中考化学4题型复习四 实验与探究题.docx

1、中考化学4题型复习四 实验与探究题题型复习(四)实验与探究题题型之一物质组成成分的探究1(2019云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：(1)氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。(2)NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有_NaOH_猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论取样

2、于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一_正确_取的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液_无明显现象_猜想二不正确取的滤液于试管中，滴入_酚酞_溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是_碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液_。【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为539的两种化合物，请写出反应的化学方程式_NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O_。2(2018昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样

3、品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想_二_不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的_硝酸银溶液_产生白色沉淀_猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g做了如图所示的补充实验。(1)反应结束之后通入空气的目的是_将装置B中生成的二氧化碳全部赶入装置D中_。(2)装置A

4、中浓NaOH溶液的作用是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_(用方程式表示)。(3)实验结束后测得装置D增重0.44 g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_10.6_%(结果精确到0.1%)。3(2019安顺)实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。【查阅资料】CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质极其相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。【实验步骤】步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步

5、结论：原粉末中一定不含_硫酸铜_。步骤：将步骤中的混合物过滤，进行下一步实验探究。【实验探究一】小明同学对步骤中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液溶液呈红色由此确定原粉末中含有_氢氧化钾_请说明加入足量CaCl2溶液的理由_碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰_。【猜想假设】小红同学对步骤中过滤所得固体成分提出了如下猜想：Mg(OH)2BaSO4BaCO3Mg(OH)2、BaSO4BaSO4、BaCO3Mg(OH)2、BaCO3Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3【实验探究

6、二】小红同学对猜想设计了如下的实验探究方案：实验步骤实验现象实验结论(1)取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡有气泡产生，沉淀完全溶解上述猜想_和_可能成立(2)向(1)试管中，继续滴加足量的NaOH溶液有白色沉淀产生上述猜想_一定成立请写出(2)中产生白色沉淀的化学方程式_2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl_。【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是_氯化钾_。4(2018青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶

7、溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有_气泡_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_碳酸氢钠_。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_白色沉淀_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是_露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠_。小组同学

8、讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_氢氧化钠_。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_应立即盖好瓶盖_。题型之二反应后物质成分的探究1(2019昆明)小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性；4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2Na2H2O=2NaOHH2；CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？【猜想

9、假设】猜想一：产物中一定有C猜想二：产物中一定有CO猜想三：产物中一定有Na2CO3猜想四：产物中一定有Na2O【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。装置A中发生反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_；装置C的作用是_吸收水蒸气(合理即可)_。序号实验操作实验现象实验结论(1)待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解有黑色不溶物猜想_一_正确(2)将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液_产生白色沉淀_猜想三正确(3)_E中产生黑色沉淀_猜想二正确【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红

10、色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？_否_(填“是”或“否”)，理由是_实验装置中可能存在空气，Na与空气中的氧气反应也生成Na2O(合理即可)_。2(2019昆明一模)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末，小明不慎将过氧化钠粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，观察到产生大量气泡，并有蓝色沉淀生成。小明对该反应产生的无色气体进行了探究。【查阅资料】过氧化钠(Na2O2)和水反应生成NaOH和O2。【提出问题】过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成的气体是什么？【猜想与假设】猜想1：该气体为_O2_猜想2：该气体为H2猜想3：该气体为CO2上述猜想中有一条不正确，不

11、正确的原因是_反应物中没有碳元素_。【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，点燃无明显现象猜想_2_不成立实验二取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，将带火星的木条伸入集气瓶中_带火星的木条复燃_猜想1成立【实验结论】过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体的化学方程式为_2Na2O22H2O2CuSO4=2Cu(OH)22Na2SO4O2_。【拓展与延伸】若将过氧化钠粉末加入氯化铵的溶液中，产生的气体是_O2和NH3_。3(2018曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应，小组同学对此产生兴趣，

12、他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。【提出问题】该气体成分是什么？【作出猜想】猜想一：H2和N2猜想二：N2和NH3猜想三：_H2和NH3_【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味，则猜想_一_不成立。步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去_氨气(或NH3)_，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，

13、加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是_干燥气体_，装置D中发生反应的化学方程式为_H2CuOCuH2O_。【得出结论】猜想_三_成立。【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？_可行_(填“可行”或“不可行”)。4(2016曲靖)某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体

14、，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 ，2Na2O2 2H2O=4NaOHO2。请回答下列问题：(1)装置A的作用是_除去氯化氢气体_。(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_过氧化钠(Na2O2)_。该小组同学继续进行探究。【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH经过讨论，大家一致认为猜想_二_不合理，理由是_CO2会与过氧化钠和氢氧化钠反应，固体中一定含有碳酸钠，不一定含有氢氧

