学年高中化学人教版选修3习题综合检测3 Word版含答案Word文档格式.docx

1、选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2H2SO4石墨SCH3COONa水晶Ba（OH）2金刚石玻璃5共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是A碳化硅晶体 BAr晶体CNaCl晶体 DNaOH晶体SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。6制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是A它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1 4B它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1 6C这种氧化物是原子晶体D

2、这种氧化物是分子晶体由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个SiO键，一个O原子与2个Si原子形成2个SiO键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1 2。7下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高A中，卤化氢的热稳定性与分子内HX键键能大小有关；B中，因键长金刚石小于硅，故键能金刚石大，故熔沸点高；C中，离子晶体的熔沸点与离子键键能有关。8按原子序数递增的顺序（稀有气体除外）

3、，对第三周期元素性质的描述正确的是A原子半径和离子半径均减小B氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D单质的熔点降低Na、Mg、Al是金属晶体，Si是原子晶体，P、S、Cl2是分子晶体，C正确。9下列说法正确的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1 1DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构A选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B选项，晶体熔化时NaCl破坏离子键，而SiC破坏共价键；C选项，

4、24Mg32S 电子总数为121628，而中子数为（2412）（3216）28，故二者比例1 1；D选项，H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。10下列说法中正确的是A金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成BNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1 1C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确；Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1 2，故B错；1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键，故C错；金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应，故D错。11观察下列模型并结合有关

5、信息，判断下列说法不正确的是HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1 873 KA.HCN的结构式为HCN，分子中含有2个键和2个键B固态硫S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键“CN”键中含有1个键和2个键，所以HCN中共有2个键和2个键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个BB键，而每个BB键为2个原子所共有，所以BB键数为125/230个，D项正确。12X、Y都是A族（Be除外）的元素，已知它们的碳酸盐的热分

6、解温度：T（XCO3）T（YCO3），则下列判断不正确的是A晶格能：XCO3YCO3 B阳离子半径：X2Y2C金属性：XY D氧化物的熔点：XOY2，则晶格能XOYO，故熔点XOYO，D项正确。13在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是A钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点CKF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，

7、其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为CC键的键长比SiSi键的键长短，CC键的键能比SiSi键的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关。14下列说法正确的是A熔点：锂钠钾铷离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题H3BO3为分子晶体，应最小，熔化时破坏分子间作用力。22（10分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结

8、构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度5.71 gcm3，晶胞边长为4.281010m。（1）FexO中x值（精确至0.01）为_。（2）晶体中的Fe分别为Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，Fe2所占分数（用小数表示，精确至0.001）为_。（3）此晶体的化学式为_。（4）与某个Fe2（或Fe3）距离最近且等距离的O2围成的空间几何形状是_。（5）在晶体中，铁离子间最短距离为_cm。（1）0.92（2）0.826（3）FeFeO（4）正八面体（5）3.03108由氯化钠晶胞可知在此晶胞中应有4个FexO，所以可得（56x16）4/NA5.71（4.28108）3，解得x0.92。根据化合物中电荷守恒的原则，即正电荷总数等于负电荷总数可得：设分子中的Fe2个数为y,2y3（0.92y）2，解得y0.76，所以可得Fe2所占分数0.76/0.920.826。含Fe3个数为0.920.760.16，此晶体的化学式为FeO；由FexO晶体晶胞的结构及晶胞的边长可知，铁离子间最短距离为（4.281010m）3.031010m3.03108cm。