酸和碱Word文档下载推荐.docx

1、1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？建立假设：设计并进行实验：获得结论：2、 叫做酸； 叫做碱。3、原子团是 ，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有 反思交流：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的

2、水溶液能使红色石蕊试纸变的是：A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ） A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将纯碱溶液滴

3、在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。6、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红 绿万寿菊花黄大红花橙绿试回答下列问题：（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。（2）取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色7、土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱性（写出实验用品和实验步骤

4、）。第五单元 常见的酸和碱 第一节 生活中的酸和碱（第2课时）1、 知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。2、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。【学习重点】知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。【学习难点】明白溶液酸碱性强弱的实质。1、 叫酸；酸溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的酸溶液具有相似性质的原因是 2、 叫碱；碱溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的碱溶液具有相似性质的原因是 3、酸碱指示剂可以区分 性不同的溶液。记住pH的范围及意义，学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度。阅读教材P119交流回答下列

5、问题：1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强,OH-的数量越多 越强。2、通常用 表示溶液的酸碱性强弱，范围是 ，请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法：4、完成P119的实验探究。某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？结果会怎样？了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。阅读教材P120-121交流回答下列问题：1、体液中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。2、大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长，土壤酸性太强

6、（pH ）碱性太强（pH ），作物就不能正常生长。3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识？1. 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ） A. pH试纸 B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 蓝色的石蕊试纸2、一些食物的近似pH如下：番茄4.04.4；苹果2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中不正确的是（ ）A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强3、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土

7、壤中生长，现测得某土壤的pH约为78，该土壤适宜种植的花卉是（ ） A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花4、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）酸雨pH3.584.594.86小麦减产（%）1053A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大75、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）A. B. C. D.6、某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先

8、用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将（ ） A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定7、下列叙述错误的是（ ）A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在1113之间8、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。 A B C D9、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？你有几种方法？第五单元 常见的酸和碱 第二节 中和反应及其应用1、认识中和反应的实质

9、，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。【学习重点】中和反应的实质及应用【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断一、 前置测评1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？2、在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该怎么办呢？初步学会借助酸碱指示剂判断酸和碱是否发生化学反应。通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。实验探究：在5的氢氧化钠溶液中，加入5的稀盐酸。观察实验现象：提出问题：设计实验方

10、案：进行实验探究：以上实验过程中溶液颜色的变化说明了什么？完成P124活动天地。其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P125实验探究。记住中和反应和盐的定义并会判断，认识中和反应的实质。学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：1、酸与碱反应时，酸溶液中的 和碱溶液中的 互相结合成了中性的水。2、写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？ 叫做盐。观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？ 叫做中和反应；中和反应的实质： 。学习任务三：了解中和反应在生产、生活中的应用，学会利用中和反应来解决实际

11、问题。学习活动3：阅读P126-127，交流回答问题：1、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：2、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？3、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？4、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？三、系统总结1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu（OH）2 C CuSO4 D HCl2.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2

12、OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO33下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸4. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ） A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的 （ ）T / 时间6.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别7.完成下列化学方程式： Cu（OH）2 + H2SO4

13、 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）8.下表中列出了家庭中一些物质的pH：物质醋牙膏食盐溶液肥皂水pH9 （1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_。 （2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上。理由是_。9. 如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。 （1）图中仪器名称 a _ b _ c _ （2）当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显_性，溶液呈_色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显_性，溶液变为_色。此时溶液中的溶质是_。第五单元 常见的酸和碱 第三节 酸和碱的性质（第1课时

14、）柏洪海1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。1、 叫做酸。2、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇酸变 色，遇碱变 色。3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。观察浓盐酸和浓硫酸，比较归纳二者的物理性质。物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢

15、慢注入 ，并不断搅拌。如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。1、 镁与盐酸的反应：现象 化学方程式 2、 生锈铁钉与盐酸：化学方程式 3、碳酸钙与盐酸：4、氯化铜溶液与盐酸：5、补充硝酸银溶液与盐酸：1、若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A.

16、加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_； （2）_。3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO45、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeS

17、O4+H2O下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH7.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是（ ） A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_。（2）_。9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸

18、性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_；_；_。9.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。药品应选用 。实验内容与记录（装置气密性已检查）实验内容步骤观察到的现象结论、化学方程式结论：化学方程式：第五单元 常见的酸和碱 第三节 酸和碱的性质（第2课时）1、 知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。2

19、、 实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。3、 初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。1、下列物质中属于碱的是 酸的是 氯化钠 氢氧化钾 硝酸 氢氧化钙 氢氧化钠2、紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？4、 检验二氧化碳气体的方法？（用化学方程式表示）二、自主学习：知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。俗名色态溶解性露置在

20、空气中的变化氢氧化钠氢氧化钙观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合P132活动天地，完成下表。1、实验探究：活动天地中的“5”，观察羊绒的变化。说明了 。2、氢氧化钙的制取 。实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。结合P133实验探究观察现象，总结归纳碱的化学性质，并能正确书写有关的化学方程式。生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液相应化学方程式：反思1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？补充实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮

21、塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。（1）为什么气球会逐渐涨大？ （2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？反思2：结合酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？反思3：对比归纳总结碱的通性？指示剂非氧酸盐初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。分析讨论交流完成下列问题。下列反应中有什么共同特点：NaOH +HCl=NaCl+H2O Ca（OH）2 +CuCl2= CaCl2+Cu（OH）2 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2共同特点： 表示为：AB+CD= + （1） 复分解反应。（2）发生条件：

22、1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO26

23、.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_（2）_（3）_7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到_。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_感，立即用水将手指冲干净，这是由于_。8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_，发生反应的方程式为_，农业上用此配成_液对农作物有很好的杀虫作用。9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ） A.苹果汁（pH约为3） B.牛奶（pH约为6.5） C.矿泉水（pH约为7） D.肥皂水（pH约为10） 10.下列物质转化不能一步实现的是 （ ） A.Ca（OH）2NaOH B.CO2Na2CO3C.MgCl2Mg（OH）2 D.CaCO3Ca（