解析版湖北武汉市武昌区高三上学期期末学业质量调研试题化学Word文档下载推荐.docx

1、组成元素相同，含有的电子数也相同（2）HCN分子的结构式：HCN（3）Br的离子结构示意图：（4）CO2分子的分子模型示意图： （5）丙烷分子的球棍模型：（6）次氯酸的电子式为：（7）的名称为：1，3二甲基2丁烯熔化时的电离方程式：NaHSO4为：NaHSO4NaHSO4A（1）（2）（4）（6） B （1）（2）（5）（8） C（1）（4）（5）（8） D （2）（3）（5）（7）10下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O B铁与稀硝酸反应：Fe +4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OC磁性氧化铁与浓盐酸反应：

2、Fe3O48H2Fe3Fe24H2OD溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl【答案】A氢碘酸有还原性，要还原+3价的铁：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，A选项错误。考查离子方程式。11研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是A将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的B阳极的电极反应式为：C+2O2-4eCO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+接线柱应连接Pb电极

3、12下列操作不能达到实验目的的是目的操作A在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加溶液至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液D确定蔗糖是否水解取水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故选D；考查物质检验实验设计的注意问题等。131.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分

4、数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入10 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lB该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是140 mol/LC得到254 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%第II卷（共1 74分）三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为毖考题，每个试题考生都应作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书

5、写作答，在试题卷上作答无效。26（1 5分） 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5H2O来制取。（1）写出步骤的化学方程式 ，（2）写出步骤的离子方程式 ，（3）写出表示溶液a物料守恒的关系 ；（4）步骤中加入稀H2SO4的作用是 ；（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。025 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O322I+

6、S4O62）滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 ；粗硼中硼的含量为_ ；（6）利用硼砂晶体（Na2B4O710H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为 ，请写出简要的解题过程。则由T3时晶体中钠元素的质量分数可得 100% = 23%解得m = 1所以T3时晶体的化学式为NaBO3H2O（1分）27（14分）能源是制约国家发展进程的因

7、素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜Cu（NH3）2Ac溶液（Ac=CH3COO）（来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为：Cu（NH3）2Ac（aq）+CO+NH3Cu（NH3）3AcCO（aq）（H0）常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得Cu（NH3）2AC溶液的措施是 ；（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H49.0kJ/mol反应

8、b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） Hp2，T3T2Bp2p4，T4Cp1p3，T1T3Dp1p4，T2（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H N H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2形成配位键（2分）（1）8（2分） r（2分） （2）（2分） （3）26 或（2分）（3）N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3

9、中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）；考查物质结构。38【化学选修5：有机化学基础】化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为：它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下：（1）D与A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的D的结构简式：分子的空间构型为直线型的分子 ；分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子 ；NMR图谱中有5个峰，波峰面积之比为2:1:2:1的分子 ；（2）B的

10、一氯代物有三种同分异构体，B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y，则Y环上的一氯代物的同分异构体有 种；（3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应。请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式 ，该有机物中含有的官能团的名称是 ，（4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下，H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式 ，该反应的类型是 。（5）化合物H的一种同分异构体X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应，1 mol X最多消耗3 mol Br2，写出X的结构简式 。（要求写出两种）（1） 或 （1分）4（2分）（3） （2分）羟基（4）任写一个均可（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）（5）等（写对一个得2分，共4分）答一项即可）（2分）（3）NH33和发生酯化反应，脱一分子水生成链酯，脱两分子水生成环酯，或