西西西安交通大学15年《《大学化学》考查课试题更新Word格式.docx

1、C. NH3D. PH3C3.下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O4.下列溶液中沸点最高的是（ ）A. 0.1甘油B. 0.1 NaClC. 0.1 AlCl3D. 0.1蔗糖5.下列属于溶胶的特性的有 （ ）A. 电泳现象B. 粒径100nmC. 布朗运动D. 丁铎尔效应6.在下列氧化还原电对中，值最大的是（）（已知：（AgCl）=1.510-10 （AgBr）=7.710-13 （AgI）=1.510-16）A. Ag+AgB. AgClAgC. AgBrAgD. AgIAg7.下列函数均为状态函数的是（ ）A. H，G，UB. U，S，

2、QC. G，W，UD. G，S，W8.下列粒子的空间构型正确的有（ ）A. SF4 （平面四边形）B. Fe（CN）63- （正八面体形）C. Ag（NH3）2+ （角形）D. ClO4- （正四面体）9.下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl210.对于银锌电池: （-）ZnZn2+（1molL-1）Ag+（1molL-1）Ag（+），已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为 （）A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V11.有下列水溶液：（1） 0.01 molL-1CH3COOH（2） 0.0

3、1 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1HCl溶液混合（3） 0.01 molL-1NaOH溶液混合（4） 0.01 molL-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 （ ）A. （1）（2）（3）（4）B. （1）C. （4）（1）D. （3）（4）（1）（2）12.同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为（）A. B. C. （2）/3D. （）/313.298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ ）A. HAc的值减小B. 溶液的值增加C. 溶液的值减少D. HAc的解离度不变14.对钠，

4、铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ ）A. 第一电离能依次增加B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；15.下列结论正确的是 （ ）A. 当H0，S0时，反应自发进行B. 当HC. 当H16.SO42-离子的空间构型是（ ）A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D. 八面体17.下列四个量子数正确的组合正确的是 （ ）A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;18.已

5、知某反应2A（g） = B（s） +C（g）的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ ）A. 增加系统的温度B. 增加A物质的分压C. 增加C物质的分压D. 降低A物质的分压二、多选题（共 8 道试题，共 16 分。下列反应属于放热反应的是：A. 氢气还原氧化铜B. 氢气在氧气中燃烧C. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D. 氢氧化钾和硫酸中和一般来说，大气有三个重要组成部分：A. 干空气的气体混合物B. 水蒸气C. 悬浮颗粒物D. 臭氧层下列反应属于吸热反应的是;A. 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B. 葡萄糖在人体内氧化分解C. Ba（OH）2?8H2O与NH

6、4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2我国面临的能源环问题主要有两方面：A. 燃煤过程中排放的SO2造成严重的酸雨污染B. 化石燃料燃烧产生的CO2排放引起的全球气候变化C. 汽车尾气排放产生的SO2造成严重的温室效应D. 工厂废气的排出造成的污染元素周期表中有88种金属元素，根据其物理性质又将金属分为：A. 轻金属B. 脆性金属C. 展性金属D. 重金属冶金过程，主要包括哪些步骤：A. 预处理B. 还原冶炼C. 精炼下列能源中是不可再生能源的是（）A. 太阳能B. 煤炭C. 石油D. 电能量子数有哪些？（）A. 主量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数三、判断题（共 24

7、 道试题，共 48 分。在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。（ ）A. 错误B. 正确在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。 （ ）纯单质的、和皆为零。（ ）根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。 （ ）某反应在200时，500时，则该反应大于零。（ ）组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。（ ）某温度下，化学平衡A+B=G+F的0及0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。（ ）1300mL 0.500molL-1的H3PO4与500mL 0.500 molL-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为

8、缓冲溶液。（ ）在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 （ ）陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。 （ ）一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。（ ）形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。（ ）某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当0，1。 （ ）19.在Cu2+e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。20.电极反应与电极反应的值相等。21.在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。 （ ）22.原电池Fe | Fe2+（c1） | Cu2+（c2） | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。（ ）23.在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。 （ ）24.