高一化学必修1第四章训练试题及答案精选文档Word文档下载推荐.docx

1、2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OB项应为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C项应为：Cl2+H2O H+Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。A3.如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴

2、管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH溶液C.X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题D项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;B项，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低;C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不可行;D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。C4.检验

3、SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性，除去SO2，再检验CO2。5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A.CuCuSO4B.CCO2C.Fe（OH）3Fe2（SO4）3D.Fe2O3Fe2（SO4）3H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O中硫元

4、素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O中硫元素化合价不变;而Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。6.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解 释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是

5、AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象;C项能与NH3H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。7.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu（OH）2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A.含

6、有的物质种类数相同B.敞口放置后溶液的pH均可能减小C.都能与SO2发生氧化还原反应D.均具有强氧化性氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与SO2发生复分解反应，C项错误;氨水不具有氧化性，D项错误。B9.久置在空气中不易变质的物质是（）A.亚硫酸钠 B.硅酸钠C.硫酸钠 D.漂白粉亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。10.下列关于物质性

7、质的叙述中，正确的是（）A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误;硫难溶于水，C项错误;常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。11.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒漂白粉的主

8、要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2;氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成（NH4）2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al（OH）3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3+水解，呈碱性则将大量Al3+沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用Al2（SO4）3来净化，应该先中和，后用Al2（SO4）3处理。12.下列推断正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都

9、能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2;NO在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。二、非选择题（共3小题，共26分）13.（6分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。（2）反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_。（3）写出反应的化学方程式：_。X为SO2，Y为SO3，W为H2SO4，Z为

10、H2SO3。（1）SO3 H2SO3 形成酸雨（2） （3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl14.（12分）下图1为实验室制取氨的实验装置。（1）写出A中所发生反应的化学方程式_。（2）利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式_。（3）在收集氨时试管口棉花的作用是_。（4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（）A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3

11、溶液D.HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（）A.硝酸铵 B.食盐C.浓硫酸 D.硫酸铜（1）采用的是固+固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O。（2）用该制气装置还可以制备O2。（3）收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。（4）打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉

12、。（5）图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以;在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）2KClO3=MnO22KCl+3O2（3）减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气（4）打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶（5）A C15.（8分）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+的物质的量

13、为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。（1）铜片中单质铜的质量分数为_。（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO-3的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）为_。设铜的物质的量为x，铜绿的物质的量为y，由题意可知：x+2y=29.4 g98 gmol-164x+222y=23.9 g，解得x=0.2 moly=0.05 mol。（1）铜的质量分数为64 gmol-10.2 mol23.9 g100%53.6%。（2）c（NO-3）=20.2 mol+20.05 mol+0.160 mol0.120 L6.33 molL-1。（1）53.6% （2）6.33 molL-1最后，希望小编整理的高一化学必修1第四章训练试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。