氧化还原反应方程式的配平、书写及计算.doc

1、氧化还原反应方程式的配平、书写及计算一、配平1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。例1 C + HNO3（浓） NO2 + CO2 + H2O【练习】 1. C + H2SO4（浓） SO2 + CO2 + H2O2. NH3 + O2 NO + H2O3. Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)

2、2 + NO + H2O【练习】 1. Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2. C u + H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + H2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. Br2 + P + H2O H3PO4 + HBr 2. NO2 + O2 + H2O HNO33. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 4 . KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O5. FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)36. KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+

3、 K2SO4+ MnSO4+ H2O7. Cl2 + H2O HCl + HClO8. Na + H2O NaOH + H2 9. Fe + FeCl3 FeCl210. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O二、氧化还原反应相关计算1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D352我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，该反应中（ ）A每摩尔还原剂转移电子5 mol B还原产

4、物是氮气和二氧化碳C碳元素和硫元素均被氧化 D硫磺和硝酸钾都是氧化剂3某强氧化剂XO(OH)2+可被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.410-3 mol的XO(OH)2+到较低价态，需耗12 mL 0.2 mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最低价态为 A1 B0 C3 D44.在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ） A.12 B.21 C.11 D.325.用下列方法均可制得氧气：(1) (2)(3) (4)若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）A.3214 B.1111 C.2122 D.12116在

5、反应：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为（ ）A2：1 B4：9 C5：3 D3：57、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 （ ）ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S8在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是( ) A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:19. 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+10物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：511. 实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +H2O来制取氯气，当有8.7gMnO2参加反应时，计算(1)能生成多少克氯气?(2)消耗多少克HCl?(3)被氧化的HCl有多少克? 第 2 页 共 2 页