化学3份合集温州市名校学年化学高一上期末综合测试模拟试题.docx

1、化学3份合集温州市名校学年化学高一上期末综合测试模拟试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是ACaCO3 CaO CaSiO3BFe FeCl2 Fe(OH)2CAl H2 CuDS SO3 H2SO421996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（ ）A112 B115 C209 D2273据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指ACuO BCu2O CCu DCu2(OH)2CO34小宋想用生活中常见

2、物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A鸡蛋清 B稀米汤 C豆浆 D食醋5恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL1,下列说法正确的是A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态6下列关于铵盐的叙述中不正确的是A常温下，都是易溶于水的晶体B可用作氮肥C热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D跟强碱共热时，有氨气放出7下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的

3、是A均含2价的氧元素 B焰色反应均为黄色C与水反应均生成NaOH D与二氧化碳反应均生成Na2CO38向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCN-BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+与SCN-不能形成血红色的化合物9氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1 nm B胶粒不停地作无规则运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜10下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是A实验室可用浓硫酸干燥氨气B陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产

4、品C漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同11在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA B C D12下列试剂的保存方法中错误的是A少量的钠保存在煤油中B氢氟酸保存在玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中DNaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中13下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）AMgMgO BCaOCaCO3 CCl2NaCl DH2SO4SO214常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A

5、.K+、Na+、SO42、CO32 B.K+、Ba2+、SO42、ClC.K+、Fe3+、I、SCN D.Ca2+、H+、CH3COO、NO315根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是A.它们属于不同元素 B.它们都具有稳定结构C.它们都是离子 D.它们核外电子排布相同16十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是A.冬季燃煤供暖 B.废电池深埋降解C.利用风能、太阳能发电 D.节日燃放烟花爆竹17把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是()A

6、3.2g B4.8g C5.4g D6g18下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A BC只有 D只有19下列关于物质的量浓度表述正确的是A98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D50mL 1mol/L的

7、AlCl3溶液中的Cl浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等201989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A. B. C. D.21工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列说法正确的是A还原产物是钠Na和Fe3O4B用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C将生成的气体在空气中冷却可获得钠D每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为46.0210

8、2322向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁()A28 g B14 gC12.32 g D条件不足，无法计算23设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NAC46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA24下

9、列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是ANa2O2和CO2 BCO2和NaOH CNa和O2 DNaOH和AlCl325某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H、N2、Cl六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A反应中ClO-被还原B反应后溶液的酸性明显增强C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol二、填空题262013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(Cu

10、FeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：（1）冶炼铜的反应方程式为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中铁元素为2价，则反应中被还原的元素为_(填元素名称)。（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是_(填序号)。ASO2既是氧化剂，又是还原剂BSO2是还原产物CSO2是形成酸雨的一种物质DSO2是氧化产物（3）SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：_。（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3

11、)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？_(填序号)其中发生氧化还原反应的离子方程式为_。A稀盐酸 B稀硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液 ENaOH溶液 F碘水三、推断题27现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属C的名称_气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_ 。四、综合题28SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色

12、、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。 (1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是_。(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的_性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。(3)乙同学为验证X中是

13、否含有SO32-，进行了实验i：实验序号试剂Y现象i酸性KMnO4溶液根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO32-。实验i的现象是_，SO32-在反应后转化为_。(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：实验序号操作现象iia向X中加入适量H2O2溶液，振荡无明显现象b继续滴加 ，振荡无明显现象c再滴加 ，振荡白色沉淀通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式_、 _ 。(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验，证明了X中含有SO32-。实验的方案是(从操作、现象、结论方面描述)_ 。(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验： 实验序号操作a将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；b加稀硫酸酸化；c加入淀粉指示剂；d用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)_。 写出滴定反应的化学方程式_。 该市售黄花菜中SO2残留量是_毫克/千克。五、实验题29下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验