浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 03解析版文档格式.docx

1、3下列属于置换反应的是A3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe B2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2C2Mg+CO2 2MgO+C DH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4. 常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A通入 HCl 气体 B加入 NaOH 固体C加入 NaCl 固体 D加入金属钠【解析】A通入 HCl 气体，HCl 在水中电离出氢离子，导致氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，破坏了水的电离，故 A 不选；B加入氢氧化钠固体，在水中电离出的氢氧根，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，破坏了水的电离，故 B 不选；C加入 Na

2、Cl 固体，氯化钠在水中电离出的离子，对水的电离平衡无影响，不破坏水的电离，故 C 选；D加入金属钠，Na 与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡向正反应方向移动，破坏了水的电离，故 D 不选；学科#网5. 下列说法不正确的是A. 水玻璃可用作建筑黏合剂B. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D碘化银可用于人工降雨【解析】A、水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液，可以作建筑的黏合剂，故 A 说法正确；B、硫酸亚铁可用于生产防止缺铁性贫血的药剂，故 B 说法正确；C、碳酸钠的水溶液的碱性比碳酸氢钠溶液碱性强，因此治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故

3、 C 说法错误；D、碘化银可用于人工降雨，故 D 说法正确。6. 下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是ACaH2 + 2H2O=Ca（OH）2 + 2H2 B2F2+2H2O=4HF+O2 CMg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2+ 2NH3 D2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2【答案】D7. 下列表示正确的是AHClO 的结构式：HOCl B乙醇分子的球棍模型： C18O2离子结构示意图： D氨基（NH2）的电子式：【解析】AHClO 的结构式为：HOCl，错误；B为乙醇的比例模型乙醇的球棍模型应该用小球和短棍表示，错误；C氧原子核内只有 8 个

4、质子，则 O2结构示意图为 ，错误；D氨基（NH2）的电子式：，正确。故选 D。8下列说法不正确的是A. 电解熔融氯化钠可得到氯气B. 工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉C. 高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石D我国古代采用加热绿矾（FeSO47H2O）的方法制取硫酸【解析】A电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠，故 A 正确；B熟石灰微溶于水，工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，而不能用石灰水，故 B 错误；C高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石，故 C 正确；D绿矾（FeSO47H2O）高温分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，故 D 正确。故

5、选 B。9. 下列说法不正确的是A. 少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封B. 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用C预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸D取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管【答案】A10. 下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二【解析】A用稀硫酸和锌

6、粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液能够形成原电池，加快反应速率，故 A 正确； B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液，滴定终点时碳酸氢钠完全转化为氯化钠、水、二氧化碳，由于溶液中溶有二氧化碳，此时溶液显酸性，应选择酸变色的指示剂如甲基橙，故 B 错误；C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+，故 C 正确；D常压蒸馏时，为了保证加热时液体不会从圆底烧瓶溢出，一般要求加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，故 D 正确。答案选 B。11下列说法正确的是A氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化B某有机物的名称为 3乙基丁烷C. 乙醇和乙

7、二醇互为同系物D. 组成为 C9H12，在苯环上同时存在 3 个CH3 的异构体有 3 种【解析】A氧气和臭氧互为同素异形体， 他们之间的互变属于化学变化，错误；B某有机物的名称为3乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，错误；C乙醇和乙二醇的官能团数目不同，不是同第物， 错误；D组成为 C9H12，在苯环上同时存在 3 个CH3 的异构体有 3 种，正确。答案选 D。12. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 3石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2HCO OH=CaCO3H2OB. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42Cl2H+ C将 SO2 通入少量氨水中：SO2N

8、H3H2O=HSO NH4+D电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH13. W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A. 四种元素中原子半径最大为 W，Y 的氢化物稳定性最强B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 CXZ4、WY2 中所含化学键类型相同，熔点都很高DW、X 形成的单质都是重要的半导体材料【解析】由图可知，W、X、Y、Z 四种短周期元素分别为 C、O、Si、Cl 等 4 种元素。A四种元素中原子半径最大为 W，Y 的氢化物稳定性最强，A 正确；B只有 C、Si、Cl 3 种元素最高价氧化物的水化物是酸，O 没有，B 不正确；C

