浦东新区高考化学二模.docx

1、浦东新区2017学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷相对原子质量： C-12 O-16 K-39 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是A明矾B硬铝C生铁D青铜2 12C和13C原子之间，相等的是A原子质量 B中子数C质量数 D电子数3含有共价键的离子晶体是AH2SO4BKOHCMgCl2DNa2O4硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A还原性B氧化性C酸性D不稳定性生成物总能量反应物总能量5化学反应中的能量变化符合右图所示的是A甲烷燃烧B碳酸钙高温分解C电石与水反应D酸碱中和6铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置

2、换反应的是A水B稀盐酸C硫粉D硫酸铜7氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是A氮气分子很稳定B氨气是极性分子C尿素属于铵态氮肥D闪电实现了大气固氮8有关Al2O3的叙述正确的是A可用于净水B是碱性氧化物C可与水化合成Al(OH)3D可通过铝热反应生成9下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A溴乙烷B乙酸乙酯C甲烷D乙炔10物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A总物质的量B原子个数 C化学键 D. 化合价11测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是A研磨 B称量C加热 D冷却12有关水的表述正确的是A电子式为B是直线型分子C是非电解质D可以作氧化剂13能证明乙酸是弱酸的

3、是A乙酸钠溶液pH7B乙酸溶液能导电 C乙酸溶液能使石蕊变红D乙酸溶液易挥发14氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是A酸性：H2SH2OB热稳定性：H2OH2SC原子半径：SOD化合价：SO2中S为正价15海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B氧化步骤都可以通入氯气来实现C提取溴时利用溴的挥发性D提取碘时利用碘的升华特性16用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是A负极反应均是Fe2e Fe2+B正极反应均是O22H2O4e 4OHC均是化学能转变为电能D铁均被保护17实验室加热

4、浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是A向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精B用温度计测量生成气体的温度 C温度过高时制得的乙烯中混有SO2 D用排气法收集乙烯18合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是A升温能提高氢气的转化率B采用2050 MPa能提高催化剂的效率C使用催化剂能提高NH3的百分含量D循环使用未反应的N2和H2能节约成本19化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是A煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全C制硫酸时使用热交换器D氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳20某溶液中

5、可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是ASO42BNO3CNa+DFe3+二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：21钾离子的电子式为_。碳原子的电子排布式为_；C和N的原子半径大小比较为C_N（填“”、“”或“”）。22右图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会_（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应_（填“”、“”或“”）扩散的热效应。23KSCN水溶液呈中性

6、，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为_；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。24若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_。（二）（本题共15分）氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：25工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_（填物质名称）。26实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，该反应中，氯气是_（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转

7、移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_L氯气。27实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。_28有机化工中会利用反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)Q（Q0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。08 min时Cl2的平均反应速率为 。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_。a降低温度b增大压强c加入HCl（三）（本题共16分）草木灰的有效成分是K2CO3，还

8、含有少量的Na、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：完成下列填空：29洗涤滤渣的目的是 。30配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。31取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。32若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。33利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判

9、断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_（四）（本题共15分）食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：完成下列填空：34AB的反应类型是 。BE的化学方程式为 。35C的结构简式为 。实验室由C生成D的反应条件是 。36写出两种有支链的E的同分异构体 。37设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂反应条件 B 反应试剂反应条件 目标产物）参考答案一选择题12345678910ADBABCCDDC11121314151617181920BDAADCCDBA二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）（

10、一）(14分)21K+（1分）。1s22s2p2（1分）。22吸收，c(NH4+)c(H+)c(OH)24取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质。 （二）(15分)25阳（1分）。2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。26氧化。22.4。27氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。280.005mol/(Lmin)。c。（三）(16分)29将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液

11、，以免引起误差。30100 mL容量瓶。31黄色（1分），橙色（1分）。0.115。32偏大。 33CO322H CO2H2O。电子天平的读数不再发生变化。优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。（合理给分）（四）（15分）34加成反应（或还原反应）+2HBr+2H2O（条件也可写浓硫酸）或：+2NaBr+2H2SO4+2NaHSO4+2H2O35HOOCCH2CH2COOH 浓硫酸、加热36、（三个中写对任意两个）37CHCHH2催化剂，CH2CH2催化剂加热加压H2OC2H5OHO2Cu，CH3CHOO2催化剂，CH3COOH或：CHCHH2O催化剂，CH3CHOO2催化剂，CH3COOH（5分）（合理给分）第 11 页 / 共 11 页