人教版 化学 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡过关检测含答案文档格式.docx

1、t2Bb1b2t10，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A B和C可能都是固体B B和C一定都是气体C 若C为固体，则B一定是气体D B和C一定都不是气体7.下列有关反应速率的说法正确的是（）A 相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B 用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C 100 mL 1 molL1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D 在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大8.下列现象的发生，你认为是自发过程的是（）A 水由低处流到高处B 气温升高

2、冰雪融化C 室温下水自动结成冰D 生锈的铁变光亮9.工业上利用可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1、t2时刻， NH3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3（g）生成的平均速率为v10.对于反应：MNP，如果温度每升高10 ，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 时完成反应的10 %需要81 min，将温度提高到40 时，完成反应的10 %需要的

3、时间为 （）A 9 minB 27 minC 13.5 minD 3 min二、双选题（共5小题，每小题6.0分,共30分） 11.（双选）保持温度为423 K相同压强时，同时向一开始体积相同的A、B两密闭容器中分别加入amol、bmol HI，待反应2HI（g）=H2（g）I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（）A 从反应开始到达到平衡所需时间tAtBB 平衡时I2浓度c（I2）Ac（I2）BC 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%B%D HI的平衡分解率相等12.（双选）在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2（g）3H2（g）2NH

4、3（g），当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合中不正确的是（）13.（双选）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）2B（g）C（g）3D（g），现从两条途径分别建立平衡：途径：A、B的起始浓度为2 molL1。途径：C、D的起始浓度分别为2 molL和6 mol则以下叙述正确的是（）A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C 达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径的反应速率v（A）D 达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/214.（

5、双选）某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是（）A 均加倍B 加入1 mol CC 均增加1 molD 均减半15.（双选）图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）Y（g）2Z（g）W（s）H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A 增大Y的浓度B 加入催化剂C 降低温度D 增大体系压强第卷三、非选择题（共3小题，每小题10.0分,共30分） 16.（1）对于反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g

6、），在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（填“增大”或“减小”）。（2）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）鸠2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的H_（填“大于”或“小于”）0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。100 时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0 mols1的平均速率降

7、低，经10 s又达到平衡。aT_（填“大于”或“小于”）100 ，判断理由是_。b列式计算温度T时反应的平衡常数K2： _。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。17.已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：CH4（g）=C（s）2H2（g），2CH4（g）=C2H2（g）3H2（g）。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：的H（298 K）74.848 kJmol1,S（298K）80.674 Jmol1K1的H（298K）376.426 kJmol1,S（2

8、98K）220.211 J已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：（1）判断用天然气制取炭黑的反应高温自发还是低温自发：_（填“高温”或“低温”）。（2）判断用天然气制取炭黑的反应在常温下能否自发进行_。（3）求算制取炭黑的允许温度范围_。（4）为了提高甲烷的炭化程度，你认为下面四个温度中最合适的是_（填字母）。A905.2 K B927 KC1 273 K D2 000 K18.氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、NN键的键能分别是436 kJmol-1、391 kJmol-1、946 kJmol-1。（1）写出合成氨的热反应方程式：。生成1

9、mol NH3需要吸收或放出kJ。（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。（3）温度为T时，将2amol H2和amol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为。（4）已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c（N2）=1 molL-1，c（H2）=3 molL-1，c（NH3）=2 molL-1。此刻可逆反应。A向正方向进行 B向逆方向进行 C.处于平衡状态答案解析

10、1.【答案】D【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。理论上Y的浓度不能支撑X完全反应，Y完全反应时，c（X） 0.5 molL1，c（Z）3.0 molL1，c（W）2.0 molL1；由可逆反应不为0可知，实际上0 molL1c（Z）3.0 molL1，0 molc（W）p1减小（2）大于0.001 00.36a.大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b平衡时，c（NO2）0.120 molL10.002 0 mols110 s20.160 molL1，c（N2O4）0.040 molL10.002 0 mol10 s0.020 molL1

11、，K21.28逆反应将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质化学计量数减小的方向移动，即向逆反应方向移动【解析】（1）该反应正反应方向是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即压强越大，NO的转化率越大，根据题图可知，相同的温度下，压强为p1时的NO转化率小于压强为p2时的转化率，故p10；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗N2O4为0.100 molL10.040 molL10.060 molL1，根据v可知：v（N2O4）0.001 0 mol求平衡常数可利用三段式：K10.36。100 时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）降低

12、，说明平衡N2O4（g）2NO2（g）向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热的方向移动，即向正反应方向移动，故T100 ；由c（N2O4）以0.002 0 mols1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗N2O4为0.002 0 mol由三段式：K21.28。温度T时反应达到平衡后，将反应容器的容积减小一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。17.【答案】（1）高温（2）不能自发进行（3）927.81709.4 K（4）C【解析】GHTS，G0，S0，G0需TSH，在较高温度下反应可自发。（2） GHT

13、S74.848 kJmol1 80.674 103kJ K1298 K50.807 kJ mol10，该反应常温下不能自发进行。（3）裂解为炭黑和H2时，HTS74.848 kJmol180.674 103kJK1T0，得T927.8 K，即裂解为炭黑的最低温度为927.8 K；裂解为乙炔时，HTS376.426 kJmol1220.211T0，得T1 709.4 K，即温度高于1 709.4 K自发裂解为乙炔和氢气。要制取炭黑，温度需控制在927.81709.4 K。18.【答案】（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92 kJmol-146（2）加压t2t3（3）（4）B（1）

14、反应热=生成物总键能反应物总键能，则该反应的反应热=6391 kJmol-1946 kJmol-13436 kJmol-1=92 kJmol-1，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92 kJmol-1，生成2 mol氨气放出92 kJ热量，则生成1 mol氨气放出46 kJ热量；（2）该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是加压，t3时平衡向逆反应方向移动，t5时平衡不移动，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2t3；（3）氮气的转化率为50%，则平衡时c（N2）=amolL-1，c（NH3）=2amolL-1、c（H2）=L-1，化学平衡常数K=；（4）浓度商=0.148 10.12，则平衡向逆反应方向移动，故选B。