1、A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2:2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入过量氨水:Al34OH=AlO22H2O8下列叙述中,排列顺序正确的是:氧化性:KMnO4MnO2Cl2 单质的密度:NaKS2F 物质的熔点:LiNaK 氢化物的沸点:H2SeH2SH2OA B C D9下列说法正确的是:A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下
2、能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能10常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:A在pH = 1的溶液中:SO、Cl、NO、Na+B在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl、NO、K+C在1 molL-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO、OHD在1 molL-1的AlCl3溶液中:NH、Ag+、Na+、NO11下列关于铁电极的说法中,正确的是:A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴极D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极12下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0):AC6H12O6(s)6O2(g)=6
3、CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1BCH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJCC(s)O2(g)=CO(g) Hc kJDNH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJ13下列有关说法中错误的是:A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为瓷坩埚中的SiO2都与NaOH反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22CSi2CO14X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是:AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢
4、化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来15下列推断正确的是:AN2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解16下列有关操作不可能引发喷泉现象的是:A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C打开止水夹,用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打
5、开止水夹17W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是:A单质的沸点:WX B氧化物的水化物的酸性:YSiO(2)HClO4H2CO3H2SiO3(3)Na2Na(4)2MgCO22MgOC(5)Si2OHH2O=SiO2H229.【答案】1.D 2.B 3.C 4. NO2+Cl2+H2ONO3+2H+2 Cl【解析】(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,被氧化,则维生素具有还原性,而亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中为氧化剂,所以维生素C是还原剂,故答案为:D;(2)A亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;B亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,甲基橙的变色范围是3.14.4,所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色,反应现象相同,所以不能用甲基橙鉴别,故B选;C在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应
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