高考化学 元素周期表和元素周期律 考点专练含答案解析Word下载.docx

1、X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素Y与W可以形成离子化合物D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 （ ）A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同科学家最近

2、发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是（）AR与其他原子一样呈电中性BR的质量数与4He相同C与氢元素的质子数相同DR中不含质子可称为“零号元素”ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：XYCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW短周期主族元素、Y、Z、R的原子序数依次增大

3、，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）A只有Y元素存在同素异形体BX与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性CR的氢化物比Y的氢化物的沸点更高DX、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大核电荷数小于18的某元素X，其原子的核外电子层数为a，最外层电子数为（2a1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A元素X的原子核内质子数为（2a21）B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子均达到2n2个（n表

4、示电子层序数）月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。He比He多一个中子B氦元素的近似相对原子质量为3.5C.He的相对原子质量为D.He的摩尔质量为bNA下列叙述正确的是（ ）A 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC 1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为54D 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同W、X、Y、Z为原子序数依次增大

5、的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是（ ）AZ为第3周期IIA元素B简单离子半径：ZYC最高价氧化物的水化物的酸性：DZ的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）r（W） r（Z） r（

6、Y）B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强下列实验不能达到实验目的的是（）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）AY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B气态氢化物的热稳定性：MNCM与X的化合物对应的水化物一定是强酸D离子半径：r（X2）r（Y）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO

7、2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。A原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RCW的最高价氧化物对应的水化物

8、碱性比Z的强DR的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（3）D、A、C和碳元素组成的

9、化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_。X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）N元素在周期表中的位置为_；Y的简单氢化物的稳定性_（填“”“Y（N）Z（O），A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：X（即H2OSiH4），B项错误；

10、MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。B若a=2，则X为N；若a=3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及其化合物的性质推知A、B、C项均正确；D项，氯离子的最外层电子数未达到2n2个，错误。He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个6C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量，因此，C正确；He的摩尔质量为bNA gmol1，D错误。A.24g镁与27g铝的物质的量都是1mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所以24g镁与27g铝

11、中含有的质子数分别是12mol和13mol，A项错误；B.100mL1molL1FeCl3溶液中Fe3+初始物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，但少量Fe3+发生水解反应：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，所以溶液中所含的Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；C.每个重水（D2O）分子含有10个中子数，每个水（H2O）分子含有8个中子，所以1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中的中子数比为10:8=5:4，C项正确；D.乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有6个共价键。所以1 mol乙烷和1 mol乙烯中化学键

12、数不相同，D项错误；答案选C。CAZ为Ca，为第4周期IIA元素，故A错误；B钙离子和氯离子具有相同电子层结构，质子数大的半径小，ZW，故C正确；DCa与Cl2反应生成CaCl2，只有离子键，故D错误。 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有

13、离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg（OH）2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al（OH）3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3

14、与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3R，D错误。根据W的冶炼方法及“Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水”可知W为铝元素，“X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等”则X为氮元素，由“X、Y、Z、W、R原子序数依次增大”可知Z为钠元素，R为硫元素或氯元素，Y为氧元素或氟元素。A项，原子半径：NaAlY，正确；B项，X、Y、R的气态氢化物中Y的氢化物最稳定，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误；D项，R为硫元素或氯元素，当R为硫元素时最高价氧化物对应水化物为H2SO4，错误。（1）H2OSO2Br22H2O=H2SO42HBr（2）N3O

15、2NaMg2Al3（3）碱HCOH2O H2CO3OHA、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体，可知A为H，F为Al。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两种元素（B、C）为第二周期，一种元素为第三周期（G），且C、G同主族，所以B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，则E为Mg。（1）第三周期第A族（2） （3）SO2H=H2OSO2（或HSOH=H2OSO2）（4）

16、H2O2OHCNH2O2=CONH3H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。（1）C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱。（2）H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为（3）由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或（NH4）2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。（4）H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。