1、5. 脱落酸能促进种子的休眠和果实的成熟，但在高温条件下会分解。小麦在即将成熟时，如果经历持续一段时间的干热后，遇大雨，种子就容易在穗上发芽。因为脱落酸A.能抑制小麦种子的发育和脱落B.高温降解后对发芽的抑制被解除C.对果实的成熟与乙烯有拮抗作用D.对种子的发芽和成熟起协同作用6.下列有关动物丰富度的研究方法，正确的是 A.调查土壤动物丰富度样方法和标志重捕法B. 观察肉眼难识别的小动物高倍显微镜观察C. 统计土壤动物丰富度记名计算法和目测估计法D.调查水中小动物类群丰富度生态缸进行培养7 下列关于有机物说法正确的是 A工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯 B一定条件下，HCOOH、HC
2、HO和葡萄糖都能发生银镜反应 C实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯 D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2和H2O8、下列叙述中，正确的是 A14C中含有14个中子 B1H、2H、3H是同一种核素 C根据酸溶液中c（H+）大小，可将酸分为强酸和弱酸 D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液9、下列有关化学实验的说法中，不正确的是 A用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体 B用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质 C用煤油来保存少量金属钠 D实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1mol乙
3、基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nA B粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA C7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1nA D标况下11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为nA11、下列表达中，正确的是 A. 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-B. 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD. AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4-+ 4NH4+12、水的电离平衡曲线如下图所示。 A
4、图中对应点的温度关系为： ab B水的电离常数KW数值大小关系为：bd C温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性13下列说法正确的是A. m、kg、s是一组国际単位制的基本单位B. 质点、位移都是理想化模型C. 分子直後的数量级为1O15mD. 第二类永动机违反了能量守恒定律14.滑雪运动员由斜坡向下滑行时其速度时间阁象如图所示，图象中AB段为曲线，运动员在此过程中A.做匀加速运动 B.所受合力不断减小C.做曲线运动 D.机械能守恒15.矩形金属线圏在匀强磁场中匀速转动.产生的感应电流与时间
5、关系如图所示.下列说法正确的是A. 交变电流的有效值为AB. 交变电流的周期为0.2sC. 交变电流的频率为50HzD. t =0.1s 时线圈磁通量为零16.如图所示，A,B两点表示一定质量的某种理想气体的两个状态，当气体从状态A变化到状态B时A.气体体积变大 B.气体对外界做功C.气体内能一定增加 D.气体对外界放热二、双项选择题（本大题9小题，每小题6分，共54分.在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有多选、选错或不答的得O分.）17.下列说法正确的是A. 天然放射现象说明了原子核具有复杂结构B. 放射性物质的温度升高，其半衰期减小
6、C. 核裂变与聚变都伴有质量亏损D. 氢原子从n= 4的能级跃迁到n = 2的能级要吸收光子18. 一不计重力的带电粒子q从A点射人一正点电荷2的电场中，运动轨迹如图所示，则A. 粒子q带负电B. 粒子q的加速度先变小后变大C. 粒子q的电势能先变小后变大D. 粒子q的动能一直变大19.汽车从静止开始沿平直轨道做匀加速运动，所受阻力始终不变，在此过程中，下列说法正确的是A.汽车牵引力保持不变 B.汽车牵引力逐渐增大C.发动机输出功率不变 D.发动机输出功率逐渐增大20.如图，一束电子以大小不同的速率沿图示方向飞人一正方形的匀强磁场区，对从油边离开磁场的电子，下列判断正确的是A. 从a点离开的电
7、子速度最小B. 从a点离开的电子在磁场中运动时间最短C. 从b点离开的电子运动半径最小D. 从b点离开的电子速度偏转角最小21.地球绕太阳的运动可视为匀速_周运动.由于太阳内部的核反应导致太阳的质量不断减小，而使万有引力变小.若干年后，地球绕太阳的运动情况与现在相比A.运动半径变大 B.运动周期变大C.运动速率变大 D.运动角速度变大22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是 A原子半径：cb B气态氢化物的稳定性：bdC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应 Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含
8、离子键23、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+） c （CH3COO-）c（OH-）c（H+）C浓度均为0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c（OH-）分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）24.下列关于花药培养的叙述中，不正确的是A.培养基中的蔗糖能提供营养和调节渗透压
