成白色沉淀CaCO3，无法区别。金考卷选粹）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白

18、色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_（填装置序号）。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_（填选项序号）。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_（填化学式）。解析（1）图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据

19、气球膨胀程度来判断。（2）图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案（1）（2）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca（OH）2=CaCO3H2OD（3）NaHCO3（1）当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体法。（2）不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为

20、二者都能产生白色沉淀。（3）Na2CO3溶液与盐酸可用互滴法鉴别，NaHCO3溶液与盐酸不能用互滴法鉴别。 3.（2015北京高三模拟）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成

21、的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为与硫酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。 题组一Na2CO3和NaHCO3的检验1下列试剂、用品或实验操作能鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的是_。pH试纸CaCl2溶液澄清石灰水稀盐酸加热蒸干再灼烧2120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者

22、滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同。则盐酸的浓度合理的是（）A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 mol选B。若将盐酸滴入到碳酸钠溶液中，先发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，后发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，则当n（HCl）0.20 mol时有气体产生；若将碳酸钠溶液滴入到盐酸中，先发生反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则当n（HCl）0.40 mol时两者都有气体产生，但体积相同，故当0.2 moln（HCl）0.4 mol时才符合题意，因此1.0 molL1c（H

23、Cl）2.0 molL1，只有B符合。 题组二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像问题3将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）滴加盐酸先发生反应OHH=H2O，再发生反应COH=HCO，最后发生反应：HCOH=CO2H2O，故B错；因n（OH）n（CO）0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。4下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的离子反应方程式：（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：（3）若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量之比为21，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于_ mol（用含m的式子表示）。解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把CO转变成为HCO；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO已全部与H结合生成了CO2和H2O。第（3）问要使n（Cl）n（HCO）21，即n（Cl）n（HCO），如仅发生Na2CO3HCl=NaClNaH