1、D反应的电子转移情况:3设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是A32 g S8单质( )中的共价键数目为NAB0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 NAC8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA4著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知;金属铈(稀土元素)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。 (注:铈常见的化合价有+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+)下列说法正确的是A铈有四种核素,它们互称为同素异形体B在
2、一定条件下,电解熔融CeO2制Ce,在阴极获得铈 C铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2D用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+5下列离子方程式书写正确的是AKI溶液久置空气中变黄色:4I-O22H2O = 2 I24 OHB0.1mol/l NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/l Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3+2SO42-2Ba2+ + 4OH =2BaSO4AlO2-2H2O C向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cu2+ S2-CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸
3、:3Fe2+4H+ NO3-=3Fe3+2H2O +NO6由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀,液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性IO3-I2C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱7用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲蒸发CH3COONa溶
4、液得CH3COONa晶体 B用装置乙进行中和热的测定C用装置丙制取CO2气体 D用装置丁模拟工业制氨气并检验产物8已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素,其中E是一种强酸,在一定条件下,它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物 BY不可能转化为XCY可能直接转化为E D若X是单质,则X转化为Y的反应可能是化合反应9物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂,在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是AX的分子式为C6H7O7BX分子内所有原子均在同一平面内C1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D足量的X分别与等物质的量的Na
5、HCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同10. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A 原子半径:XYZW BX与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气CY与W形成化合物能与NaOH溶液反应 D简单氢化物的稳定性:W Z Y112mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是A相同条件下,K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2+H3)BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH5H5DH7c(Cl-)c(ClO-)c(OH
6、-)c(H+)C F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D常温下加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大14一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示其中在t2时改变了某个条件,下列有关说法正确的是At1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2Bt1时平衡混合气的M1t3时平衡混合气的M2Ct2时改变的条件可能是:升温或缩小容器体积Dt1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数15常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4
7、溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A n点表示AgCl的不饱和溶液BKsp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7CAg2C2O4+2C1- (aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04 D向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀16. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的两种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):关于该固体混合物,下列说法正确的是A一定含有Al,
8、 其质量为9 g B一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2, D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等二 填空题(共52分)17.(8分) 已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图 ,是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式 ;(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_;(3)某温度下,0.1 molL-1的H3PO3溶液的PH为1.6,即c(H+)=2.510-2molL-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_;(H3PO3第二步电离忽略不计
9、,结果保留两位有效数字)(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时,所得溶液中:c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“”、“”或“一”)。18.(8分) 钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如下所示:(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)和CO2,其化学反应方程式为_。(2)“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及Mg2+,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_。(3)酸浸过程中,稍过量的HCl的作用除溶解吸收烟尘
10、外,另外还有的作用是_。(4)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及_19(11分) 臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧.(1) 氮氧化物会破坏臭氧层 已知:NO(g)+ O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=200.9kJmol1 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H2=116.2kJ 则反应2O3(g) 3O2(g) H= (2)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。在第2组
11、实验中加入亚铁盐探究Fe2对氧化I反应的影响,反应体系如图1,测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2所示:反应后的溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I(aq) (aq),当=6.8时,溶液中c(I2)= 。(已知反应的平衡常数K=680)综合实验数据可知,Fe2对I的转化率的影响是 。(填增大、无影响或减少)第2组实验进行18 s后,I3-浓度下降。导致I3-下降的直接原因是 。(3)臭氧是一种杀菌消毒剂,还是理想的烟气脱硝剂一种脱硝反应中,各物质的物质的量随时间的变化如图3所示,X为 (填化学式)。一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。图3 图420.(10分)
12、三氯氧磷( POCl3)是一种工业化工原料。为无色透明的带刺激性臭味的液体。某化学学习小组采用PC13氧化法制备POCl3.已知:在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。POCl3的熔点为-112,沸点为75.5,回答下列问题.制备PCl3(如图)(1) 检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2.一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行.通干燥CO2的作用是 . .制备POCl3(如图)(2)装置G中发生反应的化学方程式为 。(3)装置F的作用除观察O2的流速之外,还有 。.测定POCl3含量实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质,通过
13、下面方法可以测定产品的纯度;准确称取5.000g产品,加水反应后配成250mL溶液;取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定;重复、操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。已知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI。 I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6(4)滴定终点的现象_。(5)该产品的纯度为_。【已知:M(PCl3)=137.5g/mol M(POCl3)=153.5g/mol】【21、22题任选一题作答
14、】21【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂,在HClO4-NaClO4介质中, K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。(1)基态钴原子的核外电子排布式为_,组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_,1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为_,氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)ClO4-的空间构型为_(4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如上图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又
15、为两个八面体共用,则该化合物的化学式为_22【化学-选修5:有机化学基础】有机物J是我国自主成功研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下:回答下列问题:(1)B的结构简式为_。C中的官能团名称为_。(2)D生成E的化学方程式为_。(3)HJ的反应类型是_。在一定条件下,H 自身缩聚生成高分子化合物的结构简式为_。(4)根据,X的分子式为_。X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有_种(已知:碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。A.除苯环外无其他环,且无-O-O-键 B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.苯环上一氯代物只有两种(5)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和甲苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选):_。
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