中考化学试题分类汇编专题082金属的化学性质Word下载.docx

1、b点时AgNO3恰好完全反应，Cu（NO3）2还未参与反应，故金属单质中不含铜，C错误；c点时锌与Cu（NO3）2也恰好完全反应，与d点溶质相同，D错误.3.（ 2015德州中考） 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等.已知,锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断,错误的是（ ）A.Mn强于Cu B.Al强于Mn C.Mg强于Al D.Mn强于Mg【答案】D【解析】本题考查考生判断金属活动性强弱的能力.解答本题的关键应明确两点：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应；（2）活泼的金属能把不

2、活泼的金属从其盐溶液里置换出来.根据题意分析，锰能与酸反应，则锰排在氢前面；锰放入硫酸铝溶液中没有金属析出，则铝比锰活泼.由此得出四种金属的活动性顺序：镁、铝、锰、铜.A选项中锰强于铜，B选项中铝强于锰，C选项中镁强于铝,D选项中镁强于锰.故选D.4.（2015临沂中考）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳【解析】本题考查生铁的成分以及物质之间的相互反应规律.生铁是铁与碳的合金，铁与足量的盐酸反应不会有剩余，而碳不与盐酸反应，故D正确5.（2015济宁中考）某实验小组在探究金属的化学性质时,得到金属与酸反应制取氢气的质

3、量关系（见右图）.请根据图像信息判断,下列说法正确的是（ ） A.四种金属与酸反应的速率:AlMgFeZnB.四种金属的活动性顺序:ZnFeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比: 【答案】C【解析】本题考查金属的化学性质.根据图像可以看出产生氢气质量与金属质量的关系,不能确定金属与酸反应速率的关系，选项A错误；根据图像可以确定产生气体质量与金属质量的关系，不能确定金属活动性顺序，选项B错误；根据图像可以看出产生相同质量的氢气的金属质量的关系为:ZnFeMgAl,所以相同质量金属产生氢气质量的关系应该是AlMgFeZn，选项C

4、正确；根据图像可以看出与酸反应产生氢气的质量比为1111，选项D错误.故选C.6.（2015滨州中考）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.ZYX B.YXZ C.XZ D.XZY【答案】B【解析】 Y能置换出X，可知活动性:X；由X与酸反应，而Z不与酸反应，可知活动性:Z，金属活动性顺序为:Z.7.（2015南京中考） 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）.则三

5、种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲【解析】本题考查考生判断金属活动性强弱的能力.由题意分析，丙能置换出甲和乙，说明丙的活动性最强；甲能置换出乙，说明乙的活动性最弱.因此，三种金属活动性由强到弱的顺序为：丙、甲、乙.8（2015上海中考）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色.有关判断正确的是（ ）A.滤渣中一定有银，没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【解析】反应后溶液颜色是蓝色，说明其中含有硝酸铜，因此说明加入锌

6、粉的量不足，由于银的活动性最弱，所以固体中一定会含有银,又由于溶液中仍有硫酸铜，因此固体中不一定含有铜，所以A、B错误；因为银一定会被置换出来,所以滤液中一定含有硝酸锌，但是不一定含有硝酸银.故选D.9.（2015苏州中考） 下列关于金属的说法正确的是（ ）A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4【解析】波尔多液的主要成分中有硫酸铜，能和铁反应，A错误;铝常温下和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈

7、蚀，B正确；用硫酸亚铁溶液和铜、银三种物质，只能验证铁的活动性比铜和银强,没法验证铜、银活动性的强弱，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，D错误.10.（2015重庆中考） 钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料.如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是（ ）A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【答案】A【解析】A.初中化学课本上的金属活动性顺序中没有金属钛，故查阅初中化学课本上的金属活动性顺序无法比较钛（Ti）和铁的金属活动性顺序，错误.B.利用金属钛和

8、FeCl2溶液进行实验，根据是否会发生反应判断，正确.C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据是否会发生反应判断，正确.D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应的剧烈程度或产生气泡的速率来判断，正确.故选A.11.（2015扬州中考） 下列金属活动性最强的是（ ）A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,越靠前的金属活动性越强12.（2015广安中考）将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.铁

9、和镁的质量相同 B.甲是铁、乙是镁C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D.反应后溶液的质量均减少【解析】本题考查考生判断金属与酸反应的能力.由题意分析，甲比乙活动性强，那么甲是镁，乙是铁.A选项中铁与镁的质量不相同，根据图看出产生的氢气质量相同,那么消耗Fe的质量一定大于Mg的质量；B选项中甲是镁，乙是铁；C选项中由图看出产生氢气的质量相同，那么消耗稀盐酸的质量也相同；D选项中反应后溶液的质量均增加.13.（2015南充中考）现有X、Y、Z三种金属，已知：X+Y（NO3）2X（NO3）2+Y,把Y、Z两种金属分别注入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A

10、.ZYX B.YXZ C.XZ D.Z【解析】本题考查考生判断金属活动性强弱的能力.由可以得出X比Y的活动性强；由可以得出Y比Z的活动性强.所以三种金属的活动性由弱到强的顺序为：Z乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲 D.乙甲【解析】三种金属投入盐酸中，只有甲产生气泡，可知甲最活泼，乙不能置换出金属丙，可知乙不如丙活泼，所以三种金属的活动性顺序为:甲乙.20.（2015孝感中考）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）【解析】铜锌合金中加入稀硫酸后，只有锌能与稀硫酸反应，随着反应的不断进行，剩余固体质量逐渐减少，锌完全反应后，固体质量不变，A正确；粉末中加入

