学年安徽省滁州市定远县民族中学高二上学期期末考试化学试题.docx

1、学年安徽省滁州市定远县民族中学高二上学期期末考试化学试题绝密启用前定远民族中学2017-2018学年度上学期期末考试卷高二化学注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Fe3、Cl、SO DNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) H=xkJmol1已知：

2、碳的燃烧热H1=akJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3=bkJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2=ckJmol1，则x为( )abc Bc3ab C3a-b+c D cab3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-4.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2M

3、nO2+2NH4Cl(aq)=2MnO(OH)(s)+Zn(NH3)2Cl2(aq)，其正极反应式是( )A.2MnO2+2NH4+ +2e-=2MnO(OH)+2NH3 B.Zn-2e-=Zn2+C.Zn(NH3)22+2e-=Zn+2NH3 D.Mn4+e-=Mn3+5.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1 160 kJmol1下列说法不正确的是( )A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，

4、放出的热量为173.4 kJBCH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol6.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是A. “另一种反应物”在反应中表现还原性B. CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂C. CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2=CuCl+HClD. CuH与盐酸反应生成的气体是H2

5、7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH、Al3、SO42、Cl BNa、Ba2、SO42、NO3CAl3、Na、Cl、OH DK、Cu2、OH、SO428.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A. 在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C. 25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D. 2SO2O2=2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变9.下列关于N23

6、H2 2 NH3的反应说法错误的是A. 升高温度能加快反应速率B. 增大压强能加快反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 提高H2的浓度能将N2全部转化为NH310.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A. NaB溶液的pH8，c（Na+）c（B）099105mol/LB. Na2CO3溶液中，2c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）C. pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：=D. 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）20mL11.反应AC分两步进行：AB，

7、BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A. 两步反应的H均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 三种物质中C最稳定 D. AC反应的HE4E112.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液C. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2OD. 配制1L0.1molL-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl13.下图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上

8、，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是A. 水可能参与二个氧化还原反应B. Cl2可能参与四个氧化还原反应C. 氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D. 氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程14.某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A 为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为A. ABC B. ACB C. CBA D. BCA15.下列反应的离子方程式正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2HCO32CO2H2OB. 铁片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3

9、+3H2C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3D. 氢氧化铜溶于稀盐酸中：Cu(OH)22H+2H2OCu2+16.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是()A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H217.截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制

10、氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )A. N型半导体为正极，P型半导体为负极B. 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C. X2为氧气D. 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH6eCO32+N2+6H2O18.在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）A. 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水电离出来的c（H+）=103mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D. 溶有NaHSO4

11、的溶液中：K+、SO42、NO3、Al3+19.下列说法正确的是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂20.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZC. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX21.已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为:H2O2+I-H2O +IO- 慢H2O2+IO-

12、H2O+O2+I- 快下列有关反应的说法正确的是（ ）A. 反应活化能等于98kJmol-1 B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应的速率与I-的浓度有关 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)22.可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A. v(A)0.15mol/(Lmin) B. v (B)0.6 mol/(Lmin)C. v (C)0.3 mol/(Lmin) D. v (D)0.1 mol/(Lmin)23.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图的转化关系(部分产物及

13、反应条件已略去)： 下列判断正确的是:A. X元素一定为非金属元素B. X元素可能为AlC. 反应和互为可逆反应D. 反应和不一定为氧化还原反应24.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）A. 可逆反应 B. 任何反应 C. 溶液间反应 D. 气体间反应25.以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g) H1+566 kJmol-1 过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H2196.4 kJmol-1 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H3+483.6 kJm

14、ol-1A. 反应为放热反应B. 反应使用催化剂，能降低该反应的活化能 但不能改变H2C. 反应将化学能转化为光能D. 反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H-82.4 kJmol-126.下列有关物质分类的结论正确的是A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D. 依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂27.某温度下，恒压装置中N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol1，。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：A. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)B. 上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ28.下列说法不正确的是：A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催