考点23 难溶电解质的溶解平衡文档格式.docx

1、6.310507.710138.511016下列说法不正确的是（）A五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c（Ag）最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c（Ag）随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5、（2012届金丽衢十二校联考）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 m

2、L 0.05 molL1AgNO3溶液ABC D6、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是（）AMg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg（OH）2沉淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Qc7、（2012届朝阳联考） 已知常温下：Ksp（AgCl）1.81010 mol2

3、L2，Ksp（Ag2CrO4）1.91012 mol3L3，下列叙述正确的是（）AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）4的溶液中Fe3一定不能大量存在题号考查知识点题型难易程度1除杂选择题易2沉淀溶解平衡的移动3沉淀的转化4溶度积的应用5影响沉淀溶解平衡的因素678中9计算10溶度积在工业生产中的应用11填空题1213溶度积在实验中的应用答案1、C A、B、D项在除去Fe3的同时，分别引入新杂质：NH4、Na、Na，而C项不会引入杂质。2、A CH3COONa水解显碱性，OH的浓度增大，Mg

4、（OH）2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg（OH）2固体的质量增加。NH4Cl水解显酸性，H的浓度增大，Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg（OH）2固体的质量减少，KspCu（OH）2KspMg（OH）2，加CuCl2饱和溶液使Mg（OH）2沉淀转化为Cu（OH）2沉淀，Mg（OH）2固体的质量减少。加蒸馏水降低了Mg2和OH的浓度，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg（OH）2固体的质量减少。【误区警示】溶解平衡的电离方程式必须标明状态（s）、（aq），而电离平衡则不用。3、B该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的 S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说

5、明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。4、C对于同类型的沉淀，Ksp越大，饱和溶液中c（Ag）越大，对于AgCl、AgBr、AgI，AgCl饱和溶液中c（Ag）最大，AgI最小，C错误；对于Ag2SO4和Ag2S，Ag2SO4饱和溶液中c（Ag）大，设AgCl饱和溶液中c（Ag）为x mol/L，则x21.81010，设Ag2SO4饱和溶液中c（Ag）为y mol/L，则y21.4105，通过计算，发现xKsp，则生成Mg（OH）2沉淀，C不正确，D正确。7、D 由于AgCl饱和溶液中存在AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），在氯化钠溶液中，Cl浓度较大，使得该平衡左移，但Ksp不变，A错误

6、；若向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），B错误；计算C中各种离子浓度乘积得出：c（Ag）c（Cl）106 mol2L2L2。c2（Ag）c（CrO）109 mol3L31.9L3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主，C错误。【误区警示】难容电解质在一定条件下也可转化为溶解度稍大的难溶电解质。如在溴化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量的氯化钠，也可析出氯化银。8、B A项错误，根据反应的先后顺序，Ksp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生Fe（OH）3，看到红褐色沉淀；B项正确，由于Cu2、Fe2、Fe3在溶液中均发生水解反应而使

7、金属阳离子浓度减小，因此B项正确；选项C，通入Cl2后，Cl2把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，调节pH到34后，Fe3全部转化为Fe（OH）3沉淀，但溶液中还有Cl，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu（OH）2、Fe（OH）2和Fe（OH）3，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe2O3两种固体的混合物，因此选项D错误。9、D A项中由于HF为弱酸，故H1；B项中Ksp（CaF2）只与温度有关，与浓度无关；C项中Ksp（CaF2）与Ka（HF）不存在倒数关系，根据Ka（HF）3.6104得HF6102mol/LCa20.1 mol/LQc（

8、CaF2）0.1 mol/L（6102）2 mol2/L2Ksp（CaF2）1.46所以该体系中有CaF2沉淀产生，D对。【误区警示】根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。10、 A 加入NaOH溶液，HCO与OH反应生成CO，此时c（Ca2）c（CO）0.0110.0011.1105Ksp（CaCO3），c（Mg2）0.0500.0015105Ksp（MgCO3），由于Ksp（CaCO3）Ksp（MgCO3），因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c（CO）4.511071105，因此CO完全沉淀，则无MgCO3

9、沉淀生成，A对；滤液M中c（Ca2）0.010 mol/L，c（Mg2）0.050 mol/L，B错；滤液M加NaOH固体调节pH11.0，此时c（Mg2）c2（OH）0.050（103）25108KspMg（OH）2，c（Ca2）c2（OH）0.010（103）21108KspCa（OH）2，因此只有Mg（OH）2沉淀生成，而无Ca（OH）2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c（Mg2）5.611061105，因此Mg2完全沉淀，故滤液N中只有Ca2而无Mg2，C错；若改为加入4.2 g NaOH，则c（OH）0.105 mol/L，则c（Mg2）（0.105）25.51104KspMg（OH）2，

10、c（Ca2）（0.105）21.10104KspCa（OH）2，由于KspMg（OH）2KspCa（OH）2，则先生成Mg（OH）2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c（OH）0.1050.0520.005 mol/L，此时c（Ca2）（0.005）22.5107KspCa（OH）2，故无Ca（OH）2沉淀生成，D错。11、解析：（1）CaCO3和MgCO3化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同，从Ksp看，CaCO3的溶解能力比MgCO3的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg2转化为MgCO3沉淀；（2）MgCO3的溶度积比Mg（OH）2的溶度积大，所以应把Mg2转化为Mg（OH）2沉淀，即

11、把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳Ca（OH）2；（3）根据沉淀的转化，烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg2生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动；（4）盐酸电离的H与Mg（OH）2溶解产生的OH生成水，使Mg（OH）2的溶解平衡不断右移。答案：（1）不能（3分），MgCO3的溶解度比CaCO3溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀（3分）（2）为使Mg2沉淀完全，应将Mg2转化为溶解度更小的Mg（OH）2研磨、煅烧、加水制成石灰乳（3分）（3）能（3分）烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg2生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，使M

12、gCO3的溶解平衡不断向右移动（3分）（4）HCl（3分）盐酸电离的H与Mg（OH）2溶解产生的OH生成水，使Mg（OH）2的溶解平衡不断右移（3分）12、解析：（1）由于AgX、AgY、AgZ中阴阳离子个数比均为11，故Ksp越大其溶解度越大，因此溶解度S（AgX）S（AgY）S（AgZ）。（2）由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX（s）Y（aq）=AgY（s）X（aq），则Y减小。（3）25 时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，AgY1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液（溶质还有未溶解的），则Y1.0106mol（4）由于Ksp（AgZ）Ksp（AgY），可以实现AgY向AgZ的转化。在（3）中，Ag1.0L1，当X1.8104 molL1时，即可由AgY向AgX的转化。（1）S（AgX）S（AgY）S（AgZ） （2分）（2）减小（2分）（3）1.0