届二轮复习 注重应用的工艺流程题 专题卷全国通用Word格式.docx

1、（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣2的主要成分是_。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。（4）某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。答案（1）DA（2）H2O2与固体颗粒接触分解SiO2（和S）（3）蒸发皿（4）30%3废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：（1）写出

2、操作的名称：_。（2）操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。（4）操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。解析（1）废电路板中含有Cu 单质，加入H2O2 的目的是将Cu 氧化为Cu2；将溶液和固体分离的方法是过滤，所以操作是过滤。（2）由流程图知，铜氨溶液中的Cu（NH3）与有机物RH反应后得到CuR2和NH3、NH4Cl ，所以该反应的离子方程式为Cu（NH3）2RH=2NH2NH3CuR2；操作是萃取分液，所

3、以用到的主要仪器是分液漏斗；通过操作，可以富集铜元素，同时使铜元素与水溶液中其他物质分离，故选a、b。（3）CuR2中R为1价，再结合流程图可知反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸发生反应生成CuSO4和RH；操作是分液，图中出现的错误主要有分液漏斗颈尖嘴一侧未紧靠烧杯内壁及所加液体过多。（4）操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。答案（1）过滤（2）分液漏斗ab（3）RH分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤4绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已

4、知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作是_。解析（1）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是，在溶液pH2时，Sn2完全沉淀，亚铁离子不沉淀，（2）Fe3遇硫氰酸根离子会反应

5、生成硫氰酸铁血红色，证明Fe3的存在。因此取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3，若溶液不变红，说明不含Fe3。答案（1）除去溶液中的Sn2离子，并防止Fe2被氧化防止Fe2离子生成沉淀 （2）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3，若溶液不变红，说明不含Fe3角度（二）突出元素和化合物性质的工艺流程题1磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为_（用元素符号表示），化学式为_。（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用_。（3）写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要

6、微粒（不考虑H2O、H、K、I）_。解析（1）根据题中的探究过程，红棕色固体B为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁，氯化铁与硫氰化钾显血红色，溶液D为硫氰化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和硫元素。由2FeFe2O3，得n（Fe）20.03 mol，m（Fe）1.680 g；所以A中硫元素的质量为m（S） 2.960 g1.680 g1.280 g，故n（S）0.04 mol；n（Fe）n（S）0.03 mol0.04 mol34，可知A的化学式为Fe3S4。（2）因溶液C为氯

7、化铁溶液，工业上常用于制印刷电路板；（3）H2SO3与I2反应生成H2SO4和HI，反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI；检验G中主要微粒，目的在于检验SO和H2SO3的存在。方法是：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。答案（1）S、Fe Fe3S4 （2）制印刷电路板（3）H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO32硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为

8、Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。解析（1） Mg2B2O5H2O与硫酸反应生成H3BO3、MgSO4，配平即可。为提高浸出速率，可以从温度（升高温度）、浓度、增大接触面积（将矿石粉碎）等角度分析

9、。（2）Fe3O4具有磁性，可以利用铁块将其从“浸渣”中吸出。SiO2不溶于H2SO4，CaO与H2SO4生成CaSO4微溶于水，所以“浸渣”中还有SiO2和CaSO4。此时溶液中除H3BO3外还有MgSO4（由（1）中反应生成）、Fe2（SO4）3、FeSO4、Al2（SO4）3。（3） “净化除杂”先加H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3，然后再通过调节pH促进Fe3、Al3水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去。答案（1）Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径（2）Fe3O4SiO2和CaSO4（3）将Fe2氧化为Fe3使Al3和

10、Fe3形成氢氧化物沉淀而除去3化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），流程如下：（1）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_（填选项序号）。a品红溶液 b紫色石蕊溶液c酸性KMnO4溶液 d溴水（2）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_。（3）过程中，需加入的物质是_；反应的化学方程式为用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的_溶液，观察溶液是否变为_色，以验证其中是否含有Fe3。解析由题中信息可知，过程向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁

11、的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程灼烧固体，其中的硫被氧化成二氧化硫。（1）二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪色。（2）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为4FeS3O212H=4Fe36H2O4S。（3）由产物绿矾逆推可知过程是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe2（SO4）3Fe=3FeSO4。验证硫酸亚铁溶液中是否含有Fe3，可用含SCN的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3，若溶液不变色，证明溶液中不含Fe3。答案（1）acd（2）4FeS3O212H=4F

