简答实验与计算Word格式文档下载.docx

1、a （12） ；b （13） 3在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 （14） 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 （15） 。 探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验结论方

2、案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红上述设计的实验方案中，正确的是 （16） （选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是： （17） 。请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （18） （药品或者方法）。闵行：1下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）仪器a的名称是 。（2）用B装置制取气体时当上部与下部c对接时，组合成装置的优点是 。（3）从装置AD中选择：加热KClO3制取并收集O2，应选用图中的 （填字母），其反应化学方程式是 。若制取的O2用F装置排水法收集，请将图F补画完整。（4）

3、若用装置E收集CO2，气体应从导管的 （填“d”或“e”）端进入。2小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请你参与：（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： 铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是 （填写序号）。上述方案中能发生反应的基本类型是_。（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作分析与结论向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生反应方程式 ；从A

4、试管滤出的滤渣中含有 向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是 3在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同； 所用盐酸的溶质质量分数不同； 还可能是 。【设计实验】（1）验证猜想是否成立，设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。反应的化学方程式是 。（2）验证猜想是否成立，请

5、你写出实验方案。【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是。4为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氢氧化钡溶液25 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液37.67 g。计算：（1）反应后生成硫酸钡的物质的量为 。（2）该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（列化学方程式计算） 长宁：1、初中化学实验中常用的实验装置如下图所示：写出图中指定仪器的名称：a （1） b （2） ；实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，反应的化学方程式为 （3） ；上图中符

6、合启普发生器原理的简易装置是 （4） （填字母代号）；下图表示实验室用稀HCl、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。.若按方案1制取铜，步骤反应的现象是 （5） ； .若按方案2制取铜，写出步骤发生反应的化学方程 （6） ；.若按方案1制取铜,应选择的装置是 （7） 。2、在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。实验现象： （8） ，反应的化学方程式为 （9） ；小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：方法1取样，滴加稀盐酸 （10） 含

7、有碳酸钠方法2取样，滴加 （11） 溶液产生白色沉淀小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是 （12） 。3、某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率【实验过程】实验装置如图：实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录：实验编号反应物5%H2O2 50 mL5%H2O2 3%H2O250 mL加入固体0.5gCuO0.5gMnO2 0

8、.5gMnO2 收集等体积O2所需时间105 s45s 78 s实验中加入H2O2溶液的体积为 （13） mL；充分反应后，将实验中剩余物质里的MnO2提取的方法是 （14） ；【结论】该探究过程得出的结论是 （15） ；【反思】 H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 （16） ；【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为 （17） ；小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原

9、因是 （18） 。【兴趣实验】小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究：测定该溶液的溶质质量分数。他取出该溶液68g，加入适量二氧化锰，充分反应后生成O2的物质的量与反应时间的关系如图。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （19） （通过化学方程式计算） 奉贤：1、一瓶失去标签的无色溶液A，可能是NaCl、KNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。现设计了如图实验来确定其组成：（1）图中实验仪器的名称： a_、b_（2）无色溶液A是_ 。（3）步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行实验时可观察到的现象是火焰呈_色。2、宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，将该苦泉水与不同物质混合在一起，可

10、发生如下反应：请回答下列问题：1）苦泉水的主要成分是_2）蓝色晶体A的化学式是_，其俗称是_3）写出中涉及的化学方程式：_，该方法在我国冶金工业中占有举足轻重的地位,它被称之为_4） 白色粉末B在化学学习也有非常重要的地位，它经常被用于检验_，其现象是_，反应类型：_3、微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置。（1）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为_；反应的化学方程式为_；为了实验安全，在加热前应采取的措施是_。（2）用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是_。4、钢铁是铁与C（碳）以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe（铁

11、）外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金。一技术员欲监测一批钢铁的含碳量是否符合规格，随意抽取一块57克的钢铁，逐滴的加入稀盐酸（假设其他元素不与稀盐酸反应），检测情况如下：时间t1t2t3t4t5产生气体的量（mol）0.40.60.811）当反应完全后，产生气体共_mol。2）请通过计算，求出其中铁的质量。3）该钢铁的含碳量_（填“符合”或“不符合”）规格。黄埔：1某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应。

12、求：每片药品中氢氧化镁物质的量；反应消耗盐酸的质量分数。2右图是初中化学常见的一套实验装置。仪器a的名称是 （1） 。用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化 （2） 。如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。选出完成该实验所要添加的导管是 （3） （填编号），导管应伸入到试管 （4） 部。写出有关反应方程式 （5） 。DCBA足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因 （6） 。氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是 （7） 。该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式

13、 （8） ；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 （9） 。3氢氧化钠是一种重要的化工原料。少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 （10） 。滤液中存在少量的Na2CO3，用适量 （11） 试剂可以去除该物质。为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 （12） A固体样品的质量 B浓硫酸实验前后质量C浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D所用稀硫酸质量 E仪器D中氢氧化钠固体实验前后质

14、量 F稀硫酸质量分数. D装置的作用是 （13） 。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是 （14） （填“偏大”“偏小”或“不变”）。普陀：1化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。排空气法收集氢气可以选用的装置编号是 （17） 。实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置（18） （填写导管口英文编号）管口进入，若用E装置干燥CO2，则装置内所加试剂是 （19） 。SO2和Cl2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应如下：SO2+Cl2+2H2O（酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是 （2

