浙江省宁波市2012-2013学年高一下学期期末化学试卷.doc

1、宁波市2012学年第二学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 第卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化碳 B二氧化硫 C氮氧化物 D悬浮颗粒2下列说法错误的是 A人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关B由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素C元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果D二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化

2、学烟雾的形成有关3在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是 A氮分子的结构式：NNBMg2+的结构示意图：C二氧化碳电子式C DCH4的比例模型：5下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B浓硝酸见光分解 C冰雪融化 D氯化钠熔化6每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确的是A要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的

3、中午前后外出B复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室C臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害D臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好7下列四组物质中互为同分异构体的是 A金刚石与石墨 B35Cl和37ClOCCH3CHO与CH2CH2 D纯碱与苏打 8SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.弱酸性9元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A该元素的原子序数为6B该元素所有原子的质子数均为6C该元素所有原子的中子数均为6D该元素的相对原子

4、质量为12.0110对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 C浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CANa+、K+、Cl-、HCO3- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2+、NO3-、K+12下列各组比较，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO

5、4 B金属性：NaMgAlC原子半径：r(S)r(O)r(F) D稳定性：HIHBrHCl13下列叙述中，不正确的是A离子化合物中也可能存在共价键 B共价化合物中也可能存在离子键C阴离子中也可能存在金属元素 D离子化合物也可能没有金属元素14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4+中含有的电子数为1NAC0.1molL1 1L的氨水溶液中含有的NH3为0.1NAD足量的铜与50mL 18 molL1的浓硫酸共热，反应后转移电子数为1.8NA15下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静

6、置后，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含有IB取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含有SO42D向某无色溶液中加入NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含NH4+16下列叙述，不正确的是A. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B. 工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强D久置的浓硫酸变稀，是因为浓硫酸的吸水性强1

7、7北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A该物质属于离子晶体，且1molK3C60中含有的离子键的数目为63NABK3C60和C60中都含有共价键 CK3C60的摩尔质量是837D该物质属于原子晶体，具有很高的熔点18某无色混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A可能有Cl2和O2 B可能有SO2 、O2和NOC

8、肯定有SO2 和NO DNO2和SO2至少有一种，肯定有NO19X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是AX的常见气态氢化物比Y的常见气态氢化物稳定BX、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸CW单质不能从某盐溶液中置换出Z单质DX、Z均可与Y形成原子个数比为1：2的共价化合物20将1.92 g铜放入20 mL 1.0 molL1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30 mL 1.0 molL1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为 A0.0075 mol B0.015mol C0.020 mol

9、 D0.030mol第卷(非选择题，共50分)三、简答题(共20分)21.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑获得胆矾溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气

10、脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。22.（10分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族（2）X与Y 能形成具有18个电子的

11、化合物，此化合物的电子式为 （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是 （填“晶体类型”名称） （5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 四、计算题（5分）23我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70现有某化学兴趣小组按右图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定：向试管中加入1.00mL

12、1.0010-3 molL-1碘水，加入适量水，再加入23滴淀粉溶液使溶液显蓝色，通过抽气装置缓慢抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分反应，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应（反应的化学方程式：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI），实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1 m3。请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg/m3，并判断二氧化硫的浓度级别为几级。五、选做简答题（共25分）注意：本大题为选做题，包括A组和B组共两组试题，每位考生只可选做一组。若两组题都作答，则以A组题计分。A组24.（7分）（1）下列说法正确的是 A化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学

13、反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe - 2e- = Fe2+C放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物（2）25 、101 kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。写出CH4燃烧的热化学方程式 （3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：又已知：a=1127；25 、101 kPa下N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g) H =-92 kJmol-1 则b=

14、25.（8分）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。在该系统中，白天利用太阳能电池（光电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电。（1）白天，装置X中电解水的化学方程式为 。（2）夜晚，装置Y中负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 。（3）有关该系统的下列说法,正确的是 （填选项）A该系统中能量的最初来源是太阳能B装置X工作时电能完全转化为化学能C装置Y中的KOH的物质的量一直保持不变D该系统能实现物质的零排放，保护了太空环境26（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(