关于NA的有关计算高三复习Word文档格式.docx

1、8将含有NO2和N2O4分子共约6.021023个的混合气，温度降至标准状况，其体 积约为22.4L有机物1标准状况下，VL戊烷所含分子数为（V/22.4）NA2. 标准状况下，22.4L己烷中含有6NA个碳原子3标准状况下，22.4L己烷所含有的原子数目为20NA 4标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5NA5. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.46标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.41. 标准状况下，5.6L一氯甲烷的分子数约为0.5NA个2. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个3. 标准状况下,

2、22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA4. 标准状况下, 11.2L四氯化碳所含分子为0.5NA5标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA6标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有氯原子数目为2NA7标准状况下，33.6LCH2Cl2和CCl4的混合物所含有氯原子数目为3NA8. 标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5NA个溴原子1标准状况下, 22.4L苯所含的分子为NA2标准状况下, 2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子3标准状况下, 11.2L苯中所含原子总数为6NA4标准状况下, 22.4L甲苯所含的分子数约6.

3、0210235标准状况下, 22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA6标准状况下, 22.4L乙醇的分子数为NA7标准状况下, 0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L与所处状态有关纯净物1. 常温常压下, 11.2L氮气所含的原子数目为NA2. 常温常压下, 11.2L甲烷所含氢原子数为2NA3. 常温常压下, 11.2L氧气所含原子数为NA4. 1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L5. 常温常压下, 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子6. 标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含氧原子数0.3NA7. 25,1atm下，NA个SO2分子的体

4、积大于22.4L8. 标准状况下, 11.2 L臭氧中含NA个氧原子9. 22.4LCl2中含有NA个C12分子10.25,1.01105Pa下,11.2L氯气所含原子数为NA个11.常温常压下,22.4LH2所含原子数为2NA12.在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子13.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同混合物1. 标准状况下, 22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.022. 标准状况下, 22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA3. 22.4L氢气和氖气含有相同的原子数。4. 同温同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等5常温常压

5、下, 22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA 6. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2NA7标准状况下, 11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA8. 常温常压下, 28gCO与22.4LO2所含分子数相等。9. 标准状况下, 3.36LCO与CO2的混合气体含有的碳原子数为0.15NA。10.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA11.标准状况下, 22.4L空气含有NA个单质分子12.常温常压下, 22.4LN2和NO的混合气体所含的原子数为2NA1. 标准状况下, aL甲烷和乙烷混合气体中分子数约为a/22.42. 标

6、准状况下, 22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA3标准状况下, 11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA4标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g5. 标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含分子数为NA 6常温常压下,分别含NA个原子的CH4和NH3所占体积相同7. 标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA与化学反应有关1标准状况下, 5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA2. 标准状况下, 22.4L任意比NO和O2的混合气体含有NA个分子3标准状况下,

7、22.4L任意比的氢气和氟气的混合气体中含有的分子总数均为NA4. 标准状况下, 11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA5常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况体积约为22.4L6. 标准状况下,44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应,一定生成2NA个SO3 7. 标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时,生成44.8LCl28. 标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA9. 标准状况下,在100ml2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2

8、SO3稀溶液,可收集到4.48LSO2气体 二、与质子，电子，中子计算结合计算质子10.5molD2O和0.5molH2O中都含质子数为5NA218gD2O中含有的质子数目为10NA 3质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol41mol甲烷分子所含质子数为10NA 5. 16gCH4与18gNH4+所含质子数相等6标准状况下22.4LH2中含有质子数为2NA 7在常温常压下,17g硫化氧所含质子数为8NA813g13C所含的质子数为13NA9.1.12LCl2含有1.7NA个质子10.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA计算中子1. 常温常压下,22.4