9、CCl4、 CO2 中所含化学键类型相同，都是共价键，它们都形成分子晶体， 所以熔点都很低，C 不正确；D硅是重要的半导体材料，碳的单质中没有半导体材料，D 不正确。本题选 A。14. 汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2 H7B0.2 molL1 的 NaHCO3 溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）C. 将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多D. 4向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中：c（NH +）=c（Cl）【解析】ApH=13 的 NaOH 溶液中氢氧化钠的浓度为 0.1 molL1，pH=1

10、 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.1 molL1，若两溶液等体积混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，溶液的 pH7，故 A 错误；L1 的 NaHCO3 溶液中，碳酸氢根离子部分水解，且水解程度减小，则：c（Na+）c（HCO ）、c（OH）c（H+）， 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故 B 正确；C将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，由于稀释过程中醋酸的电离程度增大，若稀释后溶液 pH 相等，则醋酸所需加入的水量多，故 C 正确；D常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，说明 c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH +

11、）=c（Cl），故 D 正确。故选 A。19. 下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同BCO2 和 CS2 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构CH2O、H2S、H2Se 由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体20. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L CHCl3 所含的原子总数为 2.5NAB1 L 0.1 molL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC常温常压下，56 g C4H8 （烯烃）中含有的共价单键总数为 10NAD78

12、g Na2O2 固体中含有阴、阳离子总数为 4NA2【解析】A标况下，CHCl3 为液态，11.2 L CHCl3 物质的量远远大于 2.5 mol，故 A 错误；B硫酸钠溶液中含有的氧原子包含了硫酸铜中的氧和水中的氧，故 B 错误；C56 g C4H8 物质的量为 1 mol，1 个 C4H8 （烯烃）包含了 10 个单键，所以单键总数为 10NA，故 C 正确；D78 g Na2O2 固体中包含了 2 mol Na+和 1 mol O 2，故 D 错误。本题选 C。21. 近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以 CO 与 H2 为

13、原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是ACO（g）2H2（g） CH3OH（g） H=a kJmol1B1 mol CO（g）与 2molH2（g）反应生成 1 mol CH3OH（l）放出的热量等于（ba）kJ C相同条件下，1mol CO（g）和 2 mol H2（g）具有的总能量大于 1 mol CH3OH（g）D1 mol CO（g）和 2mol H2（g）的总键能高于 1 mol CH3OH（g）总键能22. 已知 2CH3OH（g） C2H4（g）+2H2O（g）。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是A一段时间后

14、甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应C. 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率D. 制乙烯比较适宜的温度是 450左右23. 常温下，现有 0.1 molL1 的 NH4HCO3 溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。A当溶液的 pH=9 时，溶液中存在下列关系：c（NH4）c（HCO ）c（NH3H2O）c（CO32） BNH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）c（NH3H2O）c（H+）=c（OH）2c（CO 2）c（H

15、2CO3） C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO 浓度均逐渐减小D通过分析可知常温下 Kb（NH3H2O）大于 Ka1（H2CO3）【解析】A、根据示意图可知，当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系： c（NH3c（CO32），A 错误；B、根据物料守恒可得 NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+） c（NH3H2O）=c（CO32）c（H2CO3）c（HCO3），因为 NH4+发生水解反应，所以 c（HCO3）c（CO32）c（OH） c（H+），则 B 项中关系式错误，B 错误；C、根据图像可知 pH7.8 时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠3 4 3 34 b 3

16、 2 a1 2 3HCO 浓度逐渐增大，C 错误；D、因为 0.1mol/L 的 NH HCO 溶液 pH7.8，说明 HCO 的水解程度大于NH +的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：K （NH H O）K （H CO ），D 正确。24. 某实验小组用 MgBr2 稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是A. 步骤中的 NaOH 溶液，可用 Na2CO3、Na2SO3 溶液代替3 2 2步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为 5Br+BrO +6H+=3Br +3H O C步骤包含过滤、洗涤等操作，可用 AgNO3 溶液检验是否洗涤干净D经步骤，溶液 1 和

17、溶液 2 的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异25. 通过实验得出的结论正确的是A. 将某固体试样溶于水，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则该固体试样含有 ClB. 将某固体试样溶于水，滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水溶液变红，则该固体试样中含有Fe2+C. 将某固体试样溶于水，加入足量氯水充分反应后，滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试 样中无 I将某固体试样溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样有 CO 2【解析】A氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有 Cl存在， 故 A 错误；B

