安徽省高考考试说明化学题型示例Word文档格式.docx

1、 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）（2010年江苏卷）A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2B. 1羟基中电子数为10C. 在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3转移的电子数为6D. 常温常压下，22.4L乙烯中键数为4例6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）（2010年上海卷）例7. （2011安徽）室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变

2、化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）Aa点由水电离出的c（H+）=1.010-14molL-1Bb点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）Cc点：c（Cl-）=c（NH4+）Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【例8】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应例9. 下表中评价合理的是（ ）（2010年全国理综新课标卷）化学反应及其离子方程式评价Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H+ =

3、6Fe3+ + H2+ 8H2O正确向碳酸镁溶液中加入稀盐酸：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O错误，碳酸镁不应书写成离子形式向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2 Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2 Fe3+ + 4 Cl + Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为12例10、（2013天津），现以铅蓄电池外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面氧化膜增厚反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl

4、2O3+3H2电解过程中，以下判断正确是（）电池电解池H+移向Pb电极每消耗3molPb生成2molAl2O3正极：PbO2+4H+2e-Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+【例11】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是A.在050min之间，pH =2和PH= 7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在2025min之间，pH = 10 时R的平均降解速率为0.04molL-1min-1【例12】（2013安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所

5、示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质浓氨水CaONH3H2O浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液稀硝酸CuNO2浓盐酸MnO2Cl2【例13】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ） 实验现象a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物

6、质e处变红色还原性：Fe2Cl（2012年上海卷）例14. 对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）（2011年广东理综卷） A. 升高温度，溶液pH降低B. c（Na+） = 2c（SO32） + c（HSO3） + c（H2SO3）C. c（Na+） + c（H+） =2c（SO32） + 2c（HSO3） + c（OH）D. 加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+） 均增大例15. （2012安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）AK+、Na+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-

7、、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-例16. （2013江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物例17. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（

8、 ）（2010年安徽理综卷）A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大例18. （2013福建）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO其过程如下：下列说法不正确的是（）A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-CO32-+2H2O例1

9、9. （2013上海）已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A24326B0102C2D24例20. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明

10、该反应D. 25时，该反应的平衡常数K=2.2【例21】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理 论上 需 要 转 移 NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） 例22. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）（2011年福建理综卷）A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C. 节能减排符合低碳经

11、济的要求D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺例23. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）（2011年山东理综卷）A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【例24】下列说法正确的是（ ） A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【例25】人工光合作用能够借助

12、太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO22H2e= H C O O H （2012年北京理综卷）【例26】萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ） A互为同系物B均可发生硝化反应C均可与碳酸氢钠反应D均最多有7个碳原子共平面【例27】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

13、YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ 存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1）W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。 （2）X的电负性比Y的_（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）。 （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 （4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反

14、应的离子方程式：_。（2012年安徽理综卷）例28.（13北京理综） 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是_。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的

15、AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是_。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：【例29】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。

16、（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热（H）分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0kJmol1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；（4）COCl2的分解反应为COCl2（ g ）=C l 2（g）CO（g） H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2

17、 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）_T（8）（填“”“”或“”）；若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）_ molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v（56）_ v（1516） （填“”、“”或“”），原因是_。例30.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【

18、实验】制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_。a边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3 能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。（3）乙同学设计实验验证假

19、设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立【思考与交流】（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。（2010年安徽理综卷）例31. （2013广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验下列收集Cl2的正确装置是 。

20、将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。 （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电池中可更有

21、效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极例32. （2011安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式：（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 。（写化学式）（4）若粗MnO2样品的质

22、量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第步反应中至少需要 molNaClO3例33（2012安徽）PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：（1）AB的反应类型是 ；B的结构简式是 .（2）C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键半方酸的结构简式是 。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是 。（5）下列关于A的说法正确的是（ ）a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能与Na2CO3反应，

23、但不与HBr反应c能与新制Cu（OH）2反应d1molA完全燃烧消耗5molO2例34. 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）已知A是 的单体，则A中含有的官能团是_（写名称）。B的结构简式是_。（2）C的名称（系统命名）是_。C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。 （3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有_、_、_。（4）F G的反应类型是_。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸例35. 海洋是资源的宝库，蕴藏

24、着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1） 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2 Cl+ Cl Cl+H2 HCl + H H+ Cl2 HCl + Cl写出反应中氯原子的核外电子排布式 ；反应中形成的HCl共价键类型为 （填“键”或“键”）；反应中被破坏的化学键属于 键（填“极性”或“非极性”）。（2） 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大bHF

25、、HCl、HBr、HI中键的极性依次减弱 c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易（4） 卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。卤素单质键能大小与键长的关系为：例36. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）H =196.6kJmol12NO（g）+ O2 （g） 2NO2 （g）H =113.0kJ则反应NO2（g）+ SO2 （g） SO3 （g） +NO（g）的H =_kJ一定条件下，将与体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能