天津市河西区学年高三上学期期末Word版 含答案Word文档下载推荐.docx

1、3.下列实验能达到实验目的的是选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4振荡、静置比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱4.下列说法正确的是A.SiF4的电子式为B.14C与14N两种核素中的中子数相同C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构5.已知40时水的离子积常数为Kw。该温度

2、下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是A.a=b,pH=7B.混合溶液的c（H+）=c（OH-）C.混合溶液中，c（B+） =c（A-）D.混合溶液中，c（OH-）= mol/L6.用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是A.电解熔融AlCl3获取金属铝B.电解MgCl2溶液获取金属镁C.电解CuCl2溶液获取金属铜D.电解饱和食盐水来获取金属钠7.鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是A.溴水 B.AgNO3溶液 C.苯 D.FeCl3溶液8.下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是A.洗

3、净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C.若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D.满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差9 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是A.制备收集C2H4: 连接acgB.制备收集NO: 连接 bedC.制备收集NH3:连线bD.制备收集Cl2连接af10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.食盐水中: K+、Al3+、HCO3-B.无色溶液中: Fe3+、SO42-、SCN-C.c（C2O42-）=0.1mol/L的溶液中: H+、Na+、MnO4-D.c（OH-）/（H+）=11

4、0-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、Cl-11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙沭正确的是A.特加工铝质工件作阳极B.可选用不锈钢网作为阳极C.阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动12.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是A.标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB.1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC.1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD.钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA13.常温下，将1

5、.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A.a点，c（NH4+）=c（OH-）B.b点，c（NH4+）c（Cl-）c（NH3H2O）C.c点,pH=7D.d点，c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）14.常温下，Ka（CH3COOH） =210-5,Ka（HCOOH）=210-4,Kb（NH3H2O）=210-5，下列说法不正确的是A.向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（HCOOH）增大B.浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c（OH-）前者

6、小于后者C.用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D.0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=315.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）.下列说法确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移Da电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O16.短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中

7、最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A.W的最高价氧化物的水化物为弱酸B.Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构C.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D.Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红17.常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是A.该反

8、应达到平衡时，v分解Ni（CO）4=4v消耗（CO）B.第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度C.第二阶段,230时Ni（CO）4分解率较高D.其他条件不变，增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数不变18.下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:实验实验实验实验可知产生气体中只有NO2 实验让说明木炭被浓硝酸氧化了实验说明浓硝酿有挥发性实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是A.结论 B.结论 C.结论 D.结论第卷（非选择题 共64分）本卷包括4小题，共64分。19.（20分）碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答

9、下列问题:（1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:序号所选试剂反应原理或现象或解释方法1MnO2、稀硫酸离子方程式：方法2稀硫酸、淀粉溶液溶液变蓝的原因。用离子方程式解释: （2）反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n（I2）随温度变化的曲线如图2所示。比较2z（x+y）（填 “”或“=”）.某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=。只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：、。（3）已知:i.

10、分解1molH2O2放出热量98kJ；.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:请完善由以上信息可得到的如下结论:H2O2分解反应的热化学方程式为。H2O2的分解速率与有关。“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确（填“是或“否”）；c（Mn2+）对H2O分解速率的影响是。20.（21分） 硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。（1） 下图是通过热化学循环在较低温度下

11、由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.通过计算，可知系统（）和系统（） 制氢的热化学方程式分别为；制得等量H2所需能量较少的是系統。（2） H2S 与CO2在高温下发生反应: H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g）。在340时，将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5 L的空钢瓶中。该反应平衡后H2O（g）的物质的量分数为0.3，H2S的平衡转化率1=，反应平衡常数K=。在350重复试验，平衡后H2O（g）的物质的量分数为0.4，H2S的转化率21，（填“”“ （2分） 40%（2分） 移走I2（2分） 升温（2分）（3） 2H2O2（1） =2H2O（1） +

12、 O2（g） H=-196 kJ/mol （2分）c（I-）、c（Mn2+）、溶液pH （3分）否（1分）c（Mn2+）越大H2O2分解速率越大（2分）20.（21分）（1）H2O（1）=H2（g）+1/2O2（g） H=+286kJ/mol （2分）H2S（g）=H2（g）+S（s） H=+20kJ/mol（2分）（II）（2分）（2） 60%（2分） 2.25 （2分） （1分） （1分） （2分）（3） 锭粉溶液（1分） H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- （2分） 1.010-12 （2分） 增大（2分）21.（18分）（1） 加硝酸，微热，溶解固体，再滴加稀盐酸（2分）（2） Fe+2Ag+=Fe2+2Ag（2分）（3） Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） KSCN溶液（2分）AgSCN （2分）酸性溶液（pH2）中NO3-（1分） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （2分） Ag+（1分）0.05mol/LnaNO3溶液（1分）FeCl2溶液或FeSO4溶液（1分） Fe2+Ag+Fe3+Ag（2分）22.（5分）（1）酮基或羰基 （2）（3）消去反应（4） （5）