回归教材知识梳理实验部分.docx

1、回归教材知识梳理实验部分麻城实验高中2021届高三化学二轮复习系列资料回归教材知识梳理实验部分必修一:1.P4 常见危险化学品的标志,主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P67 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向)。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。3. P7 除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42等杂质,先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍

2、含有一定量的SO42,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32时,BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是:除Ca2和过量的Ba2。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。4. P9 萃取和分液:分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔)。溴水呈橙色、溴的(苯)CCl4橙红色。碘水呈黄色,碘的(苯)CCl4呈紫红色。萃取后分液,上下层液体分别从上下口倒出。注意实验14的第(2)步、(4)步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解5. P10 第67题 氯离子、CO32和SO42的检验方法。6. P16 配制一定物质的量浓

3、度的溶液()。重点注意步骤、图示、注解、注意事项(包括P18习题6)、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作:检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。如图所示

4、:用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤:计算称量(量取)溶解(稀释)转移(轻摇)定容摇匀倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切。7. P2627认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识:FeCl3溶液呈棕黄色,制备Fe(OH)3胶体的操作方法是:在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热。

5、将0.1mol FeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于0.1NA,Fe(OH)3胶体不带电,Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm100nm之间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。8.钠及其化合物P46 图32观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。P47

6、图33观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠,产物为Na2O2,实验32中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火。P50 钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是:点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。 P55 向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:先变

7、红,后褪色。与水反应先生成H2O2,再分解成H2O和O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应,转移电子数与Na2O2的物质的量相等。P56 图312的颜色深说明CO32的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的。P56 仔细观察图313,试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3,再继续反

8、应生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3,向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出,化学方程式为Na2CO3 (饱和) H2OCO2 2 NaHCO3。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生离子反应方程式分别为Ca2CO32CaCO3、2HCO3Ca22OH CaCO32H2OCO32侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤,将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应

9、为:NH3CO2NaClNH4ClNaHCO3, 2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。P57 焰色反应:焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应。9.镁及其化合物从海水中来提取MgCl2时的流程:加氢氧化钙,过虑洗涤得氢氧化镁沉淀,用盐酸溶解沉淀,通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl26H2O晶体,再在HCl气体环境中加热MgCl26H2O晶体得到无水M

10、gCl2,HCl气流主要是为了抑制Mg2水解;电解熔融的MgCl2,不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高,需要能量高。10.铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素,工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电(必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应)。P58 氧化铝的性质用途:氧化铝为两性氧化物,是电解质。P58 实验37、实验38氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质。实验室制备Al(OH)3的离子方程式为:Al33NH3H2O Al(OH)3 3NH4,不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3OH AlO2 2H2O,以下几种方法也可以得到氢氧

11、化铝。取0.25ag铝(铝的质量为a g)溶于适量的盐酸中,再取0.75a g铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液混合即得白色沉淀,3AlO2Al36H2O 4Al(OH)3;11.铁及其化合物P60 铁的氢氧化物:在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加比水轻,不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面,加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止Fe2被氧化,可以加入铁粉,Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3。加热FeCl3溶液,最终得到的是Fe2O3。氧氧化铁

12、、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:(OH)36H2I2Fe3I26H2O,3Fe(OH)210HNO33Fe3NO8H2O。Fe2、Fe3的性质及其检验。检验Fe2通常有以下几种方法:加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色。Fe33SCNFe(SCN)3。加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色。4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3。加溶K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀。3Fe22 Fe(CN)63Fe3 Fe(CN)62检验Fe3通常有以下几种方法:接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀;滴加KSCN溶液,有血红色溶液出现

13、;加入苯酚溶液,呈紫色。P62 图321铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。P62 第10题,FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”,其离子方程式为:Cu 2 Fe3 2Fe2Cu2.12.硅及其化合物P81 习题5:仪器坩埚的种类及使用注意事项P81 第9题硅的制备及提纯:粗硅的制取生成的CO,由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。13氯及其化合物P8586 Cl的检验P88 第14题:主要涉及Cl2的实验室制法。如右图:烧瓶中发生的化学反应方程式为:MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O若用KMnO4代替MnO2,发生的化学反应方程式2KMnO41

14、6HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O,C中盛装的是饱和食盐水,其作用是除去氯气中HCl,原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。D中盛装的是浓硫酸,其作用是除去氯气中的水蒸气,若D为干燥管,可以盛装P2O5或CaO。F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为向上排空气法。 14.硫和硫的化合物P90 实验47,SO2能使品红褪色,加热又恢复原来的颜色,这是由于它能与某些(遇紫色石蕊溶液只变红)有些物质化合生成不稳定的无色物质,该不稳定的无色物质会慢慢分解,受热则很快分解恢复原来的颜色。SO2的漂白是化合作用,属于暂时性漂白,Na2O2、H

15、ClO的漂白为强氧化性,为永久性漂白,不能恢复原来的颜色。SO2还能杀菌消毒,SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品,以使食物增白,食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害,并有致癌作用。空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料,其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。 P95第1题,往煤中加石灰石CaCO3,煅烧得到CaO,煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成,CaSO3再被氧化成CaSO4,从而减少了SO2排放量。P91 资料卡片。H2S是一种无色,有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO4溶液中通H2S气体,有黑色沉淀生成(CuSO4H2SCuSH2SO4),电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂,该反应也是弱酸制强酸的典型例子。15.氮的化合物利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图427氨溶于水的喷泉实验,引发喷泉实验的操作是打开止水夹,挤压胶头滴管。CO2与较浓的NaOH溶液,HCl和H2O都可以做喷泉实验。P99 最上方,氨的催化氧化生成NO:4NH35O24NO6H2O(催化剂:Pt或Fe)氨在纯氧中燃烧生成N2:NH33O22N26H2O,可以用浓氨水检验