人教版高中化学选修四化学反应与热能 测试题docxWord下载.docx

1、D反应中断裂的化学键只有离子键5物质（tBuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（tBuNO）2 tBuNO）H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列图象合理的是（）6通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H1571.6 kJ焦炭与水反应制氢：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H2131.3 kJ甲烷与水反应制氢：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJA反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8

2、 kJ7 2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S（g）O2（g）=SO2（g）H2O（g）H1S（g）O2（g）=SO2（g）H2S（g）H2（g）=H2S（g）H3则“2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H4”中H4的正确表达式为（）AH4（H1H2H3）BH42（H1H2H3）CH4（H1H2H3）DH4H12（H2H3）8下列说法正确的是（）A在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molB在101 k

3、Pa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为H285.8 kJ/molC测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D在稀溶液中，OH（aq）H（aq）=H2O（l）H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ9.如图为1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是（）A若在反应体系中

4、加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应活化能等于y kJD1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的H（xy） kJ10.H2和I2在一定条件下发生反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）Ha kJ已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为（cba） kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ11.化学反应N23

5、H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）3H2（g）=2NH3（l）H2（abc） kJBN2（g）3H2（g）=2NH3（g）H2（ba） kJC.N2（g）H2（g）=NH3（l）H（bca） kJD.H2（g）=NH3（g）H（ab） kJ12 1,3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2丁炔（CH3CCCH3）是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2（g）2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H236.6 kJCH3CCCH3（g）2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H272.7 kJ下列

6、说法错误的是（）A可计算出1,3丁二烯和2丁炔相互转化的焓变HB可比较1,3丁二烯和2丁炔分子的稳定性C可比较1,3丁二烯和2丁炔的燃烧热热值的相对大小D可计算出2丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值13.已知298 K时，2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H197 kJ现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2和1

7、mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是 （）AQ1Q3197 kJ BQ1Q3197 kJCQ12Q2197 kJ DQ2Q1192.9 kJ16.下图为火电站发电原理示意图：分析图中各种变化，下列不能发生的是（）A氧化还原反应B化学能直接转化为电能C化学键的断裂与重新组合D改变反应物接触面积，提高反应速率17. H2与ICl的反应分两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）H2ICl HIHCl慢反应HIICl I2HCl快反应A反应、反应均为放热反应B降低温度有利于提高HCl的产率C总反应速率的快慢主要由反应决定DH2（g）2ICl（s）

8、 I2（s）2HCl（g）H218 kJmol1，加入催化剂可使该反应的焓变增大18.某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH（aq）O2（g）=NO（aq）2H（aq）H2O（l）H273 kJ/molNO（aq）H73 kJ/mol。下列叙述正确的是 （）A上述反应条件下，NH比NO稳定B0.1 mol NH3比0.1 mol NH含有的电子数少C反应中0.1 mol NH被氧化时，有0.6 mol e转移DNH（aq）2O2（g）=NO（aq）2H（aq）H2O（l）H200 kJ/mol19.1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应

9、放出a kJ热量；1 L 0.5 molL1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为（）A0.4（a2b） kJ B0.4（a2b） kJC0.2（a2b） kJ D0.2（a2b） kJ20.已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.6 kJH2（g）S（g）=H2S（g）H20.1 kJ下列判断一定正确的是（）A1 mol氢气完全燃烧生成H2O（g）吸收241.8 kJ热量B水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D反应中改用固态硫，1 mol H2完全

10、反应放热将小于20.1 kJ第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本大题共4小题，共50分）21 （6分）根据要求回答下列问题：（1）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）H1574 kJCH4（g）2NO2（g）=CO2（g）2H2O（g）N2（g）H2867 kJ写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：_。（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaO

11、H的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 molL1x kJ1.0 mol2.0 L 1.0 moly kJ写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式_ _。（3）我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。煤炭在氧气氛围中气化2CH（s）O2（g）=2CO（g）H2（g）H1气化后的气体合成甲醇CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）H2甲醇制备丙烯的反应3CH3OH（g）=C3H6（g）3H2O（g）H3写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程

12、式_ _。22 （11分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量_（填“高”或“低”）。O2（g）=NO（g）的H_。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）2CO（g） 2CO2（g）N2（g）Ha kJmol1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值_（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2

13、）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H1。下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）的H1_（选填“”“”或“”）途径（）的反应热。已知下列两个热化学方程式：H2（g）O2（g）=H2O（g）H22CH3OH（g）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（g）H3H1、H2、H3三者的关系式为：_ _。23（16分）（1）已知：CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H49.0 kJ/molCH3OH（g）3/2O2（g）=CO2

14、（g）2H2O（g）H192.9 kJ/mol 由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_（填“大于”“等于”或“小于”）192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO（NH2）2。2NH3（g）CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H159.5 kJ/molNH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g）H116.5 kJ/molH2O（l）=H2O（g）H44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。（3）已知：Fe（s）1/2O2（g）=FeO

15、（s）H1272.0 kJ/mol2Al（s）3/2O2（g）=Al2O3（s）H21675.7 kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_（填“能”或“不能”），你的理由_ _。（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。25 、101 KPa下：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H1242 kJ/molCH3OH（g）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H2676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。24 （17分）.全国卷联氨（又称肼，N

16、2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。（3）2O2（g）N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）N2O4（l）=3N2（g）4H2O（g）H41048.9 kJ上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。.全国卷煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca（ClO）2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

17、（4）已知下列反应：SO2（g）2OH（aq）=SO（aq）H2O（l）H1ClO（aq）SO（aq）=SO（aq）Cl（aq）H2CaSO4（s）=Ca2（aq）SO（aq）H3则反应SO2（g）Ca2（aq）ClO（aq）2OH（aq）=CaSO4（s）H2O（l）Cl（aq）的H_。.四川高考（5）工业上常用磷精矿Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO（s）H2SO4（l）=CaSO4（s）H2O（l）H271 kJ/mol5CaO（s）3H3PO4（l）HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）5H2O（l）H937 kJ/mol则Ca5（PO4）3F

18、和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是.天津高考（6）氢气可用于制备H2O2。H2（g）A（l）=B（l）H1O2（g）B（l）=A（l）H2O2（l）H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）O2（g）=H2O2（l）的H_0（填“”“（2分）使用催化剂（1分）（1分）H32H16H2（2分）23（1）大于（2分）H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H124.6 kJ/mol（3分）（2）2NH3（g）CO2（g）=CO（NH2）2（s）H2O（l）H87.0 kJ/mol（2分）（3）3FeO（s）2Al（s）=Al2O3（s）3Fe（s）H859.7 kJ/mol（3分）不能（1分）该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高（2分）