苏教版高考化学一轮复习试题及答案全套文档格式.docx

1、CD8.标准状况下VL氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为g/mL质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A=B=C=Dc=9.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物下表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：当加入a g（5a11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A 1.8a-4.4B 1.8a-8C 1.8a-4.6D 1.8a-0.110.下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A 可用25 mL碱式滴定管量取20.00 m

2、L KMnO4溶液B 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11.下列实验操作中有错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热12.用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A 取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B 将CuSO45

3、H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C 将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D 取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中13.下列溶液与20 mL 1 molL1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是（）A 10 mL 1 molL1Mg（NO3）2溶液B 5 mL 0.8 molL1Al（NO3）3溶液C 10 mL 2 molL1AgNO3溶液D 10 mL 0.5 molL1Cu（NO3）2溶液14.在一定的温度、压强下，向100 mL和Ar的混合气体中通入400 mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合

4、气体中和Ar的物质的量之比为（ ）A 1:4B 1:3C 1:2D 1:115.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 0.1 mol苯分子中含有双键数为NAB 1 L 1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NAC 标准状况下，22.4 L己烷中共含分子数为NAD 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA二、填空题（共3小题） 16.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：（1）表中硫酸的质量分数为_（不写单位，用含c1、1的代数式表示）。（2）物质的量浓度为c1molL

5、1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。（3）物质的量浓度为c2molL1的氨水与c2molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）2gcm3，所得溶液的物质的量浓度_L1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。17.在标准状况下，6.72 L CH4气体 3.011023个HCl气体分子 13.6 g H2S气体 0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列（用上述数字序号表示）：（1）标准状况下四种气体的体积是_。（2）四种气体的质量为_。18.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、

6、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO47H2O）和汞的方案。三、实验题（共3小题） 19.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。 （2）写出甲方案第步反应的离子方程式：。 （3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。 （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （5）

7、若取样品wg，按乙方案测得消耗0.010 00 molL-1I2溶液VmL，则1 kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）20.Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，

8、再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl；（3）某环境监测小组用含0.100 molL-1Na2S2O3溶液含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3） n（Na2SO3）= 51测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。（已知有关反应的离子

9、方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+）则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。21.实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

10、请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_。（2）实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_。（填序号）（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_。实验中该仪器的作用是_。（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）：_。某同学观察液面的情况如图所示：加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：容量瓶原来有少量水： 四、计算题（共3小题） 22.已知NaCl（s）H2SO4（浓）=NaHSO4

11、HCl现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：（1）产生的HCl在标准状况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于100 g水中，若所得盐酸的密度为1.1 gcm3，则盐酸的物质的量浓度为多少？23.Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5 g/100 g H2O。（1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数（保留2位小数）（2）计算30时271 g Na2SO3饱和溶液中水的质量。（3）将30的Na2SO3饱和溶液271 g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5 g，计算10时Na2SO

12、3在水中的溶解度。24.将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：（1）得到的气体在标准状况下的体积。（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。答案解析1.【答案】C【解析】n（Na）0.2 mol，根据方程式2Na2H2O=2NaOHH2，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH（8.0 g）。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g95.4 g0.2 g99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。2.【答案】A【解析】A利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，正确；B萃取剂

13、的选择标准是：溶质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度，且两溶剂之间不能相互溶解，乙醇和水能互溶，错误； C洗气装置必须有进气口和出气口，而C装置不具备，错误；D判断热稳定性应采取加热的方法，错误。3.【答案】C【解析】由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%。4.【答案】B【解析】A错误，水在标准状况不是气体。B正确，Na2CO3溶液中阴离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，阴离子总数大于0.1NA。C错误，没有说明是标准状况，无法确定体积。D错误，NH3

14、中物质的量为0.2mol，含N-H键数目为0.6NA。5.【答案】B【解析】A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错；B项，电子数为10NA2NA，正确；C项，CCl4为液体，不适用气体摩尔体积，错。D项，浓HNO3随着反应的进行，会变稀又生成NO，产生的NO2分子数小于0.1NA，错。6.【答案】C【解析】选项A中不能立即加水冷却；KMnO4是强氧化剂，不能和还原性的乙醇存放在同一橱柜中；浓硫酸不能放在U形干燥管中。7.【答案】D【解析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置

15、气密性的好坏。8.【答案】A【解析】密度=，溶液的体积不能把溶质的体积加上溶液的体积，密度还可以根据c=求得，c=，选择A。9.【答案】A【解析】设（a-5）g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x， 解得x=1.8a-9，ag无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：4.6g+1.8a-9g=1.8a-4.4g，选A。10.【答案】C【解析】A错误，KMnO4溶液会腐蚀橡皮管，应该用酸式滴定管盛放KMnO4溶液；B错误，pH试纸使用时不能润湿，否则使溶液的酸性或碱性减弱，产生误差；C正确；D错误，钠易燃烧，不能研磨。11.【答案】D【解析】蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，用余热将剩余溶液蒸干