12、e36H2O4S（3）Fe（或铁）Fe2（SO4）3Fe=3FeSO4硫氰化钾（或其他合理答案）红角度（三）突出物质的分离和提纯的工艺流程题1过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。解析反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。答案调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀过滤分离2酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH

13、4Cl等组成的填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示溶解度/（g/100 g水）温度/化合物20406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10171039（1）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其原理是_。（2）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中

14、的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1 molL1）。若上述过程不加H2O2后果是原因是_。解析（1）由于ZnCl2的溶解度受温度影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度影响较小，所以可采用加热浓缩、冷却结晶的方法分离氯化锌和氯化铵混合物；根据废电池糊状填充物中碳粉和MnO2及正极放电产生的MnOOH都不溶于水，可确定滤渣的主要成分；碳粉在足量氧气中燃烧转变为CO2，MnOOH在足量氧气中燃烧转变为MnO2，因此得到较

15、纯的二氧化锰最简便的方法是在足量空气或氧气中燃烧滤渣。（2）铁溶于稀硫酸生成Fe2，Fe2被双氧水氧化为Fe3。KspFe（OH）3c（Fe3）c3（OH）1039，则铁刚好完全沉淀时，c（OH）4.641012 molL1，则c（H）2.15103 molL1，pH2.7；KspZn（OH）2c（Zn2）c2（OH）1017，锌开始沉淀时，c（OH）108 molL1，则，c（H）106 molL1，pH6；Zn（OH）2和Fe（OH）2的Ksp相近，若不加双氧水，沉淀Zn2的同时Fe2也会沉淀，从而使Zn2和Fe2不能分离。答案（1）加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH在足量的空气或氧气中加热

16、碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （2）Fe32.76Zn2和Fe2不能分离Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近角度（四）突出化学反应原理应用的工艺流程题1七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液中c（Mg2）小于5106molL1，则溶液pH大于_Mg（OH）2的Ksp51012；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_（2）滤液中的阴离子有_（忽略杂质成分的影响）；若滤液中

17、仅通入CO2，会生成_，从而导致CaCO3产率降低。（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_。（4）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为解析（1） 白云石高温煅烧，CaCO3和MgCO3受热分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若滤液中c（Mg2）小于5L1，根据Kspc（Mg2）c2（OH）得：c（OH）molL11L1，c（H）11011molL1，即pH11。若用（NH4）2SO4代替NH4NO3，则（NH4）2SO4会与CaO反应生成C

18、aSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。（2） 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的Ca（NO3）2，故滤液中的主要阴离子为NO 。由于滤液的pH大于11，溶液中含有Ca（NO3）2和少量的NH4NO3与Ca（OH）2，若仅通入CO2会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低。（3） 电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al6H2O2Al（OH）33H2。（4） 由题意可知，放电时负极Al失去电子与AlCl 结合生成Al2Cl，其电极反应式为Al3e7A

19、lCl =4Al2Cl。答案（1） CaO11 加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少（2）NO、OHCa（HCO3）2（3）2Al6H2O 2Al（OH）33H2（4）Al3e7AlCl角度（五）突出信息迁移的工艺流程题1资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其简化流程如下：Ca5（PO4）3F在950 不分解；4Ca5（PO4）3F18SiO230C2CaF23

20、0CO18CaSiO33P4。请回答下列问题：（1）950 煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2的原因是（4）在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是解析（1）磷尾矿中除Ca5（PO4）3F外还有CaCO3MgCO3，950 时Ca5（PO4）3F不分解，CaCO3MgCO3分解生成CaO、MgO和CO2。（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）NH4NO3溶液因NH水解使溶液呈酸性，溶解CaO、Ca（OH）2，使之转化为Ca2。（4）由图可知浸取液中通NH3将Mg2转化为Mg（OH）2沉淀。答案（1

21、）CO2（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）NH水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2（4）MgSO42NH32H2O=Mg（OH）2（NH4）2SO42硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33 ）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_。（2）第步分离采用的方法是_；第步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_。解析（1）将反应器加热到100 以上并通入氩气，目的是排出反应器中的水蒸气和空气，以防止副

22、反应发生。（2）经过第步分离得到的是溶液和Na2SiO3固体，故分离方法是过滤；根据异丙胺沸点，可通过蒸馏从溶液中分离出异丙胺和硼氢化钠。答案（1）除去反应器中的水蒸气和空气（2）过滤蒸馏3亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是_ （选填序号）。a将SO 2 氧化成SO 3 ，增强酸性b稀释ClO 2 以防止爆炸c将NaClO 3 氧化成ClO 2（2）吸收塔的温度不能超过20 ，其目的是_