9、LH2中含中子数为2NA2. 标准状况下,4g氢气所含中子数为4NA3常温常压下,22.4L氦气所含有的中子数目为4NA 4. 常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA5. 1.8g重水（D2O）中含NA个中子618g2H218O所含的中子数为1.8NA7.1mol12C18O2中,所含的中子数为22NA8. 具有6.021023个中子的D2O的质量为4.0g9. 由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA10. 1mol14CH4分子中所含中子数为8NA11.常温常压下,16g14CH4所含中子数为8NA12.0.1molOH含NA个中子13.0.1mol81Br原子中含中子

10、数为3.5计算电子由物质结构计算124g镁的原子最外层电子数为NA21mol金属钠含有的电子数11NA318g水中所含电子数为10NA4. 9g重水所含有的电子数为5NA5. 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA 618g重水（D2O）与20g Ne所含电子数均为10NA71.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA8. 常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为14NA 9. 标准状况下,22.4L氮气含有的核外电子数为14NA10.常温常压下,1mol氦气含有的电子数为4NA11.17g氨气所含电子数目为10NA12.0.1molCH4所含的电子数为1NA13.在标准状况下,22.4

11、LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA14.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等15.12gC60中含有6NA个电子16. 1.8gNH4+所含电子数为NA171.6gNH2离子中所含电子数为NA181molNH2中含电子数为9NA19. 通常状态下，NH4+和NH2各1mol含有的电子数均为10NA20. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA211 mol甲基所含的电子数为10NA22. 17g甲基（14CH3）所含电子数为8NA23. 1molCH3+比1molCH3少NA个电子。24. 1.4g亚甲基（-CH2-）含有的电子数为

12、0.8NA个。250.1molOH含NA个电子26在常温常压下,1mol羟基（OH）含有的电子数9NA27. 常温常压下,1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NA28. 等物质的量的甲基（CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等为9NA29. 0.1molF中含有的电子数NA由氧化还原反应计算电子金属铁128g铁在氧气中完全燃烧转移的电子数2NA271g氯气与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为2NA3. 56g铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应,失去3NA个电子。4. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA5. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个6. 常温下5.

13、6g铁与足量的浓硫酸反应失去电子数为0.3NA个7. 常温下5.6g铁与足量的浓硝酸反应失去电子数为0.3NA个85.6铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.31023个9. 铁和酸反应,放出标准状况下2.24L气体时,转移的电子数必为2NA。10.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA金属铜1. 在铜与氧气的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA2. 在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA36.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA4. 6.4g铜与足量氯气（氯气、液溴）反应，转移的电子数为0.2NA。56.4g铜与足量的稀硫酸（稀盐酸

14、）充分反应后，转移电子数为0.2NA6. 常温下1mol铜与足量的浓硫酸充分反应后，转移电子数为0.2NA7Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48LNO气体时，转移的电子数为0.6NA8Cu和浓硝酸反应产生标况下3.36LNO2气体时，转移的电子数为0.2NA9. 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子金属镁1. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2. 1molMg作为还原剂可提供的电子数为2NA3. 1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子41molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子51molMg和二氧化碳反应失去电子数为2NA

15、 6. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA金属铝1. 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA2. 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA3. 常温下,2.7g铝与足量的浓硝酸反应,失去电子数为0.3NA4. 标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 50.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA6常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA金属钠12.3g金属钠由原子由原子变为离子时失去的电子数为NA 223g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个30.1molNa与O2在一

16、定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1NA4. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标况）,反应转移电子数为25. 7.8gNa2O2与足量水充分反应,转移电子数为0.1NA 6. 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA71molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2 NA87.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1NA9. 已知熔融条件下的反应：Fe2O3+3Na2O2 =2Na2FeO4+Na2O，则234gNa2O2发生反应,转移的电子数为12 NA非金属氯气11molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA2. 1

17、mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数0.2NA3. 2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA5. 标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4molHCl被氧化时，转移的电子数一定为2NA电解部分1. 电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA2. 电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH在阳极上反应的离子就得到1NA电子3. 在用石墨电极电解食盐水时,测得电解后溶液的PH为14,又知电解后溶液总体积为1L,则发生转移的电子数为2NA4. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个

