届山东省日照市高三第二次模拟理科综合试题及答案Word格式.docx

1、CIAA促进生长的原理是促进细胞伸长生长DGA含量的改变，会影响IAA含量的变化4急性早幼粒细胞白血病是最凶险的一种白血病，发病机理如下图所示。“诱导分化疗法”联合应用维甲酸和三氧化二砷治疗该病：维甲酸通过修饰PMLRARa使癌细胞重新分化“改邪归正”三氧化二砷则可以引起这种癌蛋白的降解，使癌细胞发生部分分化导致死亡。下列有关分析正确的是A该白血病的发生是由于基因突变导致的B图中融合基因PMLRARa属于原癌基因C维甲酸和三氧化二砷治疗该病的原理相同D三氧化二砷使癌细胞的死亡属于细胞凋亡5种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途经，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。

2、新的RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后1520min便可开始。以下叙述正确的是A有些RNA、酶可以在干种子中长期保存B新的RNA、酶的合成过程需要水的参与C干种子含自由水很少，因而酶都没有活性D吸水12h内，种子合成新蛋白无RNA参与6苯丙酮尿症是单基因遗传病，在某地区的发病率为1。下图为该病的系谱图，I3为纯合子，I1、II6和II7因故已不能提取相应的遗传物质。则下列判断正确的是A苯丙酮尿症为伴X染色体隐性遗传病B该家系中此遗传病的致病基因频率为l10CII8与该地区正常男性结婚，所生男孩忠该病的几率是122DIII10与I3、II5的线粒体DNA序列相同的几率分别是l

3、、127下列说法不正确的是A晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A对应简单离子半径：WXB对应气态氢化物的稳定性：Y”、“”或“=”），a=_；该温度下反应的平衡常数K=_；若甲中反应10s时达到平衡，则010s

4、内甲中的平均反应速率_。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_（填字母编号）；av（CO2）消耗=v（CH3OH）生成b气体的密度不再随时间改变cCO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d气体的平均相对分子质量不再随时间改变其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_（填字母编号）。a降低温度 b充入更多的H2 c移除甲醇 d增大容器体积（2）工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下，用a molL-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_（填化学式），溶液中_molL-1（用含a的代数式表示，溶液体积变化忽略不计）。30

5、（17分）电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择_（填字母序号），图2 中材料C最好选择_（填字母序号）。a钠块 b铜块 c锌块 d石墨则图2中C上发生的主要电极反应式为_。（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。D为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。E电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为_（填化学式）。（3）乙醇酸（HOOCCHO）是有机合成的

6、重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。乙二醛（OHCCHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为_。该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。31（20分）草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。（1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2

7、的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为_。（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是_。（3）试管D中出现浑浊，证明分解产物中有_存在。证明分解产物中存在CO的现象是_。要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置_。将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_（填化学式）。II三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。（4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体Fe2（C2O4）35H2O】的实验流程如下图所示：溶液X为浓盐酸，目的是_。上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是_。所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是_。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】33（12分）【化学物质结构与性质】34（12分）【化学有机化学基础】物质F的分了式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）物质A的结构简式为_。（2）物