9、B.选材时可通过镜检确定花粉是否在单核靠边期C.产生胚状体是花药离体培养中特有的途径D.脱分化形成愈伤组织的过程能合成大量叶绿素25. 下图是某同学绘制的我国北方农区的一种“四位一体”的生态家园示意图，其中沼气池、猪舍、厕所和日光温室等保持了合理的结构和比例。A在农村发展沼气有利于保护林草植被B该工程充分体现了物质循环再生的原理C保持生物比例合理等同遵循整体性原理D能量可随着沼气的使用而流入生物体内三，非选择题（本大题共11小题，满分182分）26. （16分）为探究夏季晴朗天气条件下，某种绿色植物光合作用强度的变化情况，某研究小组设计了如图甲所示的实验装置。将该装置放在自然环境下，测得一昼夜
10、玻璃罩内该植物氧气释放速率的变化如图乙。（1）在一天中甲刻度管中液滴右移到最大值的时刻是乙的 点。（2）c点所示条件下，该植物叶肉细胞产生和消耗氧气的具体部位依次是 ； 图乙中a点高于b点的原因是 ； （3）e与f相比，e时刻C3的合成速率 ，原因是 。（4）在上述实验过程中某段光照时间内，液滴的移动的数据如下。时刻第15分钟第30分钟第45分钟第60分钟距离（mm）24293234乙中与该组实验数据相对应的可能是 段。27.（16分）下列丙、丁分别是人体膝跳反射的反射弧和突触结构示意简图，数字表示结构，字母表示物质。（1）在进行膝跳反射时，与之间兴奋的传递方向是 ；神经冲动主要是由于神经纤维
11、膜两侧的离子变化产生的 形成。（2）小王同学取指血进行化验，当针刺破手指时，并未将手缩回。这说明 （3）丁是丙中的放大图。丁显示的是 个细胞的部分结构。（4）中的神经递质a是通过 方式进入。一般是神经元的 部分的细胞膜。参与b物质合成的细胞器包括 （至少写4个）。（5）激素传递信息的速度比神经传导兴奋的速度慢，原因在于前者 。28（16分）根据以下材料回答问题。.某种动物棒状尾（A）对正常尾（a）为显性，黄色毛（B）对白色毛（b）为显性，但是雌性个体无论基因型如何，均表现为白色毛。两对基因均位于常染色体上并遵循基因自由组合定律。请回答： （1）如果一只黄色个体与一只白色个体交配，生出一只白色雄
12、性个体，则父本、母本的毛色基因型分别是 、 。 （2）两个亲本杂交，其后代可根据毛色直接判断出性别，写出亲本组合的基因型（至少两种） 。 （3）如果一只基因型为AaBb的雄性和一只基因型为Aabb的雌性亲本杂交，则F1雌性动物的表现型及比例为 。.女娄菜是雌雄异株的植物，性别决定类型属于XY型。其叶片形状有阔叶和窄叶两种类型，由一对等位基因（E、e）控制，某同学进行了如下杂交试验。组合父本母本F1的表现型及比例窄叶阔叶全部是阔叶雄株阔叶雄株：窄叶雄株=1:1阔叶雌株：窄叶雄株=2:1:（4）阔叶是由 基因控制，位于 上。带有基因e的花粉 。（5）请画出杂交组合的遗传图解29（16分）现有A、B
13、、C三瓶外观一样但没有标签的溶液，已知它们分属于质量浓度为0.1g/mL的蔗糖溶液、0.3g/mL的蔗糖溶液和0.1g/mL的葡萄糖溶液。某同学利用下图装置设计了两组实验。（注：图中半透膜允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）实验 同时将等量的A液和B液分放入到装置中U形管的左、右两侧，一段时间后，左侧的液面升高；实验 将等量的B液和C液分放入U形管的左、右两侧，一段时间后，液面发生了下列变化：先右高于左，后左高于右。（1）本实验应用的原理是 。（2）根据实验现象得出结论：A是 ，B是 。（3）用紫色洋葱鳞片叶探究植物细胞吸水和失水方式的实验中，常选用 溶液，观察指标主要有 、 及细胞大小。（
14、4）为了清晰地观察质壁分离和复原现象，若用不含色素的洋葱内表皮作实验材料，可采用的方法是 。 （5）为探究洋葱表皮细胞液的浓度，需要设计相关实验。请写出设计思路。30. （15分）G是香料，属于芳香族化合物。请根据下图中有机物的转化关系回答问题。（无机产物已略去）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：（1）A的结构简式为： ；C中含氧官能团的名称是： 。（2）指出C+DE的反应类型 。（3）写出高分子树脂G的分子式 。（4）写出生成F的化学方程式 。（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有 种。与NaHCO3溶液反应放出CO2；苯环上有两个取代基。31. （16分）苯乙
15、烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反应是： -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；H = +125 kJmol-1。某温度下，将0.40 mol -C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min10203040n（ -C2H5）/mol0.400.300.26n2n3n（ -CH=CH2）/mol0.000.10n10.16（1）n1= mol，计算该反应的平衡常数，K= 。（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。 -C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图
16、31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 。（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式 。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2（g）和H2（g），假设在40 min时达到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画出并标明该条件下 -C2H5（g）和 -CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线。32. （17分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量F