18、，则阳极质量减少64 g5. 电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜6. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NA7. 用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液,当转移电子为0.2NA时,阴极析出4g金属8. 铁、铜和稀硫酸构成原电池当转移NA个电子时，产生气体体积一定为11.2 L9. 1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA其它反应11molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA2. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA3在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子40.2mo

19、l过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA51molHNO3见光分解，转移电子数NA680mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA712.5mL16mol.L1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA8在反应CaO+3C=CaC2+CO中,生成1molCO,转移的电子数为3NA91molS在O2中充分燃烧时,转移的电子数为6NA10.1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA11.3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA12.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA13.在5I+IO3+6H+ =3I2+3H2O反应中

20、，每生成3molI2转移的电子数为6NA三、与离子计算结合盐类水解1. 1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO322常温下,100mL1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA3. 10.6gNa2CO3溶于水中所得阴,阳离子的个数比为1:24. 100ml0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NA51L1mol/L醋酸钠溶液中离子总数为2NA 6. 浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol7. 1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.

21、5NA个S21将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+2100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA3含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA4. 0.5 L,0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42个数为0.3 NA5常温下,1L0.1mo/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 61mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA70.1L3mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA8. 200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中,Al3+和SO42-

22、离子总数为6.029在1L1mol/L的AlCl3 溶液中,Al3+和Cl-离子总数为4NA10.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA11.0.1L3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.312一定温度下,1L0.50molL1NH4Cl溶液与2L0.25 molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同13.常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA弱电解质电离11L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA21L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA3pH=2体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA4. 1L1.

23、0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子6.025100mL2.0mol/L的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA61L0.1molL-1次氯酸溶液中H+数为0.1NA7等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3181L0.5mol/L的H2S溶液中含有NA个H+91L0.1molL-1亚硫酸溶液中H+数为0.2NA10.1LpH=1的水溶液中含有氢离子数为NA11.25时,1克水中约含有10-10NA个OH12.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01NA强电解质电离水溶液强酸 1. 1L1mol/L的盐酸溶液中,所

24、含氯化氢分子数为NA2. 1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等31L1mol/L的硫酸溶液所含的H数为NA40.1mol/L稀硫酸100mL中含有的硫酸根离子的个数为0.1NA510.0mL18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA65.0LpH=1的硝酸溶液中的离子总数NA强碱125时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA225时,pH=14的Ba（OH）2溶液1L,Ba2+数为NA3. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个425时,1LpH=13氢氧化钠溶液中约含6.021023个氢氧根离子盐L1Na2SO

25、4溶液中有0.1NA个Na+21L0.2摩/升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为2.4083. 1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+4. 1L0.2mol/LBa（NO3）2 溶液中含有0.2NA个NO3熔融态1. 0.1mol液态氯化氢中含有阳离子的数目为0.1NA2. 0.1mol氢氧化钠中含有阳离子的数目为0.1NA36.8g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子40.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.1NA50.5mol熔融的过氧化钠中含有阴离子的数目为1NA60.5mol熔融的氧化钠中含有阳离子的数目为0.5NA固态1常温下,78gNa2O2固体中阴离

26、子数为NA21molNa2O2固体中含离子总数为4NA3含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L4. 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA553g碳酸钠中含NA个CO32-6. 106gNa2CO3固体中含有NA个Na+784gNaHC03晶体中含有NA个CO32-9含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体10. 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 11. 1molMgCl2含有离子数为NA12. 1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO其它1. 常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3离子2

27、300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA四、与质量，物质的量计算结合分子与化学式，结构有关 1. 62克白磷中含有2NA个白磷分子2. 48gO3气体含有6.021023个O3分子3常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22g458.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子5常温常压下,0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA6常温常压下,32g氧气与34g硫化氢分子数之比为117. 常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等8等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA9常温常压下,16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为NA与反应有关11molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子21molNO与1molO2充分反后共有NA个分子30.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA4. 1molCu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子