15、化钠(答案合理即可)_。【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的_氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡)(答案合理即可)_溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红，则证明猜想三成立。【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_正确_(填“正确”或“错误”)，理由是_换成硝酸铜溶液后，有蓝色沉淀生成，也能证明溶液中含有NaOH_。【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是_氧气和氨气_。5(2016昆明)在老师的指

16、导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应规律时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；MgCl2溶液呈酸性。【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；(1)产生的气体是_(填序号)。CO2H2Cl2(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是_Mg(OH)2_。【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小乐同学认为猜想_四_

17、不成立，理由是_氯化镁和氢氧化钠不能共存_。【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象溶液_不变色_猜想三不成立步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象产生白色沉淀猜想_二_成立【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是_2NaMgCl22NaClMg_。6(2017昆明)某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指

18、导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】(1)氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。(2)氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜想与假设】猜想一：该气体为O2猜想二：该气体为Cl2猜想三：该气体为_O2、Cl2_【实验探究】序号实验操作实现现象实验结论(1)小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A中；将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色猜想_一_成立(2)小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中；将湿润的淀粉碘

19、化钾试纸伸入D中C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_变蓝_猜想三成立【反思与评价】(1)小涛认为小丽的结论不正确，原因是_氯气能溶于水(合理答案即可)_。(2)还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是_闻气味，若有刺激性气味，则该气体中混有氯气(合理答案即可)_。 【拓展与应用】(1)若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液呈紫红色，该现象说明反应还生成了_KMnO4_(填化学式)。(2)MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物。实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请完成该反应的化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2_2H2O_Cl2。7(2019

20、齐齐哈尔)某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答下列问题：(1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_CaCl2、NaCl_【进行讨论】

21、经过讨论，同学们一致认为猜想_二_是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入_锌粒等_产生气泡等_猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_污染地下水或者腐蚀管道_，你认为该废液的处理方法是_加入过量石灰石处理后再排放_。8(2019孝感)超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【阅读标签】本产品不含_磷_，环保。【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色

22、结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。氢氧化镁是不溶于水的白色固体。【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2猜想二：Na2CO3和NaOH猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌固体完全溶解形成无色溶液取适量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口有大量气泡产生，木条复燃含有_H2O2_取适量的溶液于试管中，向其中加入足量_氯化钙溶液_，振荡、静置。有白色淀产生含有碳酸钠取适量的上层清液于试中，向其中滴

23、加少量氯化镁溶液，振荡清液中_不产生沉淀_不含氢氧化钠【得出结论】猜想_一_正确。请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_Na2CO4H2O=Na2CO3H2O2_。题型之三物质变质的探究1(2019衡阳)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有_气泡_产生说明该溶液已变质。变质的原因是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_(请用化学方程式表示)(2)【提出问题2】该溶液变质程度

24、怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_NaOH、Na2CO3_。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_白色沉淀_生成猜想_二_成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2滴酚酞溶液上层清液变红(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_引流_。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_大于_(

25、填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_将碳酸钠完全除去_。2(2018巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_2KOHCO2=K2CO3H2O_。K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确(2)另取少

26、量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置_产生白色沉淀_假设正确(3)取中上层清液，滴加无色的酚酞试液_酚酞试液变红色_【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质来看，K2CO3在农业上的用途是_用作钾肥_(填一种即可)。3(2019嘉兴)小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe。猜想二：可能是Ca

27、CO3和Fe2O3。猜想三：可能是_CaCO3、Fe、Fe2O3_。【实验设计】小明设计了如图所示的实验：【实验与分析】(1)向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。(2)若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是_无水硫酸铜变蓝色_。【评价与反思】上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由_能，能通过D中氧化铜的颜色变化来判断_。题型之四物质性质的探究1(2019曲靖二模)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的化学性质”，做了如图所示的两个实验。(1)实验一：向NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，振荡，然后滴加稀硫酸，边滴边振荡，观察到溶液由_红_色

28、变为无色。实验中滴入酚酞溶液的目的是_通过酚酞颜色的变化证明氢氧化钠和硫酸发生了化学反应_。(2)实验二：向CuSO4溶液中滴入适量NaOH溶液，观察到的现象为_产生蓝色沉淀_。然后滴加稀硫酸，发生反应的化学方程式是_Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O_。(3)实验结束后，小组同学对实验一中试管内的无色溶液成分展开了探究。【提出问题】试管中无色溶液中溶质除酚酞外还有什么？【猜想假设】猜想一：只有Na2SO4猜想二：_Na2SO4和H2SO4_【实验设计】若要证明猜想二成立，用下列试剂不能达到实验目的的是_C_。A紫色石蕊溶液 BCuO CBa(NO3)2 DNa2CO3【讨论交流】小

29、莹同学认为向无色溶液中滴入NaOH溶液，也能证明猜想二成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由_可行，滴入少量氢氧化钠溶液，溶液颜色不变，由此证明猜想二成立_。题型之五其他探究1(2013昆明)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】实验步骤实验现象.分别量取5 mL 5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，