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1、28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

2、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中

3、燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁

4、：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =

5、 MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O

6、39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）

7、2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH

8、 = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe（OH）3= Fe2（SO4）3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应:61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O

9、 + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH

10、 + CuCl2 = Cu（OH）2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl初中化学公式大全（2）五其它反应：72二氧化碳溶解于水：73生石灰溶于水：74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸

11、铜作干燥剂：5H2初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN2O2PSCl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）Ag2OPbOMnO2氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl

12、2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu（NO3）2Ca（NO3）2Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3

13、氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe（OH）3Fe（OH）2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2（OH）2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl（SO4）212H2OFeSO47H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO45H2ONa2CO310H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2P

14、O4初中化学速记顺品溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准， 金正非负单质零；氢一氧二应记住， 正负总价和为零；许多元素有变价， 条件不同价不同。注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。5、金属活动性顺序表钾钙

15、钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金。6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙8、化学、物理变化：物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数作角码，化合价规则去检查。11、化学方程式

16、左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶；三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；出现分数去掉分母，调整系数使支配平。12、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同；生成符号要写对，质量电荷要守恒。13、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。14、空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气；氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三， 二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比；还要注意防污染，环保意识要树立。15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈

17、燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。16、氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。17、氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。18、防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。19、硫的物理性质黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，

18、溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。20、硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。21、苯的化学性质取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质碱水取，醇碱消。22、托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。23、容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。24、固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立

19、。25、过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。26、仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。27、加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行；酒精可加三分二，燃着不能加酒精。点灯要用火柴点，不能用灯去点灯；熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。15条初中化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和

20、水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离

21、子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.酸用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。2.碱用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。3.盐用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。七、如何除去氢氧化钠

22、中的少量碳酸钠加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。八、如何只用一种物质鉴别其他物质1.水 溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色2.指示剂（可鉴别酸碱）3.酸（可鉴别金属等）4.碱（可鉴别非金属氧化物等）5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）九、金属的化学性质1.金属与酸反应生成盐和氢气2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2（金属1比金属2活动性强）3.金属与氧气反应生成金属氧化物四大基本反应类型（不包括一切化学反应）：分解反应（一个变多个）、化合反应（多个变一个）、置换反

23、应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物）十、碳酸根离子的检验取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子十一、复分解反应的条件生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸十二、金属与酸反应的条件金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物十三、金属与【可溶性】盐反应的条件金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应十四、常见的颜色与状态铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，

24、氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末检验物质时，常用的物理性质有：颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等除气体杂质：用固体或液体例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除十五、除固体杂质：用气体或液体氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（C变为CO2）除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀）初中化学方程式及反应现象汇总与氧有关的化学方程式化学方程式现象2Mg+O2=点燃=2MgO燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2=点燃=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体