浙江高考化学第17题原电池Word格式文档下载.docx

1、A甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转 B甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，C2做正极 D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I22e=2I4截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。AN型半导体为正极，P型半导体为负极B制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极CX2为氧气D工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O5热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池

2、的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e=Cl （aq），若将光源移除，电池

3、会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2C光照时，Cl向Pt电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq）7微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O8根据下图，下列判断中不正确的是（ ）A通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4O

4、HB反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C乙池中电极B上发生还原反应D当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）9关于下列各图的说法中，正确的是A中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C中的b极是电子流出的极，发生氧化反应D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10根据下图实验装置判断，下列说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能B活性炭为正极，其电极反应式为： 2H+2e-H2 C电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D装置内总反应方程式为：4Al+3O2

5、+6H2O = 4Al（OH）3 11电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是A溶液中OH向电极a移动B负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2OCO2在电极b上发生还原反应D反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：512若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒13假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。A当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电

6、路中做电源B当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当K闭合后，A、B装置中pH均变大。14高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）A放电时负极反应为：3Zn 6e-+6OH- = 3Zn（OH）2 B放电时OH-向正极移动C充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3 被还原D充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e- = 3Zn+6OH-15以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:A

7、在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH-+H2B在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动C该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d,则此时铬酸钾的转化率为1-16固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物（能传导O2）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）A. 电极b为电池负极，电极反应式为O24e=2O2B. 固体氧化物的作用是让

8、电子在电池内通过C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H22OH4e=2HH2OD. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H46O212e=2CO22H2O17某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是A若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H2eH2C若铁比铬活泼，则溶液中H向铁电极迁移D若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼18将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳

9、棒D该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu19控制适合的条件，将反应2Fe32I=2Fe2I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极20某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制U形

10、物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小21某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是A. Zn为负极,发生还原反应B. b电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极22将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-CO32-7 H2O；通入2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O 8e- = 8OH

11、-。下列叙述不正确的是（ ）。A通人CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH23如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是 （ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体24金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已

12、知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK进入右池C此过程中H得电子，发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中25用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是A电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B电解时，电子

13、流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体26工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）O2（g）=S2（s）2H2O（l） H-632 kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极a为电池的负极B电极b上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区27如图所示，杠杆AB两端分

14、别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高28观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2

15、9金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜30下图中甲池是以甲醇为原料

16、，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是A甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2OB若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH-4e- = 2H2O+O2C若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= -725.76 kJmo

17、l-131某原电池装置如图所示，电池总反应为:2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl e Ag ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移001 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 002 mol离子32利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向

18、铜电极移动。D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。33如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是 （ ）B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO34碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是AVB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22

19、e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B外电路中电子由c电极流向VB2电极C电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生D若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L35钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na）为电解质，其反应原理如图所示。A电子流向：A电极用电器B电极电解质A 电极B充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-2e=xSC若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接D若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g参考答案1C2C3D4D5D6B7A8C9D10D11D12A13A14A15D16D17B18A19D20C21D22B23D24B25D26C27D28C29C30C31D32C33D34C35B