15、0） ；向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于（21） （填写基本反应类型）反应。为检验吸收液中两种酸，可以先加 （22） （填写化学式）试液，再加 （23） （填写化学式）试液。2实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸。10.6g纯碱的物质的量是 （24） ；如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：（25）烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离

16、，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 （26） （写名称）。过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是（27） ，该现象（28） （填写“能”或“不能”）说明产生了CO2。上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：所用的试剂或检验方法结 论步骤一（29）证明 （30） 存在步骤二（31）证明 （32） 存在实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：预测的反应现象B中反应后，溶液中

17、溶质的化学式烧杯A中发生的主要反应的化学方程式A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去。（33）（34）A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去。（35）（36）青浦：1.请根据下列装置，回答问题：出标号的仪器名称：a ，b 。实验室制取并收集CO2，可选用装置 （填写装置序号）判断CO2已收集满的方法是 。对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。 a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤把中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导

18、气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。2、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气。你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 。请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。实验步骤及操作方法预期的实验现象1取少量过氧化钙放入试管中，加足量水， _。 。有氧气生成2 _。出现浑浊 。运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的_ 。3、车用乙醇汽油的推广和使用将会缓解

19、石油资源紧张。乙醇（化学式为C2H6O）完全燃烧生成CO2和H2O写出乙醇完全燃烧的化学方程式。乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号） 。正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处 。装置中、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是 。写出装置中所盛溶液名称及该溶液的作用 。浦东：1.（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是 （22） 溶液的pH变化，该反应的化学方程式为 （23） 。实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂 （24） （填序号）

20、，观察到有蓝色沉淀生成。BaCl2溶液 Fe2（SO4）3溶液 CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为 （25） 。（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 （26） 。酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到 （27） ，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由 （28） 。22011年9月，高露洁牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑，于是同

21、学们开展了对牙膏成分及作用的探究，经过查阅资料得知：（1）三氯生是种广泛用于洗涤剂和医疗消毒的抗菌剂。针对这起“三氯生”传闻，相关专家已表示，目前还没有科学研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌，使用浓度不超过0.3%的三氯生是安全的。下列认识缺乏科学性的是 （29） A停止购买和使用高露洁产品B使用了化学添加剂的食品对人体都有危害C物质对人体的影响与摄入量有关，量变引起质变D对于社会中出现的有关化学的事件，我们要进行理性分析，做出正确判断（2）很多品牌牙膏都标有“含氟”字样，其中的“氟”是指 （30） A氟单质 B氟元素 C氟原子（3）牙膏去污主要是利用了摩擦作用。某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，为

22、了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数，同学们取了10g牙膏，加入足量稀盐酸并搅拌。实验过程中记录并处理数据形成右图曲线： 计算10g牙膏中碳酸钙的物质的量 （31） ；（根据化学方程式列式计算）； 该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 （32） 。 （4）牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，某化学兴趣小组设计了如下转化流程：已知：CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2；Ca（HCO3）2 CaCO3CO2H2O 气体A的化学式为 （33） ，写出反应池1中发生反应的化学方程式 （34） 。 为了提高生产效率，制取轻质碳酸钙时， B最好为 （35） （选填“石灰乳”或“澄清石灰水”）；将气体A通入反应

23、池1中时，最好对池中物质进行微热，目的是防止生成 （36） （写化学式）。 结合整个转化流程，对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法，前者更加能体现绿色化学的理念，理由是 （37） 。卢湾：1（4分）某地生产的一种食盐的配料如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐，加入足量的稀盐酸，生成0.003molCO2。请计算此食盐中含（写出计算过程）：碳酸钙的物质的量？钙元素的质量分数？2（5分）对大量的实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质性质进行推测，这是化学学习中非常重要的科学方法。请你仿照下表中的思维过程，以学过的酸、碱、

24、盐的化学性质为例，填写下表中的空格（所填规律不能重复）。实验事实（每空举两例）规 律推测同类物质所具有的相同性质示例：盐酸、稀硝酸能使紫色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊试液变红稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红碳酸钙、碳酸钠都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体 （2） （3） （4） （5） （6） 3（11分）食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答：步骤和的操作名称是 （7） ；步骤操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 （8） 。猜想与验证：猜想验证方法猜想1：固体A中含CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯

25、罩于试管口。 （9） 猜想1成立猜想2：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入 （10） ，再滴入 （11） 溶液。有气泡放出，无白色沉淀 （12） 猜想3：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再 （13） 。 （14） 猜想3成立 鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是 （15） ； （16） 。虹口：1. 实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气。 参加反应的锌是多少克？（请根据化学方程式列式计算） 此时消耗的稀硫酸溶液的质量为（1） g。2. 某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈（铜与空气中某些物质反应的产物）进行研究，实验中观察到的现象是： B处石灰水变浑浊，说明产物中一定有（2） 。 将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的小液滴是水，该白色粉末是（3） 。 绿色粉末变成黑色固体。某同学对黑色固体的