18、Fe2+遇 KSCN 溶液无现象，滴加氯水溶液后 Fe2+被氧化为 Fe3+，溶液变红，则该固体试样中含有 Fe2+，故 B 正确；CI与足量氯水反应先生成单质碘，碘单质后被氯水氧化为碘酸根离子，故溶液中即使存在 I，滴加淀粉也无明显现象，故 C 错误；D原溶液中存在 HCO 与 CO 2，均能产生该现象，故 D 错误。非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26（6 分）化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知 C 能使碳酸钠溶液释放出 CO2，反应反应机理类似且原子利用率均为 100%，请回答

19、下列问题：（1） 有机物 A 中含有的官能团名称是 。（2） 反应的反应类型为 。（3） 请设计一种能验证 B 与 C 混合物中是否含物质 B 的实验方法 。（4） 下列说法正确的是 。A乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C B纯 C 在 16.6 以下呈冰状固体C. 在制备 D 时，D 中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入 NaOH 溶液振荡再分液的方法提纯D. 石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃【答案】（1）碳碳三键（1 分）（2） 取代（酯化）（1 分）（3） 取少量溶液于试管中加入足量的氢氧化钠溶液中和，再加入新制氢氧化铜，加热，若出现砖红色沉淀则有 B，反

20、之则没有（2 分）（4） ABD（2 分）【解析】C 能使碳酸钠溶液释放出 CO2，说明 C 为酸，则 B 为醛，根据流程图知，B 为乙醛，C 为乙酸； 反应反应机理类似且原子利用率均为 100%，则 A 为乙炔，反应为加成反应，反应而为苯乙烯与水的加成反应， 与乙酸发生酯化反应生成 D，D 为 。（1） 有机物 A 为乙炔，含有的官能团为碳碳三键。（2） 根据上述分析，反应为酯化反应或取代反应。27（6 分）化合物 A（仅含三种元素，摩尔质量为 198 gmol1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物 A 的组成与性质，设计并完成以下实验：取 3.96 g 化合物 A

21、溶于水中，一段时间后全部转化为 B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质 D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入 100 mL 0.6 mol/L 稀硫酸，再加入含有 0.08 mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60 g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。（1） 化合物 A 所含有的元素： （用元素符号表示）。（2） 化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式：（3） 化合物 A 可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式： （1）K、Fe、O（2 分）（2）4FeO42+10H2O=4

22、Fe（OH）3+3O2+ 8OH（2 分）4 2 3 4 2（3）2Fe3+3ClO +10OH=2FeO 2+3Cl+5H O（或 2Fe（OH） +3ClO+4OH=2FeO 2+3Cl+5H O）（2 分）【解析】A 在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质，可使带火星的木条复燃为 O2，该红褐色沉淀为 Fe（OH）3；可推知 A 含有 Fe 元素。A 的化合物用硫酸溶解，再加入加 KOH， 生成沉淀灼烧得到红棕色固体粉末 1.60g 为氧化铁，由铁元素守恒可以知道，3.96 g 化合物 A 含铁：2=0.02mol，不含结晶水的盐为硫酸钾，根据钾元素守恒，3.

23、96g 化合物 A 中含钾0.6mol/L0.1L20.08mol=0.04mol，3. 96g 化合物 A 中含氧：=0.08mol，故钾、铁、氧的个数比为：0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4，故 A 的化学式为：K2FeO4；高铁酸钾与水反应生成氧气和 Fe（OH）3、氢氧化钾，反应方程式为 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+ 8KOH。（1） 由上述分析可以知道，A 的化学式为：所含有的元素为：K 、Fe 、O。（2） 高铁酸钾与水反应生成氧气和 Fe（OH）3、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+ 8KOH，则离子方程式为：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+ 8OH。（3） 4 2高铁酸钾可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下制得，三价铁离子被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，次氯酸钾被还原为氯化钾，同时生成水，其反应的离子方程式：2Fe3+ +3ClO+10OH=2FeO 2+3Cl+5H O。28（4 分）一定条件下，草酸铜晶体（CuC2O4xH2O）受热分解的化