16、。12.【答案】C【解析】CuSO45H2O的摩尔质量是250 g/mol，25 g CuSO45H2O的物质的量是0.1 mol。将其溶解到水中，配成1 L溶液，即是0.1 mol/L的CuSO4溶液。将25 g CuSO45H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO45H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L。将CuSO45H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO45H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。13.【答案】D【解析】离子的浓度与溶

17、液的体积没有关系，1 mol物质的量浓度为1 molA项NO物质的量浓度为2 molL1；B项5 mL 0.8 molL1Al（NO3）3溶液NO物质的量浓度为2.4 molC项10 mL 2 molL1AgNO3溶液NOD项10 mL 0.5 molL1Cu（NO3）2溶液NO所以D正确。14.【答案】A【解析】设原混合气体中含有x mL CH4，反应的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2CO2+2H2O V1 2 1 2 x 2x x 2x 则2x=（100 mL+400 mL）-460 mL=40 mL，解得x=20 ml，V（Ar）=100 mL-20

18、 mL=80 mL, 同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，n（CH4）:n（Ar）=20mL：80mL=1:4。15.【答案】B【解析】A项，苯分子中不含典型的碳碳双键，错误；B项，由于碳酸根离子发生水解反应，正确；C项，标准状况下己烷为液体，错误；D项，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，转移的电子的数目小于0.92NA，错误。16.【答案】（1）%（2）c1/2（3）大于大于【解析】（1）设硫酸体积为1 L进行计算；（2）注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；（3）仔细观察图像，找出规律：氨水的浓度越小，密度越大。17.【答案】（1）（2）【解析】四种气体的物质的量分

19、别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。（1）标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V（HCl）V（H2S）V（CH4）V（NH3）。（2）四种气体的质量分别为：m（CH4）0.3 mol16 g/mol4.8 gm（HCl）0.5 mol36.5 g/mol18.25 gm（H2S）13.6 gm（NH3）0.2 mol17 g/ mol3.4 g。18.【答案】（1）FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S（2）加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe（OH）3（分步书写也可）（3）ZnO4H=Zn22H2O（4）稀硫酸铁粉（过量）过滤、浓缩结

20、晶（5）加热是在密闭容器中加热HgS（6）3ClO2Fe（OH）34OH=2FeO3Cl5H2O（1）步骤中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。（2）抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时，Fe2与OH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，其反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4Fe（OH）3。（3）根据框图转化关系，不难发现Zn（OH）2的性质类似于Al（OH）3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO

21、2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO4H=Zn22H2O。（4）Fe（OH）3首先与稀H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。（6）反应物有ClO、Fe（OH）3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，则有ClOFe（OH）3OH=FeOClH2O，再将该离子方程式配

22、平即可。19.【答案】SO2碎瓷片（或沸石） 将生成的SO2全部赶出SO2H2O2=2HSO42滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次无影响（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收；（2）SO2具有还原性，可被H2O2氧化，反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO42；（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出；（4）用盐酸

23、代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响；（5）反应为H2OSO32I2=SO422I2H，n（SO2）n（SO32）n（I2）0.010 00 molL1V10-3LV10-5mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：20.【答案】（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（2）Na2SO4 Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl（3）淀粉n（Na2S2O3） = 0.0360 L0.100 molL-1= 0.0036 mol则n（Na2SO3） = 0.0036

24、0 mol5 = 0.00072 mol根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32-得n1（BaCrO4） = 0.0012 mol2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32-得n2（BaCrO4） = 0.00048 mol则c（Ba2+） =3.3610-2molL-1（1） 硫粉难溶于水，用乙醇润湿后再加入水中，目的是使硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率；（2） Na2SO3在加热的条件下会被空气中的O2氧化成Na2SO4，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4，加盐酸至酸性就是为了排除SO32-和S2O32-的干扰，还有一个化学方程式为：Na2S

25、2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl；（3）原理是用Na2S2O3溶液滴定I2，因此可用淀粉溶液作指示剂，n（Na2S2O3） = 0.0360 LL-1= 0.0036 mol，则n（Na2SO3） = 0.00360 mol5 = 0.00072 mol，根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32-，得n1（BaCrO4） =2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32-，得n2（BaCrO4） =L-1。21.【答案】（1）（2）（3）玻璃棒搅拌和引流（4）偏低偏高偏低无影响（1）实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。（2）配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。（3）选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。（4）进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。22.【答案】（1）44.8 L（2）12.7 mol/L【解析】（1）设生成HCl的物质的量为xNaCl（s）H2SO4（浓）=NaHSO4HCl58.5 g 1 mol117 gxx2 molV（HCl）22.4 Lmol12 mol44.8