17、eCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oC在水中在乙醚中TiCl4136强烈水解易溶SiCl458 FeCl3 303（升华）水解 易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H233.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H
18、+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消
19、毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c molL-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4
20、+ 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 molL-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。34. （ 18 分）（1）（18）甲、乙都是使用电磁打点计器验证机械能，恒定律的实验装置图.较好的装置是_ （填“甲”或“乙”）.打点汁时器必须接_（填“髙压”或“低压”）交流电源.丙图是采用较好的装置进行实验的，如果发现第1、2两点之间的距离大约为4mm,这是因为实验时_；如果出现这种情况，则打第6点时重物的重力势能与动能的关系为_（选填序号）：A. B. C.（2）（10分）用伏安法测一个蓄电池的电动势E和内电阻r.现有器材：电流表（量程60mA,内阻约为1O ）；电压表（量
21、程1OV，内阻约20K ）;热敏电阻（80 200 ）；5杯温度分别为200C、400C、600C、800C、1000C的水；开关一个；导线若干.有一位同学根据现有器材设计实验电路并连接了部分实物，如下图所示，请用笔画线代替导线把电压表接人电路.下表为该同学用热敏电阻插入不同温度的水时测得的数据，他把这些数据画出如下U-I图线，由该图线可得蓄电池的电动势_V,内电阻_（保留二位有效数字）.利用以上数据还可以粗略算出热敏电阻的阻值，发现随着温度的升高，热敏电阻的阻值将会变_ （填“小”或“大”）.35. （18 分）如图所示，两根半径为光滑的圆弧轨道间距为L ,电阻不计，在其上端连有一阻值为R0
22、的电阻，整个装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B.现有一根长度稍大于L、质量为m、电阻为R的金属棒从轨道的顶端PQ处开始下滑，到达轨道底端MN时对轨道的压力为2mg,求：（1 ）棒到达最低点时电阻R0两端的电压；（2）棒下滑过程中产生R0的热量；（3）棒下滑过程中通过R0的电量.36. （ 18 分）如图所示，一长度L=3m，高h= 0.8m ,质量为M = 1kg的物块A静止在水平面上.质量为m = 0.49 kg的物块B静止在A的最左端，物块B与A相比大小可忽略不计,它们之间的动摩擦因数=0.5，物块A与地之间的动摩擦因数=0.1. 个质量为m0=0.01 kg可视为质点的子弹，以
23、速度V0沿水平方向射中物块B ,假设在任何情况下子弹均不能穿出.g=1O/s2,问：（1 ）子弹以v0= 400 m/s击中物块B后的瞬间,它们的速度为多少？（2 ）被击中的物块B在A上滑动的过程中，A、B的加速度各为多少？（3）子弹速度为多少时，能使物块B落地瞬间A同时停下？2012深圳二模生物试题答案1B 2C 3A 4B 5B 6C 24CD 25AB26.（16分）（1）18（g）（2分） （2）叶绿体的类囊体（2分） 线粒体内膜（2分） a点温度相对较低，呼吸作用较弱（2分）（3）慢（2分） 温度过高引起气孔关闭，CO2供应不足（2分） （4）de 或 fg （4分）27. （16分
24、）（1）（2分） 电位差（变化）（2分） （2）缩手反射的中枢在脊髓，受高级中枢（大脑皮层）控制（2分） （3）2（2分） （4）胞吐（外排）（2分） 胞体或树突 高尔基体，核糖体，线粒体，内质网等（4分） （5）需要通过体液的传送，需要与相应的靶细胞受体的结合（2分）28（16分）.（1）Bb（2分） Bb或bb （2分） （2）BBbb BBBb （只要有上面两种情况都对，不考虑顺序，也不考虑与A或a的组合情况）（2分） （3）棒状尾白色：正常尾白色=3：1 （2分） （4）显性（E）（1分） X染色体（1分） 致死（或无受精能力）（2分） （5）遗传图解如下（4分）（其中P和配子各1分，
25、F1 2分）。 29. （16分）（1）渗透作用（2分） （2）0.3g/mL的蔗糖溶液（2分） 0.1g/mL的蔗糖溶液（2分）（3）0.3g/mL的蔗糖溶液（2分） 中央液泡的大小（2分） 原生质层的位置（2分）（4）可在蔗糖溶液中加入红墨水（2分）（5）配制梯度浓度的蔗糖溶液，并利用系列溶液分别重复上述实验，观察细胞质壁分离的状态（2分）2012年深圳二模化学题答案一、选择题7、B 8、D 9、B 10、C 11、C 12、B （每题4分）；22、AD 23、AC （每题6分）二、填空题30、（15分）说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反
26、应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。（1） CH3CHO（2分）；羟基（2分）（2） 酯化反应（取代反应）；（2分）（C10H10O2）n（3 ） （3分）（4）（3分）写可逆号也给分（5） 6（3分）31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分（1）0.14 （2分）； 0.053 molL-1（2分）（2）大（2分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（3分）。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。（3）O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O （3分）（4）4分。只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；苯乙烷曲线变化趋势在增
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