11、稀硫酸会立即产生氢气，曲线应从原点开始，B不正确；加入稀硫酸前，溶液中没有锌元素，所以溶液中锌元素的质量应从原点开始，C不正确；最后溶液的pH不可能大于7，D不正确.21.（2015孝感中考）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A B C D【解析】根据金属的活动性顺序，将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌应先与硫酸铜溶液反应，硫酸铜完全

12、反应后再与硫酸亚铁溶液反应，不会与硫酸镁溶液反应，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中可能有生成的铁或生成的铁和剩余的锌，所以只有与的叙述正确.22.（ 2015郴州中考）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）A.Fe、Cu、H2SO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Ag、FeSO4、CuSO4溶液【解析】本题主要考查金属活动性顺序的应用.选项A只能验证铁活动性比铜强，不能验证铜与银的活动性的关系，选项A错误；选项B只能验证铜、银的活动性比铁弱，不能验证铜、银之间的活动性强弱，选项B错误；选项C中铁与硫酸铜反应验证铁的活动性

13、比铜强，银不能与硫酸铜反应验证银的活动性比铜弱，选项C正确；选项D中银既不能与硫酸亚铁反应也不能与硫酸铜反应，选项D错误.故答案为C.23.（2015怀化中考）有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿,在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.Z、Y、X B.X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y【解析】Z能与酸反应生成氢气，Y不能与酸反应，所以Z的活动性比Y强，Y能置换出银，X不能与硝酸银反应，所以Y的活动性比X强，从而可知三种金属的活动性顺序为:

14、Z、Y、X.24.（ 2015眉山中考） 往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe3FeCl2;CuCl2+FeFeCl2+Cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系则下列说法不正确的是（）A.B点后溶液的颜色为蓝色 B.D点对应纵坐标为6.4C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75% D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【解析】A.A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；AB段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误.B.B点处与氯化铜反应的铁的质量为11.2 g-

15、5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y,则:Fe+CuCl2FeCl2+Cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确.C.由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已反应完全，y =13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，溶质的质量分数为100%=6.75%，故C正确.D.由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确.故选A25.（ 2015荆州中考） 将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的

16、表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出则这三种金属的活动性顺序是（）A XYZ B YXZ C YZX D ZYX【解析】将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出，说明Y的金属活动性比X强，Z的金属活动性比X弱.则这三种金属的活动性顺序是:26.（ 2015山西中考）探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A.Mg、Cu、FeS04溶液 B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgS04溶液 D

17、.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液【解析】A.镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜.由此可得出三种金属活动性顺序为:镁铁铜,故该方案合理B.镁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性:镁氢；铁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性:铁氢；镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得:镁铁；铜与稀硫酸不反应，说明:氢铜.由此可得三种金属活动性顺序为:镁铁铜,故该方案合理C.铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性:镁铁、镁铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理D.铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性为:铁与CuSO4溶液反应置换

18、出铜，说明了活动性:铁铜.由此可得出三种金属活动性顺序为:镁铁铜,故该方案合理.27.（ 2015永州中考）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（ ）A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.在化合物中,铁显+2、+3价,铜显+1、+2价D.相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度【解析】本题考查金属活动性顺序的应用.铜在氢的后面不能与酸反应制取氢气,选项A正确；金属活动性顺序中铁在铜的前面，铁可以置换出硫酸铜中的铜,选项B正确；在化合物中元素显不同的化合价是因为得失电子的数目不同而与金属活动性顺序无关,选项C错误；在金属活动性顺序中锌在铁的前面,反应要剧烈,选项

19、D正确.所以答案为C.28.（2015乐山中考）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（ ）AFe BCu CAl DZn【解析】根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝.29.（2015荆门中考）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量仍为m g.据此，下列说法不正确的是（ ）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种【解析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3）2的混

20、合溶液中加入一定量的锌粉，“本着弱者先出局”的原则，故先后发生以下两个反应：2AgNO3+ZnZn（NO3）2+2Ag，根据反应中Zn与Ag的质量关系为65216，可知这个反应中固体质量一定增大，Cu（NO3）2+ZnZn（NO3）2+Cu，根据反应中Zn与Cu的质量关系为6564，可知这个反应中固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m g，说明这两个反应都一定发生，但第二个反应是否反应完全，就无法判断.A.因为Cu（NO3）2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确；B.因为滤液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误；C.

21、因为锌可能过量,故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确；D.因为一定发生了两个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在,锌可能存在），正确.故选B.30.（ 2015咸宁中考） 下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强【解析】A.在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应,故不符合题意；B.铝的活动性大于锌，但铝易与空气中的氧气反应并在其表面生

22、成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，与金属活动性强弱顺序无关，故符合题意；C.铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故不符合题意；D.锌粉、铁粉都能与盐酸反应，反应时活动性强的锌比活动性弱的铁反应剧烈，能用金属活动性强弱顺序加以解释，故不符合题意.故选B.31.（ 2015黄石中考） 为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到实验目的，溶液应该选择（） A稀硫酸 B硫酸镁溶液 C氯化钠溶液 D植物油【解析】镁可以和稀硫酸反应生成氢气，而铜不能反应.故选A.32.（ 2015潍坊中考）下列金属活动性最强的是（ ）A.锌 B.镁 C.铁

23、D.铜【解析】根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是:镁、锌、铁、铜.33.（ 2015枣庄中考）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是（ ）【解析】由题目信息可知，稀硫酸是足量的，说明锌粉和铁粉完全反应，锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故等质量的锌粉和铁粉，锌粉放出氢气较少，铁粉放出的氢气较多，由于锌的活动性比铁强，故与酸反应较快，完全反应所需的时间较少，故答案为B.34.（ 2015海南中考） 小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应,“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）请你判断四种金属的活动性顺序为（）XZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液