离子反应图像题专题训练.doc

1、离子反应图像题专题训练一、金属及其化合物反应图像【例1】把一块镁铝合金投入到1molL-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80mL Ba的取值范围为0a50 Cn（Mg2+）0.025mol D当a值为30时，b值为0.01【例2】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中的CO32-与AlO

2、2的物质的量之比为1:2 BV1：V2=l：5 CM点时生成的CO2为0、05mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)31.下列实验过程中沉淀的物质的量Y与加入试剂的量X关系正确的是A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量2.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物

3、质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ） A图中C点铝元素存在形式是AlO2- B向D点溶液中通入CO气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3：c（AlCl3）=1:2 DOA段反应的离子方程式为：Ba22Al8OH3SO4-BaSO42AlO2-4H2O3.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

4、。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能确定原溶液是否含有K、NO3 C实验所加的NaOH的浓度为2molL1 D原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:24.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（ ） A线表示Al3+的物质的量的变化 Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al（OH）3的物质的量的变化 D线表示AlO2-的物质的量的变化5.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(S

5、O4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 A B C D6.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(01mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸7.在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积关系如图。由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、M

6、g2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ DMg2+、Al3+8.向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入HCl溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）A. B. C. D.9.将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图象能正确表示溶液中反应的是（ ）A BC D10. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。(1)AB段铁元素以_形式存在。 (2)BC段铁元素以_形式存在。 (3)

7、CD段铁元素以_形式存在。 (1) (2) (3)二、非金属及其化合物的有关反应图像【例1】向100mLNaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol.L-1硫酸，所加入硫酸溶液体积与产生CO2体积关系如图所示：（1）通一定量CO2后，溶液中溶质为_（填化学式） （2）AB段反应的离子方程式为_（3）当加入45mL硫酸溶液时，产生CO2的物质的量为_（4）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度_（1）NaOH、Na2CO3；（2）HCO3-+H+H2O+CO2； （3）0.04mol； （4）0.9mol/L【例2】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中

8、逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为NO气体）.下列分析或结果错误的是（ ）A、原混合酸中NO3-物质的量为0.2molB、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D、H2SO4浓度为4molL-11.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判

9、断正确的是 A在0-a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2Ca0.3 D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:23.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）A. B. C. D. 4.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是( ) A还原性：IFe2Br B原混合溶液中Fe

10、Br2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D原溶液中：n(Fe2) n(I) n(Br)2135.某反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（ ） A还原剂是CN-，氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2 D标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5mol6.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液

11、，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )AOA段发生反应的离子方程式为:HOH=H2O CO32-H=HCO3-B当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLCA点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3 D混合物中NaOH的质量0.60g7将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如右图。下列说法正确的是( ) A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B反应中转移电子

12、的物质的量是0.21molC氧化性ClOClO3 DClO3的生成是由于温度升高引起的8向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着Ba(OH)2 溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是Aa点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-Bb点溶液中c（NH3.H2O）约为0.1molL1 Cab过程中，参与反应的只有SO42-D.bc过程中，参与反应的是Al(OH)3和NH4+9.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系

13、如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ） AOA段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O BBC段反应的离子方程式是2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32- CAB段与CD段所发生的反应相同 DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致10已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示现将1.12g KOH和1.38g K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图下面判断正确的是（）A甲图正确 B乙图正确 C丙图